高考化学知识点专题汇编 (5)

高考化学知识汇编一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3石膏：熟石膏：碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO427H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO427H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2212H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2胆矾、蓝矾：CuSO425H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO427H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe ——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4—3+白色 CuSO425H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体。

高考化学基础知识点全面汇编化学作为高考中的重要科目，掌握扎实的基础知识对于取得好成绩至关重要。

以下是为大家精心汇编的高考化学基础知识点。

一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质由元素组成，元素分为金属元素和非金属元素。

物质可分为混合物和纯净物，纯净物又包括单质和化合物。

化合物包括无机化合物和有机化合物。

无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。

2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

3、物质的量（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。

（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。

4、分散系（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

（2）胶体：分散质粒子直径在 1 100 nm 之间的分散系，具有丁达尔效应等特性。

（3）浊液：包括悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径大于 100 nm，不稳定。

二、化学反应与能量1、化学反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、氧化还原反应（1）特征：有元素化合价的升降。

（2）本质：电子的转移（得失或偏移）。

（3）氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质。

（4）还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质。

3、化学反应中的能量变化（1）吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量的反应。

（2）放热反应：反应物总能量高于生成物总能量的反应。

高考化学知识点专题复习化学是高考理科的一门重要科目，掌握好化学知识点对于高考的顺利通过至关重要。

为了帮助同学们有针对性地复习，本文将围绕高考化学知识点展开，分别从无机化学、有机化学和物理化学三个方面进行深入剖析。

一、无机化学1. 元素和周期表无机化学的基础是掌握元素及其周期表。

高考中常见的元素包括氢、氧、氮、碳等，并需要了解它们的性质和应用。

周期表的结构、元素的分布规律以及周期趋势也是复习的重点。

2. 化学键和化合物化学键是无机化学的核心内容，掌握离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键形成和特点非常重要。

此外，还需要了解常见的无机化合物，如氯化钠、硫酸铁等，以及它们的命名规则和性质。

3. 酸碱和盐酸碱和盐是无机化学中的重要概念。

对于酸碱溶液的性质、酸碱指示剂的应用以及酸碱滴定等知识点要重点掌握。

同时，需要了解常见盐的制备方法和性质。

二、有机化学1. 烷烃和烯烃烷烃和烯烃是有机化学的基础，需要了解它们的命名规则和结构特点。

此外，对于烷烃和烯烃的物理性质、化学性质和反应机理也需要掌握。

2. 醇、酚和醚醇、酚和醚是常见的有机化合物，对于它们的命名、性质以及合成方法要了解清楚。

特别是对于醇的氧化反应和酚的溶解性要格外注意。

3. 醛、酮和羧酸醛、酮和羧酸是有机化学中的重要反应物，需要了解它们的结构、性质以及合成方法。

特别是对于醛和酮的还原反应和醛的氧化反应要熟悉掌握。

三、物理化学1. 热力学热力学是物理化学的重要分支，需要了解热力学的基本概念，如焓、熵、自由能等，并能够应用热力学原理解决实际问题。

热力学的计算和图解是复习中的关键点。

2. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率和反应机理，要了解化学动力学的基本概念和定律，并能够根据实验数据分析反应速率和反应级数等问题。

3. 电化学电化学研究化学反应与电能转化的关系，需要了解电解质、电极和电解池的基本概念，掌握电化学反应的方程式和相关实验方法。

此外，还要了解电解法的应用，如电镀和电解水制氢等。

高考化学知识点大全高考化学最新知识点大全高中的化学，是有很多重要知识点的，考生们需要把这些知识点把握，下面我为大家带来高考化学最新知识点，欢迎大家参考阅读，期望能够挂念到大家!高考化学知识点1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—爱护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂;木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，一般玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O317.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)18.BaSO4：医疗“钡餐”19.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管21.小苏打，治疗胃酸过多症22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰25.乙二醇用于内燃机抗冻高考化学知识点归纳(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能猛烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但猛烈程度不同。

高考化学知识点总结12篇高考化学知识点总结12篇总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，让我们来为自己写一份总结吧。

总结怎么写才能发挥它的作用呢？下面是小编精心整理的高考化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

高考化学知识点总结1易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。

还有要区分同位素、同素异形体等概念。

在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。

实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。

再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

易错点3忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。

发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。

中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。

专题06 物质结构元素周期律1．（2024·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。

2．（2024·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。

A．依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．（2024·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

