物理化学测验(二)

物理化学测验（二）

一、填空题

1、可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1与T2两热源间的所有热机中，

只有热机的效率最高，它的效率值可达η= 。

2、历史上曾提出过两类永动机。第一类永动机指的是就能做功的机器。

因为它违反了定律，所在造不出来。第二类永动机指的是，它并不违反定律，但它违反了定律，故也是造不出来的。

3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于性质。在隔离系统中，一切可

能发生的宏观过程都是过程，均向着系统的熵值的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的为止。在隔离系统中绝不会发生熵值的过程。

4、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。当物质由它的固态变到液

态，再变到气态时，它的熵值应是的。而当温度降低时，物质的熵值应是

的。热力学第三定律的内容是。

5、下列各公式的适用条件分别是：对亥氏函数判据公式△A≤0，是

。对吉氏函数判据公式△G≤0，是。

对热力学基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是。

6、热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是；热力学第二定律△S≥0作判据时

的适用条件是；热力学第三定律S（0K）=0的适用条件是。

7、理想气体的恒温过程为恒的过程；所有气体的节流膨胀为恒过程；

所有系统的可逆绝热过程为恒；所有恒温恒压下的可逆相变过程为恒

的过程。

8、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力，则终态

的温度T可逆 T不可逆，终态的体积V可逆 V不可逆（填入>、<或=）。

9、对于U、H、S、F和G等热力学量，

（1）在绝热定容反应器中反应，过程中不变的量是。

（2）在373K和101325Pa下，液体水气化过程中不变的量是。

（3）气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是。

（4）理想气体节流膨胀过程中不变的量是 。

10、理想气体等温向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其△U ，△S 。

11、实际气体绝热自由膨胀，其△U 0，△S 0。

12、在 、 、 的条件下，系统的自发变化总是朝

着吉布期函数 的方向进行的，直到系统达到平衡。

13、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收

的热量。

14、隔离系统中进行的可逆过程△S ，进行的不可逆过程△S 。

15、纯物质完美晶体 时的熵值为零。

16、由标准状态下元素的 的完全反应成1mol 纯物质的焓变叫做该物质

的 。

17、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行系统温度由T 1升高到T 2，则此过

程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。

18、写出由热力学基本方程导出的重要公式： ???????=

???????=H G V 19、苯的沸点为80O C ，其气化热为300J ·g -1。假定苯蒸气为理想气体，则当C6H6（1，P0，

80OC ）时，其△S= ；△G= ；Q= ； △H= ；W= ；△U= ；△A= 。

20、实际气体的0P T H < ?

??????=μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 21、公式Q P =△H 的适用条件为 。

22、判据△G ≤0的适用条件是 。

23、在规定各物质的相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是

的熵值为零。

二、单选题

1、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）

A ．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环

B ．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环

C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环

D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环

2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）

A．83％ B.25％ C.100％ D.20％

3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS<0、(5)Δ

S>0上述五个关系式中，不正确的是（）

A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5)

4、设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时

的熵变，则ΔS1/ΔS2等于（）

A．5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5

5、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）

A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定

6、对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。上述四个

关系中，正确的是（）

A.(2) (3)

B.(1) (3)

C.(1) (4)

D.(2) (4)

7、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（）

A.ΔS>0、ΔG>ΔA

B.ΔS<0、ΔG<ΔA

C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA

D.ΔA<0、ΔG＝ΔA

8、孤立体系发生一自发过程，则（）

A.ΔA>0

B.ΔA＝0

C.ΔA<0

D.ΔA的符号不能确定

9、下列过程中ΔG＝0的过程是( )

A.绝热可逆且W＇＝0的过程

B.等温等容且W＇＝0的可逆过程

C.等温等压且W＇＝0的可逆过程

D.等温且W＇＝0的可逆过程

10、－ΔG (T，p)>W＇的过程是( )

A.自发过程

B.不可逆过程

C.不能发生的过程

D.非自发过程

11、373K，101.3kPa的水向真空膨胀变为373K，101.3kPa的水蒸气，则( )

A.ΔS＝0

B.ΔU＝0

C.ΔH＝0

D.ΔG＝0

12、水蒸汽在373K，101.3kPa下冷凝成水，则该过程( )

A.ΔS＝0

B.ΔA＝0

C.ΔH＝0

D.ΔG＝0

13、在298K时，已知气相反应 2CO2＝2CO+O2的Δr G m?＝514.2kJ，则此反应的Δr A m?与

Δr G m?的关系是( )

A.Δr A m?＝Δr G m?

B.Δr A m?＜Δr G m?

C.Δr A m?＞Δr G m?

