(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第8讲钠及其重要化合物考点3碱金属元素焰色反应优选课件

其中含有Na+(
)
2.[2015天津,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(
答案 1.√
2.✕
)
解题能力提升
考法2 碱金属及其化合物的性质
命题角度
碱金属及其化合物的性质
焰色反应
焰色反应
氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。以透锂长石(含
Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
(4)Li2CO3+2HF
(5)紫红色
=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括
、
和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:
原因是
(5)Li的焰色是
(用化学方程式表示)。
。
,该反应不能在玻璃容器中进行的
解题能力提升
解析 (1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1
性质
),密度较小,熔点较低
性
化学
质
性质
降低
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,
都具有较强的还原性
产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程
度逐渐增强
必备知识通关
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而整体呈增大趋势,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于其密度小于煤油而被保存在石蜡中。
硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO2
2H2O+SiF4↑。
答案 (1)Li+、Al3+

(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量 的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是__b__(填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
0
考点一
钠的性质及应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.钠的物理性质 银白 色，有金属光泽的固体，质地 柔软 ，熔点低( 小 于100 ℃)，密度比水 的 小 ，但比煤油的 大 。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―O―2、――C―l― 2失、―去―H―2eO―－―、―H―＋―等→ Na＋
2.钠与盐溶液的反应
Na ―先―反―与应―水→ NaOH ―盐―再―溶―与―液→ 是否发生复分解反应
思考回答下列问题： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 _①__③__④____。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液
漏斗中液面上升 .最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__储__存__反__应__过__程__中__排__出__的__水__ 。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度__否__(填“是”或“否”)。
解析 液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不 会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。
大一轮复习讲义

===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的 溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生白色沉淀；⑤中 Ca2 ＋ HCO3
＋ － －
＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋ )增大，使 NaCl(s) ＋ Cl－ (aq)平衡向左移动。 Na＋ (aq)
2．下列说法正确的是 (
)
A． 2 mol 钠与过量盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 B．少量金属钠加入 FeSO4 溶液中，反应的离子方程式是： 2Na＋ Fe2＋ ===2Na＋＋ Fe C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的一块，小 心放入装满水的烧杯中反应 D．2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后， 溶液中溶质的质量分数等于 4%
(1)与非金属单质(如 O2、 Cl2)的反应。
常温：⑥ O2 点燃：⑧
现象为⑦ 现象为⑨
Cl2：⑩ ________ 现象为⑪ ________
(2)与水反应。 ①离子方程式⑫________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
(3)与盐酸反应。 离子方程式：⑱______________________。
钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为⑲ ____________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在⑳ ______________。
钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 熔融 4Na＋ TiCl4=====4NaCl＋Ti。