贵州省遵义市汇川区2016_2017学年高一化学下学期期中试题

2016-2017学年贵州省遵义四中高一（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共1小题，共2.0分)1.下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A.制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C.在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D.向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠【答案】A【解析】解：A．氯气有毒，能够引起空气污染，所以制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热，稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，所以进行铜与浓硝酸反应实验不能用敞口仪器进行，故C错误；D．钠与水反应应该在烧杯中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸，故D错误；故选：A．A．氯气有毒，能够引起空气污染；B．浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒；D．钠与水反应在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸．本题主要考查化学实验，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项是解题的关键，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)2.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A.标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB.标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC.任何情况下，1mol CO中都含有N A个分子D.通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L【答案】BD【解析】解：A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数是×2×N A=2N A，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．任何情况下，1mol CO中都含有N A个分子，故C正确；D．通常状况下，N A个NH3分子物质的量为1mol，体积大于22.4L，故D错误；A．依据N=×N A，结合氢气为双原子分子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；D．通常状况下V m大于22.4L/mol．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，题目难度不大．三、单选题(本大题共19小题，共38.0分)3.下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将1mol HC l溶于1 L水中得到的溶液B.将1mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C.将1mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D.将0.5mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液【答案】D【解析】解：A．HC l溶液中完全电离，溶液1L水中溶液体积不是1L，溶液中氢离子浓度＜1mol/L，故A错误；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，1mol SO3溶于1L水中反应生成1mol硫酸，含2mol氢离子，溶液体积不是1L，故B错误；C.1mol H2SO4溶于水完全电离出2mol氢离子，制成的体积1L的溶液中氢离子浓度2mol/L，故C错误；D.0.5mol SO3溶于水生成0.5mol H2SO4，氢离子物质的量为1mol，制成的体积1L的溶液，H+的物质的量浓度为1mol/L，故D正确；故选D．A．HC l溶液中完全电离，溶液1L水中溶液体积不是1L；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液体积不是1L；C.1mol H2SO4溶于水完全电离出2mol氢离子；D.0.5mol SO3溶于水生成0.5mol H2SO4，氢离子物质的量为1mol．本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意溶液体积的判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．4.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体一定是均一、透明、介稳的B.用丁达尔效应区别胶体和溶液C.可以用滤纸来分离胶体和溶液D.胶体只能在液体中形成【答案】B【解析】解：A．胶体较均一，较透明，属于介稳体系，故A错误；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可以用于鉴别胶体和溶液，故B正确；C．胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，故C错误；D．依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，所以胶体不只能在液体中形成，故D错误；A．依据胶体的外观特征判断；B．丁达尔效应为胶体特有性质；C．依据胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径；D．依据分散剂状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶．本题考查了胶体的性质，明确分散系划分依据，熟悉胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5.下列说法中，正确的一项是（）A.因为C u可以导电，所以C u是电解质B.因为N a HSO4可以电离出H+，所以属于酸C.武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D.造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2【答案】C【解析】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．因为N a HSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B 错误；C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；故选：C．A．电解质为化合物；B．电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C．依据合金熔点较低的性质解答；D．二氧化碳不能引起酸雨．本题为综合题，涉及电解质、酸的判断，合金的性质，酸雨的成因，熟悉相关知识是解题关键，注意电解质必须是化合物，题目难度不大．6.下列离子方程式，书写正确的一项是（）A.