D.无法比较

14、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( )

A.ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0

B.ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0

C.ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0

D.ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0

15、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( )

A.ΔS＝0、ΔH＝0

B.ΔS>0、ΔH＝0

C.ΔS<0、ΔH>0

D.ΔS>0、ΔH>0

16、2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系( )

A.ΔS＝0、ΔG>0

B.ΔS<0、ΔG<0

C.ΔS<0、ΔG>0

D.ΔS>0、ΔG＝0

17、1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗20kPa，冷却压缩至温度为283K，则( )

A.ΔS＝0、ΔH＝0

B.ΔS>0、ΔH<0

C.ΔS<0、ΔH<0

D.ΔS>0、ΔU>0

18、在298K，1×105Pa下，进行如下化学反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)(CO2视为理想气体)，

其Δr G m与Δr A m之差为( )

A.R

B.RT

C.1/2 R

D.3/2 RT

19、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )

A.内能增加

B.熵不变

C.熵增加

D.内能减少

20、理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发( )

A.ΔU

B.ΔS

C.ΔA

D.ΔG

21、下列说法中错误的是( )

A.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行

B.体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变

C.不可逆过程的热温商之和小于熵变

D.体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商

22、在－10℃和101325Pa下，1mol过冷水结成冰，则( )

A.ΔS(系)>0、ΔS(环)>0、ΔS(总)>0

B.ΔS(系)<0、ΔS(环)<0、ΔS(总)<0

C.ΔS(系)<0、ΔS(环)>0、ΔS(总)<0

D.ΔS(系)<0、ΔS(环)>0、ΔS(总)>0

23、使一过程的ΔU＝0应满足的条件是( )

A.绝热过程

B.可逆绝热过程

C.等容绝热过程

D.等容绝热且不做非体积功的可逆过程

24、两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，

熵变为( )

A.ΔS＝0

B.ΔS>0

C.ΔS<0

D.无法判断

25、使一过程的ΔS＝0应满足的条件是( )

A.绝热过程

B.可逆绝热过程

C.等容绝热过程

D.等压绝热过程

26、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则( )

A.ΔG＝ΔA

B.ΔG>ΔA

C.ΔG与ΔA无法比较

D.ΔG<ΔA

27、使一过程的ΔA＝0应满足的条件是( )

A.等温等容且只做膨胀功的可逆过程

B.等温等压只做膨胀功的可逆过程

C.等容绝热且只做膨胀功的过程

D.可逆绝热过程

28、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( )

A.ΔS<0；ΔU＝0

B.ΔS<0；ΔU<0

C.ΔS>0；ΔU>0

D.ΔS>0；ΔU＝0

29、对于纯物质在1.013×105Pa和凝固点以上温度时，其固体和液体的摩尔熵、摩尔焓和

摩尔自由能的关系是( )

A.H m(s)>H m (l)、S m(s)>S m(l)、G m(s)>G m(l)

B.H m(s)G m(l)

C.H m(s)>H m (l)、S m(s)

D.H m(s)

30、将一小块冰投入大量水中(水温比0℃只高出一个极微小量)，于是冰逐渐熔化，则

( )

A.ΔS(冰)>0、ΔS(水)>0、ΔS(总)>0

B.ΔS(冰)>0、ΔS(水)<0、ΔS(总)>0

C.ΔS(冰)<0、ΔS(水)<0、ΔS(总)<0

D.ΔS(冰)<0、ΔS(水)>0、ΔS(总)＝0

31、理想气体在可逆绝热膨胀过程中( )

A.熵不变

B.温度不变

C.内能不变

D.熵增大

32、1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( )

A.ΔS＝0

B.ΔH＝0

C.ΔA＝0

D.ΔG＝0

33、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中( )

A.ΔS(环)<0

B.ΔS(系)> 0

C.［ΔS(系)+ΔS(环)］<0

D.［ΔS(系)+ΔS(环)］>0

34、CH4(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则( )

A.ΔH＝0

B.ΔG＝0

C.ΔS＝0

D.ΔU＝0

35、100℃，1.013×105Pa下的1molH2O(l)与100℃的大热源相接触，使其向真空器皿中蒸

发成100℃，1.013×105Pa的H2O(g)，判断该过程的方向可用( )

A.ΔG

B.ΔS(系)

C.ΔS(总)

D.ΔA

36、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( )

A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零

B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零

C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度

D.在0K时，任何晶体的熵等于零

37、在一定温度和压强下，有如下四个反应：

(1)CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g)；ΔS(1)

(2)乙烯聚合成聚乙烯；ΔS(2)

(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔS(3)

(4)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ΔS(4)

其中正确的熵变符号是( )

A.ΔS(1)>0、ΔS(2)>0

B.ΔS(2)<0、ΔS(3)>0

C.ΔS(3)<0、ΔS(4)>0

D.ΔS(1)<0、ΔS(4)<0

38、下列p －V 图中，哪个能表示如下循环的示意图。Ⅰ等温膨胀；Ⅱ等容降温；Ⅲ等温压

缩；Ⅳ等容升温( )

39、下列过程中系统的熵减少的是( )

A.在900O

C 时CaCO 3(s)→CaO(S)+CO 2(g)

