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酸碱盐金属知识点整合

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读书之法,在循序而渐进,熟读而精思 酸碱盐金属知识点整合 一、 常见的酸碱盐 常见的酸 浓盐酸（HCl）：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+

性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾） 浓硫酸（H2SO4）：无色透明油状液体，密度1.84g/cm3 性质：1、溶于水时放热 如何稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。 注意不能将水加到浓硫酸中，否则将出现酸溅。因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，导致局部温度过高，水暴沸，产生酸溅 2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。可用作干燥剂 3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水的比例脱下来。 浓硫酸滴在身上如何处理：先用抹布擦拭，后用大量清水冲洗 4、强氧化性 浓硝酸（HNO3）：无色透明液体 性质：1、挥发性 2、见光易分解 3、与金属反应不生成氢气 4、强氧化性 常见的碱 氢氧化钠（NaOH）：又称烧碱、火碱或苛性钠 性质：1、易潮解 潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象 2、易变质 与空气中的CO2反应生成Na2CO3

3、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）

4、易溶于水 氢氧化钙（Ca(OH)2）：又称熟石灰或消石灰 性质：1、微溶于水 2、易变质 与空气中的CO2反应生成CaCO3

浓氨水：氨气的水溶液

溶质：NH3·H2O，名称，一水合氨 性质：1、易挥发 NH3·H2O = NH3↑+ H2O 常见的盐 碳酸钠（Na2CO3）：又称纯碱或苏打 性质：1、水溶液呈碱性 碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：带十个结晶水的碳酸钠 易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末 碳酸钙（CaCO3）：别称石灰石，大理石，汉白玉等 读书之法,在循序而渐进,熟读而精思 性质：1、高温下易分解 难溶盐 = 金属氧化物 + 非金属氧化物 氯化钠（NaCl）：食盐 生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 二、 酸碱盐的性质 电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程 1、酸的概念 电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物 2、酸的通性 （1） 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 （2） 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 （3） 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 （4） 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （5） 酸 ＋ 活泼金属 = 盐 ＋ 氢气 3、碱的概念 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 4、碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红 （2）碱 + 酸 = 盐 + 水 （3）碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （4）碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 5、盐的概念 电离时产生的阳离子是金属离子和铵根离子，阴离子是酸根离子的一类化合物 6、盐的一般性质 （1）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （2）碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （3）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （4）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属

注意：碱和盐的性质一般都只针对可溶性的碱和盐而言 三、 几种离子的检测 1、Cl-的检测：先加AgNO3，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 2、SO42-的检测：加BaCl2或Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl 加入硝酸的作用：排除其他能与银离子反应生成沉淀的离子存在的可能性 3、CO32-的检测：加酸，产生气体，通入澄清石灰水中，变浑浊 Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 所有含CO32-的盐均可与酸反应 4、NH4+的检测：加强碱，产生气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

注意：红色石蕊试纸必须是湿润的，否则不会变色 读书之法,在循序而渐进,熟读而精思 5、H+的检测：加紫色石蕊试液，呈红色 6、OH-的检测：加酚酞试液，呈红色 几种特殊的沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe(OH)2 白色沉淀，易被氧化成氢氧化铁（白色沉淀立刻变成灰绿色，随后慢慢变红褐色） Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 Mg(OH)2 白色沉淀 BaSO4 白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸 AgCl 白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸

四、 共存问题 主要看选项中是否有沉淀、水或气体生成。若有，则不能共存。在这种题目中，若要大量共存，微溶物也不能共存。

五、 除杂问题 三个要素：1、加入的物质要能与杂质反应 2、加入的物质不能与需要的物质反应 3、与杂质反应生成的生成物不能有新杂质生成

六、推断题 从具有最明显特征的物质或现象开始判断（有特殊颜色和性质的沉淀、气体），再根据这些物质进行正推和逆推 例题、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2

溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向

滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。

七、金属的变化规律 金属的活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 金属活动性应用：氢前金属可置换氢 前金置后金 置换反应：一种单质从化合物中置换出另一种单质，并生成另一种化合物的反应

