【附15套名校中考卷】江西省南昌市2018-2019学年中考化学终极冲刺试卷

江西省2018年中等学校招生统一考试化学模拟卷说明：1．本卷共有五大题，24小题。

全卷满分100分，考试时间为70分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Na—23一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上）1．“青铜越王勾践剑”（如图）为东周名剑中的精品，保存如新，至今犹能断发。

该剑铸造材料属于（）A．无机非金属材料 B．复合材料 C．金属材料 D．有机合成材料2．物质的性质决定了物质的用途。

下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（） A．氢气密度比空气小填充气球B．食醋酸性除水垢C．酒精可燃性消毒剂D．干冰升华吸热人工降雨3．下列实验基本操作中，正确的是（）4．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法中不正确的是( )A、苹果汁比葡萄汁的酸性强B、鸡蛋清和牛奶显碱性C、苹果汁和葡萄汁显酸性D、胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁5．赣南脐橙中含有丰富的有机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。

上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的是（）A. 铁 B．氟 C.碘 D. 硒6．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3− B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3−、H+ D．H+、Cl−、OH−7．化学与生活联系紧密，下列做法正确的是（）A、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效B、烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富C、炒菜时油锅起火时，应立即用锅盖盖住D、霉变的大米煮熟用来喂猪8. 2015年“6.5”世界环境日中国主题：“向污染宣战”。

下列做法不．符合．．该主题的是（） A．工业废水达标排放 B．就地焚烧生活垃圾C．开发和使用新能源 D．大力开展植树造林9．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（）A．火上浇油——隔绝空气 B．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点10．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）A. 向氢氧化钙溶液中不断加水B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C．向H2S04和CuS04混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

第五单元化学方程式1．（2019赤峰）在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O2．（2019烟台）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1D．反应前后原子的种类和数目保持不变3．（2019菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）4、（2019上海）已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是（）A．只含和B．含有和C．只含D．只含5.（2019陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为C.b,d两种物质均由分子组成D.a物质中氮元素的化合价为+3价6、（2019临沂）物质是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 + 3O2点燃2CO2+ 3H2O ，则的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H67．（2019淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4+11O2Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是（）A．的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为12C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%8. （2019重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大9．（2019兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（）A．细菌“食电”过程能释放出氧气B．上述反应属于化合反应C．这种方法能缓解白色污染D．“食电”细菌不属于生物10．（2019兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 7.2 2.8A． a和c是反应物B． d一定是催化剂C． =2.0g D．该反应是化合反应11、（2019泸州）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。

2018-2019学年江西省南昌市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上）1．（2分）下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）A．绿色植物光合作用B．上海世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成D．合金与纯金属相互划刻比较硬度2．（2分）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（）A．金B．铜C．铁D．锡3．（2分）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏4．（2分）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈5．（2分）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法D．除去氧化铜中混有的木炭可以用通入氧气加热的方法6．（2分）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z 分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z 7．（2分）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg8．（2分）金属R与CuC12溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后溶液质量可能减少9．（2分）现有合金5.6g与足量稀盐酸完全反应，产生0.2g氢气，下列说法正确的是（）A．合金为Fe、Al B．合金为A1、ZnC．合金为生铁D．合金为Fe、Zn10．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子二、选择填充题（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）11．（3分）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

第九单元溶液1、（2019,山西）根据表中的数据，回答下列问题。

（1）40℃时，NaCl的溶解度是。

（2） 20℃时，称取31.6g NO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g NO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。

（3）当NO3中混有少量NaCl时，提纯NO3所采用的方法是。

（4）当等质量NO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A.都是饱和溶液B.溶剂质量：NO3＞NaClC.溶液质量：NO3＜NaCl答.（1）36.6g （2）饱和继续加NO3固体至天平平衡（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C2、（2019,福州）（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。

（1）氯化钾（2）硝酸钾（3）饱和；不变，（4）温度不低于t1°C。

3．（3分）（2019•巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（）A．NH4NO3B．NaCl C．CaO D．NaOH选A4．（3分）（2019•巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g 溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g﹣0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小．答案：16.5 偏小5．（4分）（2019•巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A ＞B（填“＞”“=”“＜”）（2）当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A．（3）在20 ℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等．解：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A＞B．故填：＞．（2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A故填：降温结晶．（3）在20℃时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的．故填：20；相等．6．（3分）（2019•成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水选：D．7．（3分）（2019•成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解答案：B8．（8分）（2019•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．答案：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；（4）胶头滴管，A；（5）偏大．9．（3分）（2019•达州）如图表示、Y、三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．Y中含有少量，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞＞C．t3℃时，、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是D．t3℃时，等质量的、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量＜Y答案：C10．（3分）（2019•南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C （填物质序号）．（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为75 g．（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是B ＞A＞C （填序号）．解：（1）由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；故填：A＞B ＞C；（2）t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75；（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．故答案为：B＞A＞C．11．（2.5分）（2019•乐山）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数选：C．12．（1分）（2019•广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）答案：C13．（6分）（2019•内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A （t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g ．（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有恒温蒸发水（任答一点即可）．解：（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g．故填：t℃下，M的溶解度为10g．（2）C为该物质的不饱和溶液，所以t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水．故填：恒温蒸发水．14．（3分）（2019•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液答案：C15．（2019•广元）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多解析：A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，故错；B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；C、可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故对；D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；答案C16．（2019•遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A 甲的溶解度比乙大B 20℃时50g水中最多能溶解30g甲C t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体解析：A．比较溶解度大小须确定温度，故错误；B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g 甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故错误；C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误故选C17．（2分）（2019•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大选：C（2019•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）（2分）18．A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡；正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片；正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上；故C选项错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容；正确；答案：C19．（2分）（2019•苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；正确；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变；不符合题意；答案：B20．（7分）（2019•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200 g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；（3）由题意可得，=26%；解得：S=35.1g答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200；（3）35.1g．21．（2分）（2019•连云港）下列有关说法错误的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．故选：D．22．（2分）（2019•连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法解：A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故对；B、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．答案：B23．（13分）（2019•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g解得：x=0.08g甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b 点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．24．（1分）（2019•宿迁）下列说法中正确的是（）A．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱B．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石C．凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质D．空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之解：A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，说法正确；B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故错误．C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，故错误；D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积的21%，故错误；故选A25．（1分）（2019•宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）2A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲解：A、由图可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误；B、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误；C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误；故选：C．26．（2分）（2019•宿迁）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%解：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的；B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的；故选项为：A．27．（6分）（2019•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成 5.5 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为复分解反应；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．28．（1分）（2019•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．N O3溶液解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．故选A．29．（2分）（2019•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C．P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法解：A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对；B、饱和时质量分数的计算，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对；C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错；D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故对．答案：C30．（2分）（2019•泰州）下列说法错误的是（）A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能。