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by21 常见的离子方程式辨析

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By 21 离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。下面对离子方程式书写中常见错误例析如下： 1、将生成物写错 例1：把金属铁放入稀硫酸中。 错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。 正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。

例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。 错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O 析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。 正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶

液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。

例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。 错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO 析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。 正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl- 例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。 错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。 正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- 例5：钠投入到CuSO4溶液中。 错：2Na+Cu2+=2Na++Cu 析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。两反应相加即得。 正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

2、电解质的拆写不合理 例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。 错：H++OH-=H2O 析：醋酸是弱酸，为难电离物质，在溶液中的主要存在形式为CH3COOH分子，不该拆。 正：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 例2：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应。 错：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

析：Ca(HCO3)2为可溶性盐，在溶液中的主要存在形式为对应离子，该拆。 正：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例3：硫化氢气体通入到醋酸铅溶液中。 错：Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH 析：醋酸铅虽为可溶性盐，但难电离。 正：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH 3、微溶物处理不当 例1：将CO2通入足量澄清石灰水中。 错：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 析：澄清石灰水中Ca(OH)2为离子形式，该拆。 正：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 例2：将Na2CO3溶液加入到石灰乳中。 错：Ca2++CO32-=CaCO3↓

析：石灰乳中氢氧化钙主要为分子形式，不该拆。 正：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- 4、电荷不守恒 例1：铜片插入硝酸银溶液。 错：Cu+Ag+=Cu2++Ag 正：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 例2：氯化亚铁液溶中通入氯气。 错：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 5、电子不守恒 例：酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水。 错：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 析：此反应中化合价变化为：Mn+7→+2得5e，H2O2中20-1→0失2e，依电子守恒即得。 正：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 6、错约方程式中物质系数 例：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。 错：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7、遗漏离子反应 例1；碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液。 错：NH4++OH-=NH3·H2O或HCO3-+OH-=CO32-+H2O 析：两个反应同时发生 正：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O 例2：硫酸铜中加入氢氧化钡溶液。 错：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

析：两个反应同时发生， 正：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

8、错将非离子反应或通常不用离子反应表示的反应写成离子反应 例1：铜与浓硫酸共热。

错：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O 析：因浓硫酸中水很少，硫酸及产物CuSO4主要也应以分子形式存在。

正：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 例2：氯化铵与消石灰粉末混合共热制氨气。 错：NH4++OH-NH3↑+H2O 析：此反应不在溶液中进行。

正：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(此外中学常见的还有：实验室制CH4、HCl、O2) 9、忽视了反应条件对反应的影响 例1：0.1mol/L的NH4Cl溶液与稀NaOH溶液常温下反应。 错：NH4++OH-=NH3↑+H2O 析：NH3极易溶于水，常温时主要生成难电离的NH3·H2O，受热时(或浓溶液)才会分解生成NH3和H2O。 正：NH4++OH-=NH3·H2O 例2：在饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 错：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 析：因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且水减少，所以NaHCO3析出。 正：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓

10、错判反应物间用量关系 例1：向碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液。 错：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 析：此反应实质为先中和(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)后沉淀(Ca2++CO32-=CaCO3↓)，按着少

量物质的需要(符合化学式配比)，来确定另一物质中实际参加反应的离子的量，最后配平即可。 正：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 例2：向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸. 错：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 析：CO32-与H+首先生成HCO3-，H+过量时才生成CO2。 正：CO32-+H+=HCO3- 例3：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀。 错：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓。

析：首先该反应中Al3+和SO42-物质的量之比为1∶2，SO42-恰好完全沉淀时，Al3+和OH-

的物质的量之比为1∶4，产物离子为AlO2-。 正：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 例4：在标准状况下，将2.24LCl2通入2L0.1mol/L的FeBr2溶液中。 错：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- 析：此反应中Cl2不足量，又由于还原性Fe2+＞Br-，所以Fe2+优先反应。 正：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(与量有关的反应还有很多，望大家依以上分析方法去“悟”)。 11、忽视了电解反应中水的来源 例1：石墨阳极铁阴极电解饱和NaCl溶液。

错：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

析：在阴极放电的H+来自于H2O的电离，H2O为弱电解质，不该拆

正：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- 例2：惰性电极电解AgNO3溶液。 错：4Ag++4OH-4Ag+O2↑+2H2O 析：在阳极放电的OH-来自于H2O的电离，H2O为弱电解质，不该拆

正：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 12、不能正确使用“↑”和“↓”符号。 例1：硫氢化钠水解。 错：①HS-+H2OH2S↑+OH- 或②HS-+H2OH3O++S2- 析：①弱离子水解程度很小，生成的H2S不能逸出；②为电离式。 正：HS-+H2OH2S+2OH- 例2：硫化钠水解。 错：S2-+2H2OH2S↑+2OH- 析：多元弱酸根分步水解且第一步水解为主。 正：S2-+H2OHS-↑+OH- 例3：向沸水中逐滴加入氯化铁溶液。

错：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 析：此时得到的为Fe(OH)3↓胶体溶液，胶体是透明的。

正：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 13、不能正确使用“=”和“” 例1：氯化铵溶于水。 错：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ 析：因水解程度小，所以为可逆的。 正：NH4++OH-NH3·H2O 例2：向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯化铝溶液。 错：3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑

析：HCO3-和Al3+是相互促进的水解反应，能够进行到底，应用等号。 正：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

