《盐的化学性质》PPT课件

Mg(OH)2 (白色)
Al(OH)3 (白色)
AgCl (白色) (不溶于酸)
BaSO4 (白色)
(不溶于酸)
Fe(OH)3 (红褐色)
BaCO3 (白色)
Cu(OH)2
八
(蓝色)
大
沉
淀
CaCO3 (白色)
课时3 盐的化学性质 复分解反应的条件：沉淀、气体或水
你还记得哪些物质能生成水或者气体呢？
针对训练
1.下列物质间的反应不能发生的是( D )
A. CaCl2和AgNO3 C. Na2CO3和Ca(OH)2
B. CuSO4和Zn D. HNO3和NaCl
课时3 盐的化学性质 Ⅱ 物质的多样性
思考：你能对下面这些物质进行分类吗？
空气 铜
矿泉水 氧气
碳酸氢钠
铁
硫酸
氯化钠
碳
二氧化碳
盐酸
氢氧化钠
是NaOH溶液、AgNO3溶液，ZnSO4溶液，所用的试剂是( A )
A．FeCl3溶液
B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液
D．BaCl2溶液
课时3 盐的化学性质 5.《周礼考工记》中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与蚌壳(主要 成分为碳酸钙)灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。 如图是其部分流程，回答下列问题 。
Fe NaCl CaCl2 Fe3O4
③
入口
Cu NaCl NaOH CaCO3
家
④
课时3 盐的化学性质
小结 盐的化学性质
盐类的化学性质 (1)与某些金属的反应 (2)与酸的反应 (3)与某些碱的反应 (4)与某些盐的反应
一般规律
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu

Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ CaCO3 ＋ 2HCl =
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
练习6：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 练习6
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 混合溶液中，充分反应后过滤， 滤渣中只含一种金属 金属， 滤渣中只含一种金属，该金属是 （ C A. Fe B. Cu C. Ag ）
练习．判断下列反应能否发生？ 练习．判断下列反应能否发生？不能反 应的说明理由。 应的说明理由。 (1)Mg+H2SO4 (5)Ag+ZnSO4 (7)Cu+Hg(NO3)2 (2)Fe+HCl
（一般来说）反应的先后次序是：在金属活动性顺序中， 一般来说）反应的先后次序是 在金属活动性顺序中， 次序 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
复分解反应(五类 和中和反应 复分解反应 五类)和中和反应 五类 1、酸+碱性氧化物 、 碱性氧化物——盐+水 碱性氧化物 盐 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应 中和反应) 、 碱 盐 水 中和反应 3、酸+盐——新酸 新盐 新酸+新盐 、 盐 新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 =AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱 新盐 、 盐 新碱+新盐 新碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐 新盐 、 新盐+新盐 盐 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ↓ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl