2016_2017学年高中化学1.1.1葡萄糖是怎样供给能量的课时训练

第一章化学与生活课题：第一节生命的基础能源——糖类知识与技能:1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.过程与方法：通过日常生活中的一些事例来讲解具体的内容。

情感、态度、价值观：使学生认识到糖类物质对人的重要性。

教学重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。

课时划分：二课时第一课时[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。

[演讲]生命本身就是一种奇迹，只要走进大自然无论是公园、农田、森林、草原，还是崇山峻岭，江河湖海，你们就会发现有多种多样的动物和植物。

生命要为生存而感激太阳，同时也要感谢把能量转化为生命物质的化学过程。

我们已经知道化学与生活关系多么密切。

在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。

如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。

希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导课]我们来讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

[板书] 第一章化学与生活第一节生命的基础能源——糖类[设问]如果有人问“今天你吃糖了吗？”你将怎样回答？[回答]学生讨论后回答：吃糖了，因为淀粉就属于糖类。

[讲述] 糖类是绿色植物光合作用的产物。

糖类是生物进行生命活动的重要物质，动物（包括人）消耗的能量大部分来自于糖类的分解。

我国居民食物构成中大约75%来自糖类，淀粉就属于糖类，淀粉就属于糖类。

[资料]表1—1含糖食物与含糖量[[学生讨论] 回答：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物，糖类也叫做碳水化合物。

绝密★启用前人教版《选修四》第一章第二节燃烧热能源一、选择题1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/molD．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol2．对于：2C4H10(g)+13O2(g)═ 8CO2(g)+10H2O(l) △H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确．．．的是( )A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 3．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量知识改变命运4．已知反应：①101kPa时，2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是( )A．若碳的燃烧热用3ΔH表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用3ΔH表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量5．下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O22ΔH ＝－297.3 kJ·mol－16．下列关于反应中能量的说法正确的是A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量7．下列说法或表示方法正确的是( )知识改变命运A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)十02(g)=2H2O(l) △H=-285.8KJ/mol8．下列关于反应热的说法正确的是( )A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) △H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1) △H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H﹦－890.3kJ·mo1－1D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹦－38.6kJ·mo1－19．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变10．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)知识改变命运知识改变命运△H=－57.4kJ/molD 、已知I 2(g)+ H 2(g)＝2HI(g) △H 1， I 2(s)+ H 2(g)＝2HI(g ) △H 2 则△H 1>△H 211．下列说法正确的是A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C ．燃烧热是指1mol 物质完全燃烧时放出的热量D ．H + (aq)＋OH -(aq)＝H 2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH 溶液反应的中和热12．能源可划分为一级能源和二级能源。

高中化学选修3全套教案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时教学目标：1、使学生了解糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。

3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。

教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。

教学难点：葡萄糖的结构。

教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液〔2%〕、稀氨水〔2%〕、葡萄糖溶液〔10%〕、淀粉、碘水、H2SO4溶液〔20%〕、NaOH溶液(10%)教学过程：[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的〞。

〔印度诗人：泰戈尔〕诗人为何对“绿叶〞情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。

人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。

[常识介绍]含糖食物与含糖量。

用幻灯片展示教材P4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。

[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。

2、糖的分类：一、 葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。

[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。

[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。

[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。

[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有以下性质：分类 单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖1 mol2 mol 单糖糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖〔1〕1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。

葡萄糖1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A.结构简单B.不能水解为最简单的糖C.分子中含羟基和醛基的个数少D.分子中含碳原子个数少解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。

答案:B2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是( )A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水B.食品越甜,含有的糖分越高C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能水解的最简单的单糖,它在体内分解释放能量。

答案:D3.下列说法正确的是( )A.糖类是指含C、H、O三种元素的有机物B.糖类物质的组成都符合通式C n(H2O)mC.动植物的生命活动都需要糖D.分子中含一个官能团的糖称为单糖解析:A项,乙醇不是糖类;B项,糖的通式一般是C n(H2O)m,但也有不符合该通式的糖,例如鼠李糖C6H12O5;D项,不能再水解的糖称为单糖。

答案:C4.下列有关糖类的叙述不正确的是( )A.单糖可溶于水,多糖不易溶于水B.单糖比多糖要甜C.多糖可水解,单糖则不能D.多糖和单糖的化学式相同解析:多糖是单糖脱水而生成的,化学式不同。

答案:D5.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是( )A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量解析:根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知,A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。

答案:C6.葡萄糖是一种重要的单糖,关于其说法正确的是( )A.葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少,相对分子质量最小的糖B.葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物C.葡萄糖是一种羟基醛,能被氧化,具有氧化性D.葡萄糖是一种单糖,其相对分子质量是二糖的一半解析:A项不能水解的糖称为单糖;C项葡萄糖能被氧化,是还原性糖;D项葡萄糖的相对分子质量为180,而蔗糖的相对分子质量为342。