微专题高三酸碱中和滴定图像题教师莘庄
公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
【微专题-酸碱中和滴定图像题】
一、需要掌握的知识
1）三大守恒、等量或比例关系的存在
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解
的盐、可水解的盐、混合溶液等，
②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素
的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不
水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。
③质子守恒：即水电离产生的[H+]和[OH-]总量相等。若是单纯的可水解的盐溶
液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等
量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等
量代换而慢慢间接得出。
2）一个不等式：主要微粒>次要微粒
①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形
式存在于溶液中；
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中；
③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极
小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小
⑤混合溶液的处理：
能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理；
不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒；
可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些
题设条件可得出水解和电离的相对大小。
3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量
的关系，溶液呈中性是溶液的[H+]和[OH-]量的关系。
【解题关键】
1、先分析图像各点的成分和溶液酸碱性
2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）
【典型例题】
3
COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正
确的是：
滴定过程中可能出现：
A．C(CH
3COOH)>C(CH
3
COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)
B．点①所示溶液中：C(CH
3COO-)+C(OH-)=C(CH
3
COOH)+C(H+)
C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH
3COOH)+ C(CH
3
COO-)
D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH
3
COO-)>C(H+)
【解题思路】A项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸）
B项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法
C项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法
针对性巩固练
D项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法
【答案】A
【变式1】22．常温下，用mol·L-1NaOH溶液滴定 mL
mo l·L-1CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确
的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH)
+ 2c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＜c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(CH3COO—) ＞ c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(OH—)
【答案】AB
【变式2】22.在／LNaOH溶液中逐滴加入／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+) > c(CH
3
COO－) > c(OH－) > c(H+)
B.在B点，a>，且有：
c(Na+) = c(CH
3
COO－) > c(OH－) = c(H+)
C.在C点：c(CH
3
COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D.在D点：c(CH
3COO－) + c(CH
3
COOH) = c(Na+)
【答案】BC
【变式3】20、20℃时向20mL ·L－1醋酸溶液中不断滴入·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如
图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)导
电
加水O
a
b
c
B ．b 点：c (Na +) = c (CH 3COO －)＞c (H +) = c (OH －
) C ．c 点：c (H +
) = c (CH 3CO OH) + c (OH －
) D ．d 点：c (Na +
)＞c (CH 3COO －
)＞c (OH －
)＞c (H +
) 【答案】AC
【变式4】21、常温下，向 mol 1L -⋅(NH 4)2 SO 4溶液中逐滴加入 mol 1L -⋅NaOH 时，溶液的
pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。 下列说法正确的是 ………………………………………（ ）
A ．点a 所示溶液中：c (NH +4)＞c (SO 2－4)＞c (H +)＞c (OH －
) B ．点b 所示溶液中：c (NH +4)＝c (Na ＋)＞c (H ＋
)＝c (OH －) C ．点c 所示溶液中：c (SO 2－4)+ c (H +
)＝ c (NH 3·H 2O )+ c (OH －)
D ．点d 所示溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH 3·H 2O )＞c (OH －)＞c (NH +4) 【答案】AC
【变式5】27. 室温时，向100 mL mol/LNH 4HSO 4溶液中滴加 mol/LNaOH 溶液，得到溶
液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是
____________；
（2）在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________； （3）在c d 段发生反应的离子方程式_________________。
【答案】27．（1）a ；（1分） （2）c(Na ＋)>c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋
)；（2分）
（3）NH 4＋ + OH － → NH 3·H 2O ；（2分）
【变式6】15．将L 氢氧化钠滴入等体积、浓度均为L 的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH 变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））
pH V(NaOH)/mL
71020
.
.
.a
b
c .
d