B.在0O C 、常压下水结成冰

C.理想气体的恒温膨胀

D.水在其正常沸点气化

40、下列过程中当温度升高时△G 增加的是( )

A.MgCO 3(S)→MgO(S)+CO 2(g)

B.NH 3(g)+HCl(g)→NH 4Cl(s)

C.NaOH(S)溶于水

D.N 2（g ）与O 2（g ）的混合

41、对不做非体积功的封闭系统，其T P G ???????的值为( ) A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.无法确定

三、多选题

1、下列关于“过程”的一些说法中正确的是( )

A.非自发过程是不可能实现的

B.自发过程中，体系一定对外做功

C.自发过程是吉布斯自由能降低的过程

D.非自发过程的吉布斯自由能不一定增大

E.一切实际自发的过程，体系与环境的总熵值一定增加

2、关于规定熵的下列说法中正确的是( )

A.完美晶体的规定熵等于零

B.规定熵是熵的绝对值

C.规定熵是熵的相对值

D.规定熵就是标准熵

E.规定熵是可测量的

3、理想气体由p1＝2×105Pa绝热可逆变化到p2＝1×105Pa，则( )

A.ΔT>0、ΔS>0

B.ΔT<0、ΔS＝0

C.ΔV<0、ΔS＝0

D.ΔT<0、ΔS＝0

E.ΔV>0、ΔS>0

4、1mol水在100℃，101.325kPa下向真空蒸发变成100℃，101.325kPa的水蒸气，该过程

的热温商为：(水蒸气可视为理气，水的正常气化热用Δv H m?表示)( )

A．Δv H m?/373 B.ΔU/373

C．(Δv H m?－8.314×373)／373 D.8.314

E.0

5、孤立体系内发生一自发过程，下列关系式中正确的是( )

A.ΔA<0

B.ΔG<0

C.ΔS<0

D.ΔS>0

E.不能确定ΔG，ΔA的符号

6、理想气体由V1＝10dm3反抗恒外压绝热变化到V2＝5dm3，则( )

A.ΔT<0、ΔS>0

B.ΔT>0、ΔS＝0

C.ΔT>0、ΔS>0

D.Δp>0、ΔS>0

E.Δp<0、ΔS＝0

7、由卡诺热机的工作效率η表达式可看出( )

A.卡诺热机的工作效率与工作物质有关

B.卡诺热机的工作效率与两个热源的温度有关

C.当两热源的温度相等时η＝1

D.当高温热源的温度T2＝0K时η＝1

E.由于绝对零度不能到达，所以η≠1

8、1mol理想气体向真空膨胀，现有如下关系，其中正确的是(1)Q＝ΔU；(2)Q＝ΔH；(3)Q

＝W；(4)Q＝TΔS；(5)ΔH>ΔU；(6)ΔG＝ΔA。( )

A.(1) (2)

B.(3) (4)

C.(5) (6)

D.(3) (6)

E.(4) (5)

9、不可逆循环过程中，体系的熵变值( )

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.因过程的性质不同而不同

E.不因过程的性质而变化

10、关于赫姆霍兹自由能，下列说法中正确的是( )

A.等温下，体系对环境所做的功，不能大于ΔA

B.等温下，环境对体系所做的功，不能大于体系的ΔA

C.等温下，环境对体系所做的功，不能小于体系的ΔA

D.等温下，体系对环境所做的功，不能大于赫氏自由能减少值(-ΔA)

E.等温等容下，环境对体系所做非体积功不能大于体系的ΔA

11、

循环过程，Ⅰ为可逆过程，Ⅱ为不可逆过程，体系的熵变值( ) A.ΔS(Ⅰ)＞ΔS(Ⅱ) B.ΔS(Ⅰ)＝ΔS(Ⅱ)

C.ΔS(Ⅰ)＝－ΔS(Ⅱ)

D.ΔS(Ⅰ)＋ΔS(Ⅱ)＝0

E.ΔS(Ⅰ)－ΔS(Ⅱ)＝0

12、以下说法中，符合热力学第二定律的是( )

A.实际发生的过程一定是热力学不可逆过程

B.不可能把热从低温物体传到高温物体

C.不可能将海洋中蕴藏的能量转化为功

D.体系可以从单一热源吸热而将其全部转化为功

E.热机效率与选用的工作物质的性质有关

13、下列说法中，正确的是( )

A.非自发过程，ΔS(绝热)<0

B.自发过程，ΔS(绝热)>0

C.热力学过程无论自发与否，都有ΔS(总)>0

D.等熵过程不一定是绝热可逆过程

E.孤立体系在平衡态时的熵变等于零，且达到最小值

14、在1.013×105Pa、373K时把1molH2O(g)可逆压缩为液体，则( )

A.ΔS<0、ΔG＝0

B.W(体)>0、ΔH<0

C.ΔS<0、ΔG>0

D.Q<0、ΔA<0

E.ΔU<0、ΔA>0

15、下列过程中ΔA＝0的过程有( )