向氯化铁溶液中加入C u单质：C u+F e3+═F e2++C u2+B.向盐酸中加入C u：C u+2H+═C u2++H2↑C.向N a OH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2OD.向C u SO4溶液中加入钠：2N a+C u2+═2N a++C u【答案】C【解析】解：A．向氯化铁溶液中加入C u单质，离子方程式：C u+2F e3+═2F e2++C u2+，故A错误；B．铜与盐酸不反应，故B错误；C．向N a OH溶液中加入硫酸，离子方程式：OH-+H+═H2O，故C正确；D．向C u SO4溶液中加入钠，离子方程式：2N a+2H2O+C u2+═2N a++C u（OH）2↓+H2↑，故D错误；故选：C．A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实；C．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；本题考查了离子方程式书写正误判断，明确发生反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．7.下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A.F e3+，NH4+，NO3-，OH-B.NH4+，OH-，C l-，A l3+C.F e2+，H+，NO3-，C l-D.SO42-，OH-，C l-，N a+【答案】D【解析】解：A．F e3+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故A不选；B．NH4+、OH-结合生成弱碱，A l3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．F e2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A.Z n+2HC l═Z n C l2+H2↑B.4NH3+5O2═4NO+6H2OC.2HC l O═2HC l+O2↑D.C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O【答案】D【解析】解：A．Z n+2HC l═Z n C l2+H2↑为置换反应，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．2HC l O═2HC l+O2↑有单质生成的分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O中不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．9.下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（）A.F e C l2B.F e C l3C.N a2SD.F e3O4【答案】A【解析】解：A．F e与C l2反应生成F e C l3，故A选；B．F e与C l2反应生成F e C l3，故B不选；C．N a与S反应生成N a2S，故C不选；故选A．氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，S具有弱氧化性，F e与氧气反应生成四氧化三铁，以此来解答．本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．10.在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A.酚酞试液从无色变为红色B.钠安静地浮在水面上C.钠熔化成光亮的小球D.钠在水面上到处游动【答案】B【解析】解：A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液呈红色，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气，所以钠会浮在水面上到处游动，故B错误；C．钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故C 正确；D．钠和水反应生成氢气，所以钠在水面上到处游动，故D正确；故选B．钠的密度小于水的密度，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出，据此分析判断．本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质来分析解答即可，难度不大．11.向200m L0.5mol/L的F e C l3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的N a OH溶液，产生5.35g沉淀，则加入的N a OH溶液的体积是（）A.200m LB.300m LC.600m LD.700m L【答案】B【解析】解：沉淀的物质的量为=0.05mol，由F e3++3OH-═F e（OH）3↓可知，n（N a OH）=0.05mol×3=0.15mol，则加入的N a OH溶液的体积是=0.3L=300m L，故选B．发生F e3++3OH-═F e（OH）3↓，沉淀的物质的量为=0.05mol，结合反应及V=计算．本题考查化学反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．12.下列关于N a2O2的说法中，错误的一项是（）A.钠与氧气直接反应不能得到N a2O2B.N a2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1mol O2转移2mol电子C.N a2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂D.N a2O2在空气中长时间暴露最后会生成N a2CO3A【解析】解：A、钠与氧气在加热条件下可生成N a2O2，故A错误；B、N a2O2遇水剧烈反应放出O2，O元素化合价由-1升高到0价，所以每生成1mol O2转移2mol电子，故B正确；C、N a2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作供氧剂，故C正确；D、N a2O2与空气中水、二氧化碳反应最终生成N a2CO3，故D正确；故选：A；A、钠与氧气在加热条件下可生成N a2O2；B、N a2O2遇水剧烈反应放出O2，O元素化合价由-1升高到0价；C、根据过氧化钠的性质和用途来回答；D、N a2O2与空气中水、二氧化碳反应最终生成N a2CO3．本题主要考查了过氧化钠的性质和用途，难度不大，注意基础知识的积累．13.下列关于N a2CO3和N a HCO3的说法不正确的是（）A.受热时的稳定性：N a2CO3＞N a HCO3B.使酚酞试液变红的程度：N a2CO3＞N a HCO3C.与同浓度同体积HC l反应产生气泡的速率：N a2CO3＜N a HCO3D.同物质的量与足量HC l反应生成CO2的量：N a2CO3＜N a HCO3【答案】D【解析】解：A．N a HCO3不稳定，加热易分解，所以受热时的稳定性：N a2CO3＞N a HCO3，故A 正确；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同浓度碳酸钠的碱性强，所以使酚酞试液变红的程度：N a2CO3＞N a HCO3，故B正确；C．碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳与水，所以与同浓度同体积HC l反应产生气泡的速率：N a2CO3＜N a HCO3，故C正确；D、根据碳守恒等物质的量的N a2CO3和N a HCO3与足量HC l反应生成CO2的量相等，故D错误；故选D．