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1．化学平衡常数
（1）定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式
对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=。
（3）应用
①判断反应进行的限度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态
化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；
Q c=K时，反应处于平衡状态；
Q c ③利用平衡常数判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 2．转化率 对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为 α(A)＝×100％＝×100％ ［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］ 反应物平衡转化率的变化判断 判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。 常见有以下几种情形： 考向一化学平衡常数及影响因素 典例1在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A．反应达平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2ΔH2<0(Ⅱ) （1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入 mol NO和 mol Cl2， 10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=×10−3mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率α1= 。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是。 平衡常数的几个易错点 （1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 （2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入。 考向二化学平衡常数的计算与应用 典例1 （1）(2016·高考四川卷改编)在一定条件下CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，当CO 与H 2O(g)的起始 物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO 转化了5 6。若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H 2________kg 。[已知：4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4] （2）(2015·高考浙江卷改编)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH 2CH 3(g) CH==CH 2(g)＋H 2(g) 维持体系总压p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K ＝________(用α等符号表示)。 【解析】（1）当CO 和H 2O(g)的起始物质的量之比为1∶5时，设CO 为1 mol ，则： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) 起始物质的量(mol) 1 5 0 0 改变物质的量(mol) 56 56 56 56 平衡物质的量(mol) 16 256 56 5 6 故此温度下，反应的平衡常数K ＝c （CO 2）·c （H 2） c （CO ）·c （H 2O ）＝1。 由题意知，反应4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温 2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4，若a kg 含Ca 5(PO 4)3F 的质量分数为10%的磷尾矿，当有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4时，产生的CO 的物质的量为n ＝ab / mol ，将产生的CO 和H 2O(g)按起始物质的量之比为1∶3混合，设在相同条件下达到平衡时CO 转化了x mol ，则 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) 起始物质的量(mol) n 3n 0 0 改变物质的量(mol) x x x x 平衡物质的量(mol) n －x 3n －x x x 故x ·x （n －x ）·（3n －x ）＝1，得x ＝3 4n ，则达到平衡时产生的氢气的物质的量为错误!×错误! mol ＝ 错误! mol ，氢气的质量为错误! g ＝错误!×10－3 kg ＝错误! kg 。