A.绝热可逆且W＇＝0的过程

B.等温等容且W＇＝0的可逆过程

C.等温等压且W＇＝0的可逆过程

D.等温且W＝0的可逆过程

E.理想气体等温可逆膨胀

16、以下说法中，错误的是( )

A.在绝热条件下，可逆过程不一定是等熵过程

B.在绝热条件下，可逆过程是等熵过程

C.等熵过程不一定都是绝热过程

D.绝热过程不一定是等熵过程

E.绝热可逆过程的熵变与绝热不可逆过程的熵变相等

17、在101.3kPa、373.2K时，1mol水转变为水蒸气，则( )

A.Q>0、ΔA>0

B.ΔS>0、ΔA<0

C.W<0、ΔG<0

D.ΔH>0、ΔS<0

E.ΔU>0、ΔG＝0

18、下列关系式中，对于孤立体系中发生的实际过程不一定适用的是( )

A.ΔG<0

B.ΔS>0

D.ΔA＝ΔG-Δ(pV) C.ΔH＝0

E.ΔU＝0

19、下列关系中，对于孤立体系内发生的实际过程，适用的是( )

A.ΔH＝0

B.ΔA<0

C.ΔU＝0

D.ΔG<0

E.ΔS>0

20、ΔG (T，p，W＇＝0)<0的过程是( )

A.自发过程

B.非自发过程

C.不能发生的过程

D.不可逆过程

E.无法确定过程的可逆与否

21、当－ΔG(T，p)>W＇时该过程可能是( )

A.自发过程

B.非自发过程

C.可逆过程

D.不能发生的过程

E.平衡状态

22、1mol理想气体从300K、2×105Pa等温可逆变至1×106Pa，该过程( )

A.ΔS>0、ΔG＝ΔA<0

B.ΔS<0、ΔG＝ΔA>0

C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA>0

D.W<0、ΔG＝ΔA<0

E.Q<0、ΔG＝ΔA>0

23、公式ΔG＝ΔH－SΔT可适用于( )

A.变温的可逆过程

B.变温的不可逆过程

C.绝热可逆过程

D.绝热不可逆过程

E.等熵过程

24、下列公式对可逆过程能适用的是( )

A.ΔU S，V>0

B.ΔH S，p>0

C.ΔG T，p>0

D.ΔA T，V＝0

E.ΔS(孤)＝0

25、(1)ΔG/T>0，(2)ΔG/T<0，(3)ΔA/T>0，(4)ΔA/T<0，(5)ΔS>Q/T，(6)ΔS

想气体自由膨胀过程，以上关系中正确的是( )

A.(1) (3)

B.(2) (4)

C.(1) (5)

D.(4) (6)

E.(2) (5)

26、下列过程中ΔS(系)<0，ΔS(环)>0，ΔS(总)>0的过程是( )

A.H2O(l，270K，p?)→H2O(s，270K，p?)

B.H2O(l，373K，p?)→H2O(g，373K，p?)

C.H2O(l，383K，p?)→H2O(g，383K，p?)

D.n mol理气恒外压等温压缩过程

E.1000K时，CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

27、在一绝热恒容容器中发生一化学反应，使容器中温度、压强均增加，则该过程( )

A.ΔS＞0、ΔH＞0

B.ΔG＜0、ΔH＜0

C.ΔS＝0、ΔU＝0

D.ΔA＜0、ΔU＞0

E.ΔA＜0、ΔS＞0

28、以下说法中，错误的是( )

A.绝热过程熵值永不减少

B.绝热可逆过程熵值不变

C.绝热不可逆过程熵值增加

D.绝热可逆膨胀熵值增加

E.绝热不可逆压缩熵值减少

29、在一定温度和压力下，对于只做体积功的任一化学反应，能用于衡量反应可达到的限度

的是( )

A.K?

B.ΔU

C.ΔG

D.ΔH

E.ΔA

30、1mol的纯液体在其正常沸点完全汽化，下列各量中哪个减少( )

A.吉氏自由能(G)

B.赫氏自由能(A)

C.熵(S)

D.焓(H)

E.吉氏自由能与内能的比值(G/U)

31、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；Δr H m(298)<0，在恒压绝热条件下进行该反应，下列各量中变

化值大于零的是( )

A.T

B.V

C.H

D.G

E.S

32、理想气体经恒外压绝热压缩后( )

A.压力不变

B.内能增大

C.温度不变

D.焓不变

E.熵值增大

33、测定苯甲酸的燃烧热时，将苯甲酸样品及2020kPa的O2装入氧弹，点火后使量热计温

度升高 3.21K，在此过程中以氧弹中的物质为体系，则以下关系式中不正确的是( )

A.Q<0

B.ΔU＝0

C.ΔS>0

D.ΔH<0

E.ΔG＝ΔA

34、下列过程中不属于等熵过程的是( )

A.绝热可逆膨胀

B.绝热可逆压缩

C.孤立体系中处于平衡状态

D.等温可逆膨胀

E.理想气体向真空膨胀

35、2mol双原子理想气体在TK时经一等温可逆压缩过程，则对于体系( )