酸、碱、盐经典习题大综合

【置换反应】专题 1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是   X＋2HCl＝XCl2＋H2 Y＋2HCl＝YCl2＋H2 Z＋2HCl≠不反应 X＋读书之法,在循序而渐进,熟读而精思 YCl2＝XCl2＋Y A X、Y、Z B Y、X、Z C Z、Y、X D X、Z、Y 2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（ ） A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁 3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag 5、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是 （ ） A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸 6、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是 （ ） A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2 C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 7、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( ) A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银 C、铁、氯化铜溶液、银 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液 8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（ ） A 稀硫酸 B 硫酸铜 C 硝酸银 D 硫酸锌 9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（ ）

Ａ、ＦeＣl3 Ｂ、ＡlＣl3 Ｃ、ＣuＣl2 Ｄ、ＡgＣl

10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( ) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z 11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是 （ ） A Mg B Fe C Zn D Ag 12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Fe 13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌

14、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，读书之法,在循序而渐进,熟读而精思 向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ） A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是 ( ) A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银 16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( ) A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2 【离子共存问题】专题 1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是 （ ） A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03 2．下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ） A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（ ） A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子 4、下列各组离子能共存的是（ ） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－ 、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－ 5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 BaCl2，K2CO3 6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 7、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH 8、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03

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酸碱盐知识点总结教案

酸碱盐知识点总结教案

酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子的化合物。

根据布朗斯特德理论，酸可以释放出氢离子的叫做酸。

2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。

根据布朗斯特德理论，碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。

3. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸呈酸性，能与碱中和反应，可溶于水生成氢离子。

2. 碱的性质：碱呈碱性，能与酸中和反应，可溶于水生成氢氧根离子。

3. 盐的性质：盐一般是晶体或结晶状，呈中性，可以在水中溶解。

三、酸碱盐的分类1. 酸的分类：按照溶解度可以分为无机酸和有机酸；按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。

2. 碱的分类：按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱；按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。

3. 盐的分类：按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。

四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中：酸、碱、盐都可以在水中溶解。

2. 酸碱中和反应：酸碱可以发生中和反应，生成盐和水。

3. 电解质：酸、碱、盐都是电解质，在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。

4. 形成化合反应：酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。

五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验：酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。

2. 工业生产：酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。

3. 医药卫生：酸碱盐可以用于医疗卫生领域，例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。

4. 日常生活中：酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。

以上就是酸碱盐的知识点总结，希望对大家有所帮助。

九年级酸碱盐知识点梳理

九年级酸碱盐知识点梳理


2 、酸和碱反应 5、盐和盐反应
离子不共存：与 H 不共存：氢氧根、碳酸根、碳酸氢根。与氢氧根不共存：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、 NH4、 硫酸用途： 氢氧化钠用途： 氢氧化钙用途： 碳酸钠用途： 碳酸氢钠用途： 与 CO3 不共存：H+ 、Ba2+、 Ca2+

NH3·H2O
碱的通性： 1、碱和指示剂反应：能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、碱和非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3、碱和酸反应、中和反应、放热反应、实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 4、碱和某些盐反应：碱+盐=新建+新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 盐和碱必须可溶，且反应交换阴阳离子后必须生成↓、↑或水才能反应。 三大干燥剂：碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）干燥中性气体和碱性气体 NH3 浓硫酸：干燥酸性气体和中性气体。氯化钙：干燥除氨气外气体。 中性气体：氧气、氮气、一氧化碳、甲烷、氢气等 酸性气体：二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、二氧化氮等。
HCl 无色 刺激性 易挥发
H2SO4 无色液体 无 不易挥发
HNO3 无色液体 刺激性 易挥发
CH3COOH 无色液体 刺激性酸味 易挥发
例;
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
溶液的酸碱性：定性表示溶液呈酸性、碱性或中性，用指示剂检测。 溶液酸碱度：定量表示溶液酸性、碱性强弱程度，用 PH 试纸测量。 检测溶液酸碱度方法：取一滴待测液滴在 PH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照得出 PH 值。溶液加碱 PH 升高，溶液加酸 PH 降低。酸碱再稀释本质不变，PH 曲线不会跃过七。 使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液。同理使石蕊变红的是酸性溶液，不一定是酸溶液。 碳酸根离子检验： 用试管取一定样品，加入稀盐酸并将生成气体通入石灰水中，石灰水变浑浊， 则样品为碳酸盐。 Mg(OH)2 白色固体 难溶 铵根离子检验：取一定样品加入熟石灰混合于试管中，微热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若变蓝则样品中有铵根离子。 盐的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝盐见水影无踪，硫酸钡不怕水，氯化银紧跟随。 化肥鉴别：外观：氮肥钾肥白色晶体，磷肥灰白色粉末 加水：氮肥钾肥溶磷肥不溶或部分溶，加熟石灰研磨铵态氮肥放出氨气，刺激性气味，钾肥不会。 检验二氧化碳用石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。 复分解反应有五类：1、 酸和金属氧化物反应 3、酸和盐反应 4 、碱和盐反应
初中酸碱盐知识点总结