14、错将不能发生的反应写出 例1：将H2S气体通入硫酸亚铁溶液中。 错：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ 析：FeS能溶于稀硫酸，即此反应的逆反应能迅速发生，所以此反应不能发生。 15、忽视了隐含反应 例1：氧化铁粉末与氢碘酸反应。 错：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 析：忽视了反应生成的Fe3+与I-能发生氧化还原反应。 正：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2 例2：SO2气体通入到硝酸钡溶液中。 错：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ 析：因通入SO2气体后溶液呈酸性，此时溶液中又有NO3-，溶液的氧化性增强，所以生成的沉淀为BaSO4而不是BaSO3。

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离子方程式知识点详解

离子方程式知识点详解

离子方程式知识点详解考点离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。

如Fe 3++Cu =Cu 2++Fe 2+；Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑（2）该改的不改或不该改的改了。

离子方程式判断口诀[离子方程式正误判断]

离子方程式判断口诀[离子方程式正误判断]

离子方程式判断口诀[离子方程式正误判断]离子方程式判断口诀[离子方程式正误判断]离子反应方程式的正误判断及离子共存一．离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是[ ]1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-7．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

1．下列反应离子方程式书写）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：正确的是（NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（）A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）A．S2-+2H2O H2S+2OH-B．HS-+H2O H2S+OH-C．HSO3-+H2O SO32-+H3O+D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+4．下列离子方程式中正确的是( )A. 硫化亚铁放入盐酸中S2＋2 H+ → H2S ↑04上海化学B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ ＋H2S → CuS↓ ＋2H++ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ ＋4NH3•H2O → AlO 2 ＋4NH4 ＋2H2O2 D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3 ＋OH- → CO3 ＋H2O5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ＋H2↑04福浙理综C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2*****＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O 6．下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+ ＋2Cl04广东化学B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ ＋3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH+4C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ ＝3Cl＋ClOˉ＋H2O二．离子共存1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[ ]A．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．Fe2+ K+ NO3- SO42-D．K+ Ba2+ NO3- Cl-2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[ ]A．Na+ HCO3- K+ OH-B．Fe3+ SCN- H+ Cl-C．Na+ H+ SO42- S2O32-D．AlO2- OH- Na+ NH4+3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[ ]A．K+ NH4+ Cl- NO3-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．K+ NH4+ Cl- SO42-D．K+ CO32- Cl- SO32-（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

初中化学离子方程式总结与整理

初中化学离子方程式总结与整理

初中化学离子方程式总结与整理化学离子方程式总结与整理离子方程式是描述化学反应中离子的生成、参与和消失的一种方程式。

在初中化学学习中，离子方程式是一个非常重要的概念，它能帮助我们理解化学反应的过程及各个离子的变化。

本文将对初中化学中常见的离子方程式进行总结和整理。

1. 离子的命名和表示在学习离子方程式之前，我们首先需要掌握离子的命名和表示方法。

离子分为阳离子和阴离子，阳离子是带正电荷的离子，通常是根据元素的化合价确定，例如氢离子H+、铵离子NH4+等；阴离子是带负电荷的离子，通常以元素名的基础上改变尾音得到，例如氧化氢离子OH-、硫酸根离子SO42-等。

离子在方程式中以化学式表示，阳离子在前，阴离子在后，通过离子间的电荷平衡来构建方程式。

2. 离子反应的表示离子反应是描述离子在化学反应过程中的变化。

离子方程式通常包含两个步骤：写出平衡反应式和写出离子方程式。

在平衡反应式中，需要确保反应前后的物质种类和个数相等；在离子方程式中，需要根据反应物和生成物之间的离子变化写出方程式。

离子方程式的特点是使用离子形式表示物质，同时保持电荷的平衡。

3. 离子方程式的平衡离子方程式是在反应物和生成物平衡方程式的基础上进一步转化得到的。

要平衡离子方程式，首先需要保持反应前后的物质种类和个数相等，然后根据离子的个数和电荷进行调整。

平衡离子方程式时，可以通过在方程式中添加系数或改变离子的个数来平衡电荷。

要注意的是，系数一般不写为分数，当需要平衡的离子很多时，可能需要多次迭代。

4. 常见的离子方程式类型在初中化学中，我们接触到的离子方程式类型比较有限，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。

其中，酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，例如硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成硫酸钠（盐）和水。

氧化还原反应是电子的转移过程，通常涉及元素的氧化状态的改变，例如氨水和氯酸银反应生成溴化银和氮气。

沉淀反应是溶液中产生不溶性固体沉淀的反应，例如硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

离子方程式判断

离子方程式判断

三、离子方程式的正误判断：1. 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应（1）锌片和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（2）铜片和稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑（3）NaCl溶液和KNO3溶液反应：K+ + Cl- = KCl2. 观察各物质的拆分离子是否准确，不该拆的不能拆（1）碳酸钙溶液跟稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（2）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑3. 观察反应前后是否质量守恒、电荷守恒。

（1）单质铝与盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（2）FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-4. 观察物质配比是否准确。

稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O5. 观察离子反应是否写完全。

稀CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O 6. 看“→”“=”“↓”“↑”等是否正确。

【练习】：1. 将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O3. 向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +==CO 2↑＋H 2O4. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O5. 将金属钠加入水中 Na+2H 2O=Na ++2OH －+H 2↑6. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH - ===Cu(OH)2↓＋SO 42－7. 碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 - ===BaSO 4↓8. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋9. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2 = Fe 3++2Cl －10. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +11．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓12．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 - ===BaSO 4↓。