A.ΔS<0、ΔA<0

B.ΔS<0、ΔA>0

C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA

D.ΔS>0、ΔG>0

E.ΔS<0、ΔG>0

36、理想气体向真空膨胀过程中( )

A.ΔH＝0

B.ΔG＝0

C.ΔU＝0

D.ΔA＝0

E.ΔS＝0

37、1mol理想气体从同一始态分别经等容等压两途径都升温1K，下面六个物理量(1)ΔH、

(2)ΔU、(3)ΔS、(4)ΔG、(5)ΔA、(6)ΔT，在上述两途径中不相等的是（）

A.(1) (2)

B.(3) (4)

C.(1) (6)

D.(2) (6)

E.(4) (5)

38、能用相变热求过程的熵变的是( )

A.H2O(1mol，l，100℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，100℃，101325Pa)

B.H2O(1mol，l，110℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，110℃，101325Pa)

C.H2O(1mol，l，0℃，101325Pa)→H2O(1mol，s，0℃，101325Pa)

D.H2O(1mol，l，25℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，5℃，101325Pa)

E.H2O(1mol，l，-5℃，101325Pa)→H2O(1mol，s，-5℃，101325Pa)

39、在一定温度下，某纯组分气体体系的下列坐标图正确的是( )

40、等压下体系的自由能变化ΔG随温度的变化率是下列哪一种( )

A.ΔS

B.-ΔS

C.-ΔH/RT2

D.(ΔG－ΔH)/T

E.ΔH/T2

41、1mol水在373.2K和101.325kPa下向真空蒸发成373.2K，101.325kPa的水蒸汽

则( )

A.ΔS>0、ΔG<0

B.ΔH>0、ΔA<0

C.W=0、ΔA>0

D.ΔU>0、ΔG=0

E.Q=0、ΔS>0

42、1molO2(视为理气)从300K，1.013×105Pa绝热变到1.013×106Pa，则该过程( )

A.ΔU>0、ΔG>ΔA

B.ΔH>0、ΔG<ΔA

C.ΔH<0、ΔG>ΔA

D.ΔU<0、ΔG<ΔA

E.ΔH>ΔU、ΔG>ΔA

43、下列过程中ΔG=0的是 ( )

A.理想气体由p1、V1等温可逆变到p2、V2

B.液态水在p?及373K下气化

C.在绝热恒容容器中发生化学反应

D.化学反应以热力学可逆方式进行

E.等温等压下化学反应达到平衡

44、对于理想气体进行的卡诺循环，下列示意图中正确的是( )

45、下列说法中，正确的是( )

A.熵值增加的绝热过程一定是自发过程

B.自发过程是ΔS(总)<0

C.等熵过程一定是绝热可逆过程

D.不可逆性越大，ΔS(孤)，ΔS(绝热)，ΔS(总)增加越多

E.孤立体系中，平衡态时熵值最大

46、理想气体反抗恒外压p2绝热膨胀，由初态p1、V1、T1到终态p2、V2、T2，则( )

A.ΔT<0、ΔS<0

B.ΔT>0、ΔS>0

C.ΔT=0、ΔS=0

D.ΔU=-W

E.ΔT<0、ΔS>0

47、下列过程中，指定热力学量不一定为零的过程是( )

A.等温可逆过程的ΔU

B.理想气体向真空膨胀过程的W(体)

C.不可逆循环的ΔS

D.可逆过程的ΔS

E.理想气体自由膨胀过程的Q

48、在298K，101.325kPa下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Δr H m＜0(且Δr H m与T无关)，

则( )

A.Δr G m(300K)>Δr G m(298K)

B.Δr G m(300K)<Δr G m(298K)

C.Δr G m(300K)=Δr G m(298K)

D.Δr G m/T对1/T作图为一斜率为正的直线

E.Δr G m/T与1/T成线性关系

四、简答题

1、什么是自发过程？实际过程一定是自发过程吗？

2、263K的过冷水结成263K的冰，ΔS<0，与熵增加原理相矛盾吗？为什么？

3、“pθ，298K过冷的水蒸气变成298K的水所放出的热Q p=ΔH值决定于初终态而与等压过程的可逆与否无关，因而便可用该相变过程的的热Q p根据ΔS= Q p/T（T=298K）来计算体系的熵变”这种看法是否正确？为什么？

4、如有一化学反应其等压热效应ΔH<0，则该反应发生时一定放热，且ΔS <0，对吗？为什么？

5、根据S=kln W而W是微粒在空间与能量分布上混乱程度的量度，试判断下述等温等压

过程的ΔS是大于零？小于零？等于零？

（1）NH4NO3（S）溶于水

（2）Ag+（aq）+2NH3（g）→Ag（NH3）2

（3）2KClO3（S）→2KCl（S）+3O2（g）6、ΔG T，p =W’r的下列说法是否正确？为什么？（1）“体系从A态到B态不论进行什么过程ΔG值为定值且一定等于W’r”（2）“等温等压下只有体系对外作非体积功时G才降低”。

（3）“G就是体系中能作非体积功的那一部分能量”。

7、为什么等温等压下化学反应的自发性不能用ΔH作判据；但有些情况下用ΔH作判据，又

能得到正确的结论？8、对于ΔH>0，ΔS<0而在常温下不能自发进行的反应改变温度能否使反应自发进行？为什么？

分别讨论定压下升高温度及定温下增大压力时以下过程的ΔG值如何变化?

