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全程复习构想2020高考化学一轮复习考点滚动练二新人教版

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文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑. 考点滚动练(二) (第三章、第四章) 一、选择题 1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾 B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同 D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质 解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2

可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可

吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。 答案：C 2．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2

溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通

入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO2－4和Cl－，C项错误。 答案：D 3．(2017·济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( ) A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。 答案：A 4．(2017·保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－3、ClO－ B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－ C．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO－3、SO2－4 D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSO－3与OH－反应生成SO2－3和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3＋或H＋、NO－3均会将I－氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlO－2与H＋反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。 答案：D 5．(2017·丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑. 下列说法正确的是( ) A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 解析：途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4

热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价

能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。 答案：B 6．(2017·包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论

A SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 亚硫酸的酸 性比硝酸弱

B 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发 生水解

C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生气体 Na2O2没 有变质

D 将铜片放入浓硫酸中，加热 产生大量气 体，溶液稀 释后呈蓝色 浓硫酸具 有强氧化 性和酸性 解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2＋H2OH2SO3，H＋和NO－3可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀，但不能得出酸性H2SO3成了葡萄糖，应先用NaOH溶液将作催化剂的稀硫酸中和至碱性，然后再滴加银氨溶液，水浴加热，操作不正确，B项错误；Na2O2与空气中CO2反应使久置的Na2O2中含有Na2CO3，滴加过量盐酸会生成CO2，故不能得出Na2O2没变质的结论，C项错误；根据反应Cu＋

2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因H2SO4→SO2，浓硫酸表现强氧化性，因H2SO4―→CuSO4，浓硫酸表现酸性，D项正确。 答案：D 7．(2017·营口质检)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价

A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应

B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，Fe和Cu都与Fe3＋反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋

C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋

D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。 答案：D 8．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 3文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑. C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 解析：实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制取NH3，A项错误；石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，阻止反应继续进行，B项错误；NH3极易溶于水，通入NH3时应防止倒吸，C项正确；通过过滤可将NaHCO3沉淀与母液分离，过滤装置中漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D项错误。 答案：C 9．下列反应中，相关示意图错误的是( ) A B C D

将二氧化硫通入到一定量氯水中 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 将铜粉加入到一定量的浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，A项正确；将NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液，发生反应：NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，开始无CO2－3生成，B项错误；铜粉加入到浓硝酸中，发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑

＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，开始Cu～2NO2，后来Cu～83NO，C项正确；铁粉加入到FeCl3溶液中，Cl－的质量不变，但溶液的质量增加，所以Cl－的质量分数减小，D项正确。 答案：B 10．(2017·石家庄一模)将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是( ) A B C D 甲气体 NO2 HCl CO2 CO2 乙气体 SO2 CO2 SO2 CO 丙溶液 BaCl2溶液 澄清石灰水 澄清石灰水 CaCl2溶液 解析：NO2溶于水生成HNO3，将SO2氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀，A项正确；若HCl过量或CO2过量，均不会生成沉淀，前者因为CaCO3能溶于盐酸，后者生成Ca(HCO3)2溶液，B项错误；CO2、SO2过量均不会生成沉淀，会生成Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2的混合溶液，C项错误；CO2不能和CaCl2溶液反应，D项错误。 答案：A 二、非选持题 11．(2017·淄博模拟)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。 (1)配平反应的离子方程式： ________MnO－4＋________H2O2===________MnO2↓＋________O2↑＋________H2O＋________OH－ (2)对上述反应分析可得出的结论是________。 a．H2O2作为氧化剂被还原为O2 b．氧化性：MnO－4>O2 c．每生成1 mol O2转移4 mol电子 d．H2O2既有氧化性又有还原性 (3)该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入________中。(填仪器名称) (4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0～a min内，v(O2)＝________mol·min－1，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率________。 对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

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广西2020年高考化学一轮复习滚动测试卷5(第一~十单元)新人教版

广西2020年高考化学一轮复习滚动测试卷5(第一~十单元)新人教版

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn O4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N H4+、Si O32−C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++S O42−+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。

下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:X<RB.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子6.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应C.1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应,也能与3 mol Br2反应D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO27.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、N H4+、Al O2-、S O32−C.无色溶液中:Al3+、N O3-、Cl-、S O42−D.c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Mn O4-、Cl-8.分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.12种B.13种C.14种D.15种9.(2018广东佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可用于提取中药材的有效成分,工艺流程如下。

2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：物质的量气体摩尔体积(含答案)

2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：物质的量气体摩尔体积(含答案)

1 g Z气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。
8.下列几种说法中正确的是( )
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是
1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析:由CH2 CH2+3O2 2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA～11NA,B项错误;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。
28 g·mol-1;②气球中的气体为CO,其体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L;③一个CO含有14个电子,电子的物质的量为
0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA。
答案:(1)36 g·mol-1(2)0.4NA(3)①28 g·mol-1
②4.48 L ③2.8NA
1111
NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3,
则n(NH4HCO3)= mol,M(NH4HCO3)= g·mol-1=6d g·mol-1。
2020版高考优设计化学(人教一轮)总复习全国版课后习题滚动测试卷3

2020版高考优设计化学(人教一轮)总复习全国版课后习题滚动测试卷3

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64一、选择题(本题共18小题, 每小题3分, 共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2＋和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.(2018北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2OH C17H35COOC2H5＋OB.常温时, 0.1 mol·L－1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N＋＋OH－C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2＋＋2e－Cu4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋3Fe3＋＋4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:C－＋2H＋CO2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2＋Al－＋2H2O Al(OH)3↓＋HC－D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O5.某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HC－、S－、N－等离子。

①向该溶液中滴加足量氯水, 无气泡产生, 溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色, 则在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na＋、I－、S－B.Na＋、Br－、S－C.Fe3＋、Br－、N－D.Na＋、Br－、N－6.设N A为阿伏加德罗常数的值, 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

全程复习构想高考化学一轮复习考点滚动练(三)新人教版

全程复习构想高考化学一轮复习考点滚动练(三)新人教版

考点滚动练(三)(第五章、第六章)一、选择题1．(2017·长春联考)生活、生产中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( ) A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅解析：明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，不能消毒、杀菌，A项错误；醋酸的酸性强于HClO，加快HClO的生成：NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO，B项正确；成熟的水果释放出乙烯，催熟其它水果，高锰酸钾能吸收乙烯，水果保鲜，C项错误；光缆的主要成分是SiO2，D项错误。

答案：B2．(2017·沈阳联考)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是( )A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能解析：铜制品只能发生吸氧腐蚀，A项错误；铝是活泼金属，在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化，所以铝是耐腐蚀金属，B项正确；苹果久置变黄是因为其中酚类物质被氧化，漂白过的纸张变黄是因为无色物质分解恢复黄色，原理不同，C项错误；制光电池的主要原料是Si单质，D项错误。

答案：B3．(2017·石家庄质检)下列有关化学用语表示正确的是( )A．NaClO的电子式：B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：205 81TlC．氯离子的结构示意图：D．乙醇分子的球棍模型：解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。