2017-2018学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案

2017-2018学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si022．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是127．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl512．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）313．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14．关于氢键，下列说法中，正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A． Fe B． Mg C． P D． Cr18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子19．下列叙述正确的是（）A． Li的熔点高于Na的熔点B． CaF2晶体中Ca2+的配位数为4C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个D． SiO2的晶体中最小环上的原子个数为6个20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D． 1mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应二．填空题：（每空2分，共40分）21．H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为原因是．22．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．23．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成2﹣．不考虑空间构型，2﹣的结构可用示意图表示为．24．（10分）（2015春•祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有，空间利用率为．②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）25．（10分）（2015春•祁县校级月考）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序（2）下列说法错误的是．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，化学性质相似D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是．（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm．2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体考点：同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题．解答：解：A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B 正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D 错误．故选B．点评：本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是12考点：含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．解答：解：A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；B．1个C原子对应3×=个C﹣C键，所以12克石墨中C﹣C键为3N A，故B错误；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故C错误；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；故选D；点评：本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；C．分子间作用力与分子稳定性无关；D．原子晶体的物理性质由共价键决定．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．解答：解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选C．点评：考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C 原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；C、金属氧化物不是气体；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质．解答：解：A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故B错误；C、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故C错误；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同一主族元素的相似性及递变性，采用知识迁移的方法分析Ge及其化合物性质，题目难度不大．11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．12．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）3考点：配合物的成键情况．分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．解答：解：A．SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，KAl（SO4）2•12H2O含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；D．Fe（SCN）3中，Fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故D不选；故选C．点评：本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆．13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；。

山西省实验中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题1. 下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，故A错误；B．中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确；故选D。

2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A、能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项A错误；B、电离能是失去电子时所吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，选项B正确；C、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，选项C错误；D、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，选项D错误。

答案选B。

3. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A. 激光B. 焰色反应C. 原子光谱D. 燃烧放热【答案】D【解析】激光、焰色反应、原子光谱、是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，未涉及电子的跃迁；故选D。

4. 已知某元素的+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（）A. 第三周期ⅤB 族B. 第四周期ⅡB 族C. 第四周期VIII族D. 第四周期ⅡA 族【答案】D【解析】正确答案D，由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族,Ca5. 下列说法正确的是（）①电子云中的一个小黑点代表一个电子② 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多③ 原子轨道是指原子运行的轨道④s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④【答案】D【解析】①电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，错误；②小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大，单位时间内出现的机会多，正确；③ 原子轨道不是原子运行的轨道，是核外电子运动状态的描述，错误；④s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，正确；故正确的有②④，故选D。

山西省晋中市祁县二中2018-2019高一下学期期中考试试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分时间90分钟分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。

在每小题只有一项是符合题目要求的。

1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气、2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素3．据报道，月球上有大量3He存在，关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4. 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大5. 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下列比较关系与排列顺序错误的是( )A．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋7．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．CO2分子的电子式为：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知说法正确的是（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

一、单选题(每题3分，共48分)1. 下表是部分短周期元素的原了半径及主要化合价，根据表中信息，下叙述正确的是A. L2+与R2-B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L2.已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC. 还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43.某元素的一个原子形成的离子可表示为a b X n-，下列说法正确的是A. X n-含有的中子数为a+bB. X n-含有的电子数为a-nC. X原子的质量数为a+b+nD. X原子的质量约为b/(6.02×1023)4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A.③⑦⑧B.①⑥⑦C. ③⑤⑧D.⑤⑦⑧6.一定温度下，10mL0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。