A．N a HCO3不稳定，加热易分解；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；C．碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳与水；D、根据碳守恒等物质的量的N a2CO3和N a HCO3与足量HC l反应生成CO2的量相等．本题考查N a2CO3和N a HCO3性质的异同，侧重于基础知识的考查与运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握N a2CO3和N a HCO3性质，注重基础知识的积累．14.要将溶液中的A l3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（）A.N a OH溶液B.浓氨水C.N a C l溶液D.N a2SO4溶液【答案】B【解析】解：A．氢氧化钠是强碱，能使部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠，所以不能使铝离子完全转化为沉淀，故A错误；B．氨水属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以可以将铝离子完全沉淀下来，故B正确；D．硫酸钠和铝离子不反应，所以得不到沉淀，故D错误．故选B．A l3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；A l（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，A l3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀A l3+最好不用强碱用弱碱，以此解答该题．本题考查了氢氧化铝的制取，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝是中学阶段学习的唯一一个氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝沉淀．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．二者均与N a OH溶液反应，不能除杂，应选HF酸、过滤，故A错误；B．F e与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．二者均与石灰水反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．碘易升华，N a C l加热不反应，应选加热法分离，选择酒精时，碘易溶于酒精，还需要蒸馏，故D错误；故选B．A．二者均与N a OH溶液反应；B．F e与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二者均与石灰水反应；D．碘易升华，N a C l加热不反应．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．16.下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（）A.NH3→NOB.F e3+→F e2+C.C l2→N a C l OD.NO2→HNO3【答案】A【解析】解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．F e元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．C l2与N a OH溶液反应生成N a C l O，反应中只有C l元素变价，不需要氧化剂，故C错误；D．NO2与水反应生成硝酸，只有N元素的化合价变化，不需要氧化剂，故D错误．故选A．根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解本题考查氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．17.已知溶液中有3种阴离子：C l-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加A g NO3溶液；②滴加B a（NO3）2溶液；③滴加稀HNO3至过量；④过滤正确的操作顺序应当是（）A.①②③④B.②③④①C.③②④①D.①④②③【答案】C【解析】解：因检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，反应生成沉淀，则顺序为③②④①，故选C．C l-与银离子结合生成沉淀，CO32-与酸反应生成气体，SO42-与钡离子结合生成沉淀，结合只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来来解答．本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．18.下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A.浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B.C l2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C.铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D.N a OH可与玻璃反应，所以可以用浓N a OH溶液在玻璃上作画【答案】A【解析】解：A、C u与浓硝酸反应为C u+4HNO3═C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故A正确；B、C l2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HC l O的强氧化性，发生氧化性漂白，不能恢复原色，故B错误；C、常温下，铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应，所以铁和冷的浓硫酸发生了反应，故C错误；D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与N a OH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，阻止了进一步反应，所以不可以用浓N a OH溶液在玻璃上作画，故D错误．故选：A．A、C u与浓硝酸反应为C u+4HNO3═C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮；B、C l2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HC l O的强氧化性，不能恢复原色；C、铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与N a OH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠．本题考查元素及其化合物等知识，题目难度中等，明确物质的性质是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．19.C l2与热的N a OH溶液发生反应：3C l2+6N a OH═5N a C l+N a C l O3+3H2O．关于该反应的说法，正确的是（）A.C l2是氧化剂，N a OH是还原剂B.每生成1mol N a C l O3转移6mol电子C.还原产物是N a C l O3，氧化产物是N a C lD.