《硫化氢与硫化物》 知识清单
一、硫化氢（H₂S）
1、 物理性质
硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，相对分子质量为 3408。它的密度比空气略大，能溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解
26 体积的硫化氢。
2、 化学性质
（1）可燃性
硫化氢在空气中燃烧，当氧气充足时，生成二氧化硫和水：
2H₂S ＋ 3O₂ ＝ 2SO₂ ＋ 2H₂O
当氧气不充足时，生成硫和水：
2H₂S ＋ O₂ ＝ 2S↓ ＋ 2H₂O
（2）强还原性
硫化氢中的硫元素处于 －2 价，具有较强的还原性，能与许多氧化剂发生反应。例如，它能被氯气氧化：
H₂S ＋ Cl₂ ＝ 2HCl ＋ S↓
（3）酸性 硫化氢是一种二元弱酸，在水溶液中能部分电离出氢离子和硫氢根离子：
H₂S ⇌ H⁺ ＋ HS⁻
HS⁻ ⇌ H⁺ ＋ S²⁻
3、 实验室制法
通常用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应来制取硫化氢：
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂S↑
FeS ＋ H₂SO₄ ＝ FeSO₄ ＋ H₂S↑
4、 用途
硫化氢虽然是一种有毒气体，但在工业上也有一定的用途。例如，用于合成荧光粉、制取硫化钠等。
5、 危害
硫化氢是一种剧毒气体，对人体有很大的危害。它能刺激呼吸道和眼睛，高浓度的硫化氢会导致昏迷甚至死亡。在可能存在硫化氢的场所，必须采取严格的防护措施。
二、硫化物
1、 定义
硫化物是指硫与电负性比硫小的元素形成的化合物。 2、 常见的硫化物
（1）金属硫化物
许多金属都能与硫形成硫化物，如硫化钠（Na₂S）、硫化锌（ZnS）、硫化亚铁（FeS）等。
硫化钠是一种重要的化工原料，可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂等。
硫化锌是一种白色固体，常用于荧光材料和涂料。
（2）非金属硫化物
如二硫化碳（CS₂）、硫化氢（H₂S）等。
二硫化碳是一种有机溶剂，能溶解许多有机物。
3、 硫化物的性质
硫化氢(H2S)为无色气体，分子量；沸点－83℃。对空气相对密度，在标准状况下1L气体质量为，1体积水溶解体积硫化氢，其水溶液呈酸性。与重金属盐反应可以生成不溶于水的重金属硫化物沉淀。硫化氢能被氧化，根据氧化条件和氧化剂的不同，氧化的产物也不同，与碘溶液作用生成单体硫，在空气中燃烧生成SO2，和氯或溴水溶液作用生成硫酸。
在自然界动植物中氨基酸腐烂时产生硫化氢，某些热泉水及火山气体中含有低浓度的硫化氢，在很多天然气中含有较高浓度的硫化氢。在工业上，炼焦炉和合成纤维以及石油化工和煤气生产等常排出混有硫化氢的废气污染大气。硫化氢在大气中很不稳定，逐渐氧化成单体硫、硫的氧化物和硫酸盐。水蒸气和阳光会促使这种氧化作用。
硫化氢是有腐蛋的恶臭味，人对硫化氢的嗅觉阈为～m3。硫化氢是神经毒物，对呼吸道和眼粘膜也有刺激作用。硫化氢对农作物的毒害要比对人的毒害轻得多。
硫化氢化学测定方法很多：有硫化银比色法，乙酸铅试纸法，检气管法和亚甲基蓝比色法等。其中以亚甲基蓝比色法应用最普遍，且方法灵敏，适用于大气测定。由于硫化氢极不稳定，在采样和放置过程中易被氧化和受日光照射而分解，所以吸收液成分选择应要考虑到硫化氢样品的稳定性问题。因此，在碱性氢氧化镉吸收液中加保护胶体，如阿拉伯半乳聚糖或聚乙烯醇磷酸铵，将所形成的硫化镉隔绝空气和阳光，减小氧化和光分解作用。用锌氨络盐溶液加甘油作吸收液是将H2S形成络合物使其稳定。
硫化氢仪器测定有库仑滴定法和火焰光度法，其原理与本章第一节二氧化硫相似。所用选择性过滤器要让H2S定量通过，又能排除其他干扰气体。
一、聚乙烯醇磷酸铵吸收－亚甲基蓝比色法〔1〕
