理综测试化学部分(12.05)

理综测试化学部分(12.05)
7．25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是

8．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若两溶液混合后pH=7，则有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所
示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞
①＞③
D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H
＋)＞c(OH－
)

11．下列叙述错误的是
A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1
B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，
则m＞n
C．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为
5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
13．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂
质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉
淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
27．(毎空2分，共16分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 1．7×10－5 K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 3．0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH） C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变
化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常
数；理由是________________ __ __；稀释后，HX溶液中
由水电离出来的c(H＋)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理
由是______________ 。
28．（毎空3分，共18分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工
业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2．3 7．5 3．4
完全沉淀 3．2 9．7 4．4
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法__________ ___________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_________ _ ________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解
反应的离子方程式为_________ ________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产
品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______。(填序号)
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞
锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用
0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素总含量为 g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量
将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
29． 常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________ ____。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。
（3）在B点，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混
合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：
c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为________________________ ______________。
30．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、
量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_____
_ ___。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－） D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）

滴定次数 待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次
10.00 0.60 20.50
第二次
10.00 3.00 23.10
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________
（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