（1）沸点下液体气化为蒸气；

（2）凝固点下液体凝为固体（如V m(l)>V m(s) ）.

10、是否一切熵增过程都是自发的？

11、凡自由焓降低的过程一定是自发过程吗？

12、对于△H>0,△S>0的反应，若在常温下不能自发进行，如果改变温度能否使反应自发进

行？

13、说明符合下述结果应满足的条件：

①△U=0 ②△H=0 ③△F=0 ④△G=0 ⑤△S=0

14、试问下列过程中，△U、△H、△S、△A、与△G何者为零。

（1）理想气体的卡诺循环；

（2）实际气体的节流膨胀；

（3）理想气体向真空膨胀；

（4）液态水在100O C，101.325kPa下气化；

（5）H2（g）与O2(g)在绝热容器中反应生成H2O；

（6）水在0O C，101.325kPa下结为冰；

（7）CO2（g）绝热可逆膨胀。

15、判断下列各恒温恒压过程的熵值是增加还是减少。（提示：从熵的统计意义去考虑。）

（1）NaCl固体溶于水；

（2）HCl(g)溶于水生成盐酸；

（3）NH2COONH4（s）→2NH3(g)+CO2(g)

（4）水溶液中，Ag++2NH3(g)→Ag(NH3)2+

（5）PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)

（6）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)

16、一个带活塞（摩擦及质量均可忽略）的绝热汽缸中有1mol、300K、1MPa的Ar(g),令其

反抗恒外压膨胀至平衡，计算这一过程的W、Q、△U、△H和△S。

五、判断题

1、所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。（）

2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）

3、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。（）

4、功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。（）

5、熵值不可能为负值。（）

6、系统达平衡时熵值最大，自由能最小。（）

7、不可逆过程的熵不会减少。（）

8、在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不

到原来状态了。（）

9、某一化学反应的热效应被反应温度T除，即得此反应的△r S m。（）

10、在等压下用酒精灯加热某物质，该物质的△S 为?

21T T p T dT C 。（ ） 11、因为?=?B

A R T Q S /δ,所以只有可逆过程才有熵变；而T Q S

B A IR /∑>?δ,所以不可逆

过程只有热温商,但是没有熵变。（ ）

12、因为T Q S B A IR /∑>?δ,所以体系由初态A 经不同的不可逆过程到达终态B,其熵的改

变值各不相同。（ ）

13、因为?=?B A R T Q S /δ，所以只要初、终态一定，过程的热温商的值是一定的，因而△S

是一定的。（ ）

14、物质的标准熵△S m θ

(298K)值就是该状态下熵的绝对值。（ ）

物理化学单元测试

物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 　 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

物理化学测验题(表面)

物理化学测验题（六） 一、选择题。在题后括号，填上正确答案代号。 1、接触角是指： （１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角； （３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； （４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； 2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。 （１）五类吸附等温线； （２）三类吸附等温线； （３）两类吸附等温线； （４）化学吸附等温线。 3、化学吸附的吸附力是：（ ）。 （１）化学键力；（２）德华力； （３）库仑力。 4、温度与表面力的关系是： （ ）。 （1）温度升高表面力降低； （2）温度升高表面力增加； （3）温度对表面力没有影响； （4）不能确定。 5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面力的方向总是：（ ）。 （1）沿液体表面的法线方向，指向液体部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。 6、下列各式中，不属于纯液体表面力的定义式的是： （ ）； （1）p T A G ,??? ????； (2) p T A H ,??? ???? ； (3) V T A F ,? ?? ???? 。 7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。 （１）两类； （２）三类； （３）四类； （４）五类。 8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面力为σ，则肥皂泡附加压力是：（ ）。 （1）r p σ2=? ；（2）r p 2σ =?；（3）r p σ 4=?。 9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。 （１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。 10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。 （１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程；

