氯及其化合物知识点
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氯及其化合物
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表 周期 族，在自然界中的主要存在形： _____________________ 。
二、 活泼的氯气
1、 氯气的物理性质： ___ 色有 _____ 气味的_体，_毒， __________ 溶于水。
2、 氯气的化学性质
① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 _________________________________ 。现象
是 _________________ 。与铁反应方程式 _________________ 。现象是 ___________ 。
与铜反应方程式 _____________________ 。现象是 _________________ 。
② 与氢气的反应：化学方程式： _______________________ ，反应现象：氢气在氯
气中燃烧 _______ ;氯气与氢气的爆炸实验 ______________________ 。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有
什么新的认识？
③ 与水的反应：与水反应的离子方程式： _______________________________ ，说明:
氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：氯水的成分及性质？ 氯水的保存方法？
④ 次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比 ________ 弱）b、强氧化性（应用： _____________________ ）
c、不稳定（见光或受热分解）： 化学方程式： ____________________________ 。
⑤ 与碱的反应C12 + — NaOH — _____________________ 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： _________________________ 。漂白液主要成分是 _________________ 。
漂白粉的制法： _________________________ 。其主要成分： __________________ , 有效成分： ___________ 。漂白原理：CIO- + H +二HCIO （实际漂白者），
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
（一）卤素的原子结构
共同点：原子的最外层均为 ______ 个电子，都易_个电子
而表现 _______ 性；
不同点：核电荷数逐渐 _______ ;电子层数逐渐 _________ ；
原子半径依次 _________ ，得电子能力逐渐 _________ ;单质
氧化性逐渐 ___________ 。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使
卤素单质的物理性质呈规律性变化 •从F2 -12
1、 颜色逐渐 ____ ，状态从 ____ — ____ — ___ 。
2、 单质的溶解性 ——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ________ ，都易溶
于有机溶剂，右表列出Cb、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）
由于最外层均为—个电子，极易—电子，因此卤素都是 ____________ 剂，在自然界均
只以 ______ 态存在•但随着电子层数递增，原子半径渐 ,核对外层电子的
引力渐 _______ ，得电子能力渐 ___________ ，其氧化性逐渐 ___________ ，主要表
现： ________________________________________________ 。
试题枚举
【例1】下列有关氯的叙述中正确的是
水 CCI4
CI2
Br2
I2 Ca(CIO) 2 + — HCI (稀) Ca(CIO) 2 +CO2 +H2O A .液氯和氯水是同一物质 B .红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C .氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D .用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时
间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有 光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原 子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原。
A、C不正确。答案：B、D。
【例2】如何鉴别NaCI、NaBr、KI三种白色固体？
解答：直接加入AgN03溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入 AgN03溶 液，有白色沉淀生成的是 NaCI，有浅黄色沉淀的是 NaBr，有黄色沉淀生成的 是KI。
【例3】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生 成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式
IBr+H20=HBr+HI0，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NalOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
足量CI2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质
量（横轴）的关系，其中代表铁与CI2反应的直线是
A. a B. b C. c D. d
解析 Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应， 在横坐标
上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与 a、b、c、d四条直线的交点即为
四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属 【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与 均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为： WNa=23g、WMg=12g、WAi=9g、
WFe = 18.7g ,即等质量氯气消耗四种金属的质量是 WNa>WFe>WMg>WAl ,故a、b、
c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。答案：C
疑难导析：氯水与液氯的区别
氯 水 液 氯
形成 氯气的水溶液 氯气的液态形式
成分 CI2、HCl、HCIO 单质氯
类别 混合物 纯净物
微粒 分子：H2O、Cl2、HCIO;
离子：H+、Cl-、CIO-、OH- CI2
物理
性质 颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。
气味：氯水中溶解的 Cl2可挥发出来，因此氯水有 Cl2的刺激性气味。 同氯气
化
学
性
质 酸性：氯水因含有HCI和HCIO而显酸性，但氯水的酸性主要由 HCI所决定。 强氧化性：氯水中因含有 HCIO和CI2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性 主要由HCIO所决定，也决定了氯水的漂白性，灭菌性和腐蚀性。
不稳定性：氯水的不稳定性实质上是 HCIO的不稳定性，通过光照，氯水中
有无色气体（O2）逸出。2HCIO===2HCI + O 2 f
HCIO的分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱或消失， H+浓度增大，
酸性增强。 同氯气但注
意：在常温下，液 态氯与铁不发生化 学反应，故大量的 液态氯常用钢瓶做 容器储存。
保存 方法 氯水需现用现配，且用棕色细口瓶避光密封盛装。 低温密封 Welcome To
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