(一)原理
空气中硫化氢被碱性氢氧化镉悬浮液吸收，形成硫化镉沉淀。吸收液中加入聚乙烯醇磷酸铵可以减低硫化镉的光分解作用。然后，在硫酸溶液中，硫化氢与对氨基二甲基苯胺溶液和三氯化铁溶液作用，生成亚甲基蓝，比色定量。 (二)仪器
(1)气泡吸收管 普通型，有10m1刻度线，并配有黑色避光套。
总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
1. 硫化氢完全燃烧
2. 硫化氢不完全燃烧
3. 硫化氢与二氧化硫混合
4. 硫化氢通入碘水
5. 硫化氢通入石蕊试液
6. 硫化氢通入硝酸铜溶液
【板书设计】:
一.硫化氢(H2S)
实验室制法:
原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
装置: 与制氯化氢装置类似
1.物理性质:
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)有毒
(3)能溶于水： H2S 1:2.6
Cl2 1:2
CO2 1:1
2.化学性质：
实验 现象 原理 性质（实质）
1. 淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
可燃性 S
2. 黄色固体粉末 2H2S + O2 == S + 2H2O S
S
3. 黄色固体生成 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 表现强还原性
4. 褪色，溶液呈黄白浑浊H2S + Br2 == S↓ + 2HBr
硫化氢气体制备氢气方程式
1. 硫化氢的前世今生
嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个“臭名昭著”的气体——硫化氢。说到硫化氢，很多人第一反应就是“哎呀，那不是臭鸡蛋的味道吗？”没错！这家伙就像个调皮的孩子，总是喜欢在你最不想闻到的时候冒出来。不过，别急，这个气体可不是只有臭味，它还有着很多有趣的化学小秘密，今天咱们就来揭开其中的一些。
首先，硫化氢的化学式是H₂S，简单吧？就像我们的好朋友氢气（H₂）和硫（S）一起组成了它。你可以想象，氢气就像是一颗朝气蓬勃的小太阳，而硫则是一个喜欢装酷的家伙，它俩的结合产生了这个又臭又有趣的气体。我们在实验室里制备氢气的时候，就可以通过硫化氢来实现，真是别有一番风味。
2. 制备氢气的流程
2.1 硫化氢的来源
那么，硫化氢是怎么被咱们利用来制备氢气的呢？其实很简单！想象一下，硫化氢是个富有的家伙，里面藏着不少氢的“黄金”。我们可以通过一些简单的化学反应，把它的氢气给“挖掘”出来。通常，我们会用一种叫做“锌”的金属来“诱惑”硫化氢，让它乖乖释放出氢气。
2.2 化学反应
具体来说，反应的方程式看起来是这样的：Zn + H₂S → ZnS + H₂。听起来是不是很简单？其实，这就是一场化学界的“小聚会”，锌一来，硫化氢立刻就被吸引过来，氢气欢快地跳出来，留下锌硫化物当伴手礼。
这个反应的速度可快得很，几乎就像是打了一针兴奋剂。只要把锌放进去，咔嚓一下，氢气就蹦出来了。要是用个气球收集一下，那场面简直就是气体派对，气球里充满了新鲜的氢气，仿佛在说：“嘿，快来玩我吧！”
3. 氢气的应用
3.1 氢气的用途
说到氢气，它可不是个无所事事的家伙。氢气在现代科技中可是个大忙人！比如说，它可以用来制造氨，这是化肥的关键成分，直接关系到咱们的粮食安全，真是“粮食大佬”呢！而且，氢气还是一种清洁能源，燃烧后只产生水，没有污染，这听起来是不是很环保？
3.2 未来的希望
再往远了说，氢气甚至被认为是未来的“超级能源”。想象一下，咱们的汽车、火箭，甚至整个城市都能用氢气来驱动，这简直就是科技的“黑科技”呀！当然，要实现这一点，还得继续研究，改进储存和运输氢气的方法，毕竟，安全是第一位的。