物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷

第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。

大学生物化学考试题库附有答案

大学生物化学考试题库 附有答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

蛋白质的二级结构内含子酶的活性部位氧化磷酸化基因组核酸的变性高能化合物反转录新陈代谢酶原的激活pI Tm 米氏常数Glycolysis β－氧化、蛋白质的四级结构增色效应米氏常数 PCR 1、蛋白质在一个较宽的生理pH范围内具有缓冲能力，是因为（） A、它们是相对分子量很大的分子 B、它们含有许多具有不同pKa值的功能基团 C、它们含有许多肽键，而肽键对于体内的H＋和OH－是不敏感的 D、它们含有许多氢键 2、下述氨基酸中，（）与茚三酮作用呈黄色斑点 A、组氨酸 B、苏氨酸 C、脯氨酸 D、精氨酸 3、在生理pH条件下，下述三肽在水中的溶解度最大的是（） A、Asp-Ser-His B、Ala-Asn-Phe C、Ala-Ile-Phe D、Ala-Ser-His 4、下列关于双螺旋DNA的结构与性质的有关叙述，除（）外都是正确的 A、A/T ＝ G/C B、AT含量为35％的DNA解链温度高于AT含量为65％的DNA C、当DNA复性时，紫外吸收值增高 D、温度升高是导致DNA变性的因素之一 5、酶能加快化学反应速度是由于下述哪种原因所致（） A、增高活化能 B、降低活化能 C、降低反应物能量水平 D、降低反应的自由能 6、E. coli DNA复制涉及除（）之外的哪些蛋白质 A、DNA聚合酶 B、RNA聚合酶 C、DNA解链蛋白 D、DNA旋转酶

7、下述DNA分子中，除（）外都具有双链结构 A、E. coli DNA B、质粒DNA C、噬菌体X174 DNA D、线粒体DNA 8、在采用链终止法测定DNA顺序时，为了获得以腺苷酸残基为末端的一组大小不同的片段，应该采用哪种双脱氧类似物（） A、5’-ddATP B、5’-ddCTP C、5’-ddGTP D、5’-ddTTP 9、催化单底物反应的酶的米氏常数（Km）是（）无答案 A、底物和酶之间的反应的平衡常数 B、给出最大反应速度的底物浓度 C、给出最大半反应速度的底物浓度 C、大致与酶催化反应的速度成比例 10、在下列转录抑制剂中，能对真核生物和原核生物的转录都有作用的是（） A、放线菌素D B、利福平 C、利链菌素 D、a－鹅膏蕈碱 11、下列氨基酸中，在水中溶解度最低的是（） A、组氨酸 B、赖氨酸 C、亮氨酸 D、苏氨酸 12、X174噬菌体基因组的大小不足以编码它的九种不同的蛋白质，但它实际 编码了这些蛋白质。这是下述哪种原因所致（） A、密码子的简并性 B、密码子重叠 C、基因重叠 D、密码子的摆动性 13、下述RNA在细胞内的含量最高的是（） A、tRNA B、rRNA C、mRNA D、hnRNA 14、用于肌肉收缩的能量主要以哪种形式贮存在组织中（） A、磷酸肌酸 B、磷酸精氨酸 C、ATP D、磷酸烯醇式丙酮酸 15、在DNA复制与DNA修复中共同出现的酶是（） A、DNA连接酶 B、RNA聚合酶 C、DNA内切酶 D、RNA外切酶

物理化学考试题库完整

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）

初中物理化学综合测试题

初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V

C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水

福州大学历届物化试题

物理化学试卷（A ） 41. 5 分 (6698) 有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。 41. 5 分 (6698) [答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分) h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035) 在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。 135. 5 分 (7035) [答] 1ap ap θ= + 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分） 7. 10 分 (4813) 298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。 设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。 若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ ? (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。 7. 10 分 (4813) [答] E 理论 =φ +－φ -=[φ ? (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ? (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 8314298 96500 .?ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分) E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分) 213. 10 分 (4710) 有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。 (1) 写出电池反应式； (2) 计算电池的标准电动势。已知2+2Hg |Hg(l)和Hg 2+ |Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V 和0.854 V 。 (3) 求电池反应的平衡常数。 213. 10 分 (4710) (1) Hg(l)+Hg 2+(a 2)→Hg 22+(a 1) （3分） (2) E ? = E ? (Hg 2+|Hg 22+) –E ? (Hg 22+|Hg) E ? (Hg 2+|Hg 22+) = 2E ? (Hg 2+|Hg) –E ? (Hg 22+|Hg)=(2×0.854 – 0.798) V= 0.910 V

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学测验(溶液热力学)

物理化学测验（三） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号 1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。 2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。 ( 1 )只有广度质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质; ( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。 3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。 （1）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n V T n U ； （2）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n P T n G ； （3）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n p T n A 。 4、 等压过程是指：（ ）。 ( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程； ( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程； ( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，该物质B 的摩尔凝固焓 ? 1S H m = ( )。 （?1S H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。） （1）?vap H m + ?sub H m ； （2）－?vap H m + ?sub H m ； （3）?vap H m － ?sub H m ； （4）－?vap H m + ?sub H m 。 6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol -1 。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。 ( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。 7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol -1 则苯的气化 焓为：( )。 ( 1 ) 31.53 kJ ·mol -1 ； ( 2 ) 335 kg ·mol -1 ； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol -1 。 (已知 C 6H 6的M r =78.11。) 8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。

物理化学测试练习题(题目)