初中酸碱盐知识点总结

初中酸碱盐知识点总结丽燕教育丽燕教育酸碱盐知识点一、物质的分类：金属：fe、cu、mg、al单质稀有气体：he、ne、ar固态非金属：c、s、p非金属气态非金属：h2、o2、cl2、n2纯净物酸性氧化物：co2、so2、so3氢氧化物：k2o、na2o、bao、cao氧化物碱性氧化物难溶：cuo、fe2o3、mgo其它氧化物：h2o、co、fe3o4无氧酸：hcl、h2s化合物酸含氧酸：h2so4、hno3、h2co3、h3po4物质可溶碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2碱难溶碱：cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2--+++2-盐可溶盐：k、na、nh4、no3、so4(除baso4)、cl(除agcl)难溶盐：agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见到右图。

短线则表示相互间能够反应，箭号则表示相互间能够转变）1．单质：1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①h前面的金属；②无法就是浓硫酸和硝酸）0+2fe→fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）碱性酸性氧化物氧化物2）碱性氧化物：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水3）水：碱酸酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）cuso→cuso5ho442盐盐3．酸：石蕊变白；酚酞不变色金属→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（氢氧化物反应物能够分解成↓、↑、h2o；容易溶反应物能够分解成↑、h2o）4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱+酸→盐+水-1-盐→盐+碱（反应物必须氢氧化物且生成物之一必须是不溶物）丽燕教育5．盐：金属→盐+金属（①排在在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（氢氧化物反应物能够分解成↓、↑、h2o；容易溶反应物能够分解成↑、h2o）+盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（存有单质时化合价发生改变）⑴单质+单质→化合物mg+o2――p+o2――⑵单质+化合物→化合物c+co2――⑶化合物+化合物→化合物cao+h2o――cuso4+h2o――2）水解反应：（存有单质时化合价发生改变）⑴氧化物分解h2o――hgo――⑵酸分解h2co3――⑶盐水解kmno4――kclo3――caco3――cuso45h2o――cu2(oh)2co3――3）转让反应：（化合价一定发生改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）fe+hcl―al+h2so4―⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）fe+cuso4―cu+agno3―⑶金属氧化物+h2(或c)→金属+水(或co2)cuo+h2―c+fe2o3――4）为丛藓科扭口藓水解反应：（化合价一定维持不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水fe2o3+hcl―cuo+h2so4―⑵酸+碱→盐+水naoh+h2so4―fe(oh)3+hcl―⑶酸+盐→盐+酸（氢氧化物反应物能够分解成↓、↑、h2o；容易溶反应物能够分解成↑、h2o）h2so4+bacl2―hcl+caco3―⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须氢氧化物且生成物之一必须是不溶物）ca(oh)2+na2co3―naoh+fecl3―⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须氢氧化物且生成物之一必须是不溶物）cacl2+k2co3―ba(no3)2+na2so4―※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+co→金属+co2fe2o3+co――⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）naoh+co2―⑶有机物+o2→h2o+co2c2h5oh+o2――☆水解还原成反应：-2-丽燕教育得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、常见物质特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。