高考化学必备：120个化学核心知识点、考点汇编（全）01“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学知识点专题归纳高考化学是中学阶段学生必须面对的一门重要科目，它对于考生的综合素质和科学学习能力有着不可忽视的作用。

但是，由于化学的复杂性和抽象性，许多学生在备考过程中常常感到困惑和无从下手。

为了帮助学生更好地备考化学科目，我们将对高考化学的知识点进行归纳总结，以期提供一种系统化的学习方法和复习框架，帮助学生取得优异的成绩。

一、基础知识部分1. 元素和化合物：学习元素周期表的结构和元素的周期性规律。

了解化合物的构成和性质，包括离子化合物、共价化合物和有机化合物等。

2. 化学反应：学习化学反应的基本概念和原理，包括化学方程式的写法和平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

重点关注各种反应的条件、特征和应用。

3. 化学键：学习化学键的形成和性质，包括离子键、共价键和金属键。

掌握键能和键长的概念，了解键的极性和杂化的基本原理。

4. 配位化学：学习配位化学的基础知识，包括配位数、配位键和配位聚合物等。

了解过渡金属离子的电子排布和配位化合物的结构和性质。

二、量子力学与化学键化学键是化学反应和化学性质的基础，而其形成和性质受到量子力学的影响。

在这一章节中，学生将学习并了解量子力学的基本概念和原理，如波粒二象性、量子数、波函数和原子轨道等。

进而，学生将学习和掌握塞曼效应、波粒对偶、薛定谔方程等相关概念。

三、化学热力学热力学是化学反应过程中能量转化和热力学性质的研究。

学生将学习和掌握焓变、自由能和熵等概念，以及它们在化学反应中的应用。

学生还需了解热力学计算方法和化学反应速率相关的内容。

四、化学平衡高考化学中的平衡是一个重要的知识点，学生需要了解平衡的条件和判断方法，以及平衡常数和等效物质的概念。

学生还需要掌握酸碱中和反应、溶解度平衡和氧化还原反应平衡等内容，并能够进行平衡计算和解题。

五、化学分析化学分析是化学实验中的重要内容，学生需了解和学习各种化学分析方法和原理。

例如，重点掌握滴定分析、色谱分析和光谱分析等技术和实验方法。

化学高考知识点汇编pdf在高考化学科目中，掌握并熟练运用知识点是非常重要的。

如果能够有一个全面而简明的知识点汇编PDF，对于备考来说将是一个极大的帮助。

本文将介绍一些化学高考知识点，并提供一些学习方法，希望对广大考生有所帮助。

一、离子反应方程式离子反应方程式是化学中非常重要的一部分。

它描述了溶液中各种离子之间的反应，可以清晰地显示出反应前后离子的变化。

在高考中，离子反应方程式的出题频率较高，所以考生要重点掌握。

可以通过反复练习，总结规律，熟悉掌握各种常见的离子反应方程式。

二、化学式的写法和命名规则化学式和命名是化学的基本概念，也是高考中常见的知识点。

化学式的写法要求清晰明了，能够正确表示化合物的组成结构。

命名规则要求准确无误，能够根据化学式写出正确的名字。

掌握化学式的写法和命名规则需要进行大量的练习和记忆，可以通过总结归纳常见的规律，加深记忆。

三、化学反应平衡化学反应平衡是一个相当重要的概念。

在高考中，经常会出现与化学反应平衡相关的题目。

从理论上，化学反应平衡是在连续发生正反应和逆反应的情况下，反应物与生成物的浓度或压力趋于不变的状态。

对于化学反应平衡的理解和掌握，可以通过例题演练和调整反应条件的练习来提高。

四、化学方程式的平衡调整当给定一个化学方程式的反应条件时，我们需要找到反应条件下反应物和生成物的浓度或压力。

根据这些数值调整反应物和生成物的比例，使得化学反应达到平衡。

这是一个非常重要的实践操作，也是高考中经常出现的题型。

通过反复实践和掌握调整化学方程式的方法，可以高效地解决此类问题。

五、化学平衡常数化学平衡常数是用来描述化学平衡的一个参数。

它可以通过实验观测和计算得到。

在高考中，经常会出现与化学平衡常数相关的题目。

考生需要熟悉化学平衡常数的计算方法，并能够根据题目中给定的反应条件计算平衡常数的数值。

熟练掌握化学平衡常数的计算方法需要大量的实践和记忆。

六、化学能量变化化学能量变化是描述化学反应过程中能量的变化情况。