第三章 化学平衡测试练习题 选择题： 1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点 [B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点 [D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程． 2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用 θ m r G ?直接判断反应方向和限度：（ ） [A]．任意压力和组成 [B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3 1===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，3 1===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，4 1= =B A x x ，2 1= C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ） [A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在 373K 时的 1 43.192-?-=?mol kJ H m r θ ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右 移动（ ） [A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压 5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB 6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ?）；(2) C B A =+ 2 12 1，（θ 2,m r G ?）

物理化学测验-相平衡

物理化学测验（四） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。 （1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应； （3）是一个体积增加的放热反应； （4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。 （1）①向左，②向右； （2）①向右，②向左； （3）①和②都向右。 二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa： 反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

物理化学(7B)

<<物理化学>>第七章动力学单元测试练习题(7B卷) 一、判断题（说法正确否）：(本题10分, 每小题1分) 1.若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。2．双分子反应一定是基元反应。 3．若一个化学反应是一级反应，则该化学反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。4．一个化学反应的级数越大，则其反应的速率也越大。 5．若反应A+B→Y+Z的速率方程为υ=Kc A C B,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。6．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物。 7.若某化学反应的△rU m＜0,则该化学反应的活化能小于零。 8.对于平行反应的两个速率常数k1/k2,其值不随温度的变化而变化。 9.温度升高,分子的碰撞频率增加,故反应速率增加。 10.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 二、单选题(本题34分,每小题2分) 1.某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t 1/2 （） A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1) 2.对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（） A.△S≠越负，反应速率越快 B.△H≠越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 3.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（） A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少 4.两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H 2(g)+M，此反应的活化能E a 是 ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( ) A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 6.在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t 1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t 1/2,B 已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0 =2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行 的时间t 1=2t 1/2,A , 当反应（2）进行的时间t 2 =2t 1/2,B 时, A, B物质的浓度c A 和c B 之间的 关系为 ( ) A.c A = c B B.c A = 2 c B C.4c A =3c B D.c A =1.5 c B

大学物理化学试题及答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学测试试卷

物理化学测试试卷 班级 姓名 学号 一.选择题（每题2分，共20分） 1.下列过程中系统的ΔG ≠0的是（ C ）。 (A) 水在0℃，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH 4Cl （s ）→NH 3（g ）+HCl （g ）在大气中进行； (D) 100℃，p θ 下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 2.理想气体等温自由膨胀过程为：（ D ）。 （A ）Q > 0； （B ）ΔU < 0； （C ）W < 0； （D ）ΔH = 0 3．在101.325Kpa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液的沸点（ B ）。 （A ）降低 （B ）升高 (C)不变 4．压力增大，水的凝固点 ( B )。 (A) 升高 （B ）降低 （C ）不变 (D) 不确定 5. 温度T ，压力p 时理想气体反应： ① 2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1 ； ② CO 2(g) == CO (g) +1/2O 2 (g) K 2 ； 则反应：③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3 应为（ C ）。 （A ）θθθ213/K K K =；（B ）θ θθ213K K K -= ；（C ）θθθ213/K K K = 6. BaCO 3（S ）受热分解成 BaO （S ）和 CO 2（g ），组分数C 和自由度数F 正确的是（ C ）。 (A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； (C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 7．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增大而（ A ） （A ）减小 （B ）增大 （C ）先减小后增大 （D ）先增大后减小 8. 甘汞电极属于（ B ） （A ）第一类电极； （B ）第二类电极； （C ）氧化还原电极； 9．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( C ) (A) 平p >凹p >凸p (B) 凸p >平p >凹p (C) 凹p >平p >凸p (D) 凸p >凹p >平p

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成绩 物理化学(本科)模拟试卷一（A班） 校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________ （请考生注意：本试卷共4页） 一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、理想气体节流膨胀时，[ () ? ? pV p H 0。（选填>，=，<） 2、在101 325 Pa下，?5℃过冷水的化学势____?5℃冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。 3、某真实气体其压力为p，温度为T，逸度因子(系数)为?，逸度为则其化学势表达式为：_____________________________________________。 ~p 4、吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程所表达的是_______________之间的关系。 5、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200 K 范围内）： CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) == Ca CO3(s) + H2(g) 问该系统的自由度数为________。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，Δf H(HCl)=－92.30 kJ·mol-1,则该过程的ΔU0, ΔH0, ΔS0。 （选填>, =，<） 2、Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5693 ?6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5218 ?5.772 则Cd的三相点温度为______ K，蒸气压为_______ Pa。 三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、在临界点处，饱和液体的摩尔体积V m(l)与饱和气体的摩尔体积V m(g)的关系是：( )。 ( 1 ) V m(l) > V m(g) ( 2 ) V m(l) < V m(g) ( 3 ) V m(l) = V m(g) 2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ΔH = 0； ( 2 ) ΔT = 0； ( 3 ) pVγ = 常数； ( 4 ) ΔU = 0。 四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？ ( )