高一化学上学期期中综合测试题一

- 1 - 2014级化学综合测试题一

一、选择题 （每题只有1个正确答案）

1、下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（ ）

A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3 D. ZnCl2

2、下列各组中的两物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量比）发生改变时，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2

3、相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤

4、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为w（ ）.w.k.s.5.u.c.o.m

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

5、下列实验操作中，正确的是 （ ）

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．22.4L O2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

7、按物质的分类方法，前者包括后者的是 （ ）

A. 有机物、化合物 B. 纯净物、胶体 C. 化合物、单质 D. 单质、金属

8、下列叙述错误的是 （ ）

A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

B．在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒

C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

9、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．稀硫酸滴加在铜片上： Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑

B．氢氧化镁溶解于盐酸：OH ‾ ＋ H+ ＝ H2O

C．金属铁跟稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ ＝ 2Ag + Cu2+

10、下列说法中错误的是（ ）。

A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的

11、下列说法中，错误的是 （ ）

A. OHNH23是弱电解质，在常温下，其水溶液的pH大于7

- 2 - B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电

C. 因为2)(OHCa属于微溶物质，所以2)(OHCa是弱电解质

D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成H和OH

12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

13、下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

14、在常温下发生以下几个反应：

①16H++10Z－+2XO4－=2X2+ + 5Z2+8H2O ②2A2+ + 5B2=2A3++2B－ ③2B－+ Z2 =B2+2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）

A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化强弱顺序为：XO4－> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4－的还原产物

15、下列说法正确的是（ ）

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦

16、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1

班级 姓名 学号

17、(1)下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S

⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)

(2) 在100ml Al2(SO4)3溶液中， mol Al2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含

Al3+ 个，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的

物质的量浓度为 。

(3) 在反应KOHCl632（浓）OHKClOKCl2335中， 是氧化剂，____________是氧化产物，3mol2Cl参加该反应时，反应中转移 mole。

18、(1) 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D。

则A是_________；B是__________；C是________；D是_________。

- 3 - B与H2O反应的离子方程式为______________________________________，

B与CO2反应的化学方程式为______________________________________。

(2) 有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3 溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

① 加入A时有白色沉淀。

② 向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出。

③ 向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象，回答下列问题：

判断A、B、C 各是什么溶液? A_________，B___________，C_____________。

写出相关的离子方程式：__________________________；

___________________________________;_________________________。

(3)将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为

19、实验室欲配制0.05 mol·L－1的NaOH溶液500mL有以下仪器：

①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为____________________________（用序号填写）。在①操作中需称量NaOH_______g ，其正确的操作方法是_____________________________________

____________________________________________________________________________。

（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左

盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，

则该同学所称量药品的质量为 。

(5)在用98.3%的浓H2SO4配制2 mol·L－1的H2SO4溶液的实验中，以下操作中正确的

是 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

③转移前应将使用的容量瓶烘干

④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是

20、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O