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(完整版)化学方程式的简单计算习题

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第1页（共14页） 化学方程式的简单计算习题 1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．48 D．92 4．（2018•镇平县一模）将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ） A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：4 5．（2018•河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ） A．HgO B．KMnO4 C．KCLO3 D．H2O 6．（2018•平南县一模）已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，

CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物 B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体 C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

7．（2018•绥化模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为 。 8．（2017•荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：（精确到0.1%） ①产生二氧化碳多少克？ ②所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第2页（共14页）

9．（2018•葫芦岛）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算： （1）理论上生成沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液的质量。

10．（2018•凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求： （1）生成气体的质量； （2）样品中 NaHCO3的质量分数。

11．（2018•海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 第3页（共14页）

12．（2018•孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题： （1）反应完成后生成氢气的质量为 g。 （2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）

13．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为 g； （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 第4页（共14页）

化学方程式的简单计算习题 参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题） 1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。 【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a， 设2.8gA与B反应的质量为x A+3B=2C+3D 7a 3×8a 2.8g x ， x=9.6g； 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。 故选：B。 【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关 第5页（共14页）

系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可． 【解答】解：根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g； 设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g

x=48 答案：C 【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．

3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．48 D．92 【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量． 【解答】解：生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g 设A的相对分子质量为x A+3B=2C+3D 2.3g 2.7g x 3×18

x=46 故选：B。 第6页（共14页）

【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数．

4．（2018•镇平县一模）将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ） A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：4 【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2

的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，求

出CO和CO2的质量比，再结合相对分子质量求出CO和CO2的分子个数比． 【解答】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 y x+y 解得：

CO和CO2的分子个数比：÷= 由以上计算可知：原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2：1．故A、C、D错误，B正确。 故选：B。 【点评】由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钙的质量上，如果有了碳酸钙的质量，一切问题都会迎刃而解．

5．（2018•河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ） A．HgO B．KMnO4 C．KCLO3 D．H2O 【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量。 【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、水分解的化学方程式分别是： 第7页（共14页）

2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2HgO2HgO+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，而氧化汞、氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氧化汞、氯酸钾和水中的一种， 设氯酸钾和水、氧化汞的质量都是x， 质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x××100%=0.39x，

质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.89x， 质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.074x 由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6．（2018•平南县一模）已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物 B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体 C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。 【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y CaC2O4CaCO3+CO↑ 128 100 28

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九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题

九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题

《利用化学方程式的简单计算》练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A. 64B. 48C. 32D. 162.Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧，生成物氧化镁的质量()A. =(A+B)gB. >(A+B)gC. ≤(A+B)gD. <(A+B)g3.实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液98.4g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是()A. 1.7gB. 3.4gC. 6.8gD. 34g4.在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0x y zA. 反应前密闭容器中的物质为混合物B. 反应后密闭容器中的物质质量为85gC. x、y的质量关系为(50−x)：(y−1)=8:3D. x、z的质量关系为(50−x)：z=4:35.相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是()A. B.C. D.6.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A. 9：1：16B. 9：1：8C. 9：2：8D. 10：1：97.某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是()A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加B. 共生成3.2g氧气C. 加热后，剩余固体的质量为8.2gD. 原混合物中MnO2的质量为0.75g8.根据化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律9.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为()A. 5：1：2B. 2：1：2C. 3：1：2D. 1：1：210.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。

利用化学方程式的简单计算(题型)

利用化学方程式的简单计算(题型)

利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。

下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。

二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。

三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。

第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。

为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。

四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。

初中化学 利用化学方程式的简单计算习题专项练习及答案.doc

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初中化学利用化学方程式的简单计算习题专项练习及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共6题）评卷人得分1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。

正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。

如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。

【答案】答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑沉淀↓难度：容易知识点：质量守恒定律2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

【答案】思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。

设C的式量为x。

2A+B====2C322x0.8 1.2 g。

答案：40难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

当反应生成C和D的质量共140 g时，B 消耗的质量为___________g。

【答案】思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。

由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。

化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析

化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析

化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。

为测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取50g 废水样品于烧杯中，将40g 稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。

回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 123 4 稀盐酸的质量（g ） 10 101010生成气体质量（g ）____ ____ ____（2）上述生成气体________ g 。