被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5【答案】D【解析】解：A．只有C l元素的化合价变化，则C l2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．C l元素的化合价由0升高为+5价，所以每生成1mol N a C l O3转移5mol电子，故B 错误；C．C l元素的化合价由0升高为+5价，生成N a C l O3是氧化产物，C l元素的化合价由0降低为-1价，生成N a C l是还原产物，故C错误；D．化合价降低的为氧化剂被还原，升高的为还原剂被氧化，由原子守恒、电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5，故D正确；故选D．3C l2+6N a OH=5N a C l+N a C l O3+3H2O中，C l元素的化合价由0升高为+5价，C l元素的化合价由0降低为-1价，则C l2既是氧化剂也是还原剂，以此来解答．本题氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．20.向200m L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（）A.OA段产生的是NO和H2的混合气B.BC段产生的全部是NOC.F e2（SO4）3是最终的溶质D.H2SO4的物质的量浓度是2mol/L【答案】D【解析】解：A．OA段发生反应为F e+NO3-+4H+=F e3++NO↑+2H2O，气体只有NO，故A错误；B．BC段发生反应为：F e+2H+=F e2++H2↑，气体只有氢气，故B错误；C．加入铁粉至过量，F e与F e2（SO4）3反应，则最终溶质为F e SO4，故C错误；D．由图中C点可知，n（F e）==0.4mol，由最终溶质为F e SO4，结合硫酸根离子守恒可知H2SO4为0.4mol，H2SO4的物质的量浓度是=2mol/L，故D正确；故选D．由图象可知，开始生成气体，中间气体体积不变，后段气体体积增大，故OA段发生反应为F e+NO3-+4H+=F e3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：F e+2F e3+=3F e2+，BC段发生反应为：F e+2H+=F e2++H2↑，以此来解答．侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用及最终溶质的判断，题目难度不大．21.向含有一定物质的量的F e C l3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，被还原的F e3+的物质的量占到原F e3+总物质的量的比例是（）A.50%B.40%C.60%D.30%【答案】B【解析】解：当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，设均为3mol，由F e+2F e3+=3F e2+可知，参加反应的F e3+为2mol，则原F e3+总物质的量为3mol+2mol=5mol，可知被还原的F e3+的物质的量占到原F e3+总物质的量的比例是×100%=40%，故选B．发生F e+2F e3+=3F e2+，当溶液中的F e3+与F e2+的物质的量相等时，设均为3mol，结合反应计算．本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．四、推断题(本大题共1小题，共16.0分)22.金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．（1）请写出下列物质的化学式：D：______ F：______ I：______（2）请写出生成气体G的离子方程式：______ H与氨水反应生成I的离子方程式：______ （3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是______ ．（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？______ （是或否）原因是______ ．【答案】N a2O2；N a A l O2；A l（OH）3；2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；A l3++3NH3•H2O=A l （OH）3↓+3NH4+；氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；否；常温下铝遇浓硝酸钝化解：金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属A l；A l在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为A l2O3；H是硝酸盐，则H为A l（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D 为N a2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为N a OH，G为H2，F为N a A l O2；A l （NO3）3、N a A l O2都能够转化成I，则I为A l（OH）3，（1）根据分析可知，D为N a2O2、F为N a A l O2、I为A l（OH）3，故答案为：N a2O2；N a A l O2；A l（OH）3；（2）气体G为氢气，A l与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；H与氨水反应生成I的离子方程式为：A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故答案为：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑；A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+；（3）由于氧化铝的熔点远高于铝，加热铝片后生成的氧化铝包裹住了熔化的铝使其不滴落，故答案为：氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；（4）常温下金属铝与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，则常温下不能用铝与浓硝酸制取硝酸铝，故答案为：否；常温下铝遇浓硝酸钝化．金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属A l；A l在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为A l2O3；H是硝酸盐，则H为A l（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D为N a2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为N a OH，G为H2，F为N a A l O2；A l（NO3）3、N a A l O2都能够转化成I，则I为A l（OH）3，据此进行解答．本题考查无机推断，题目难度中等，正确推断各物质名称为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．五、实验题(本大题共1小题，共16.0分)23.化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．（1）反应开始前必须进行的操作是______ ．（2）装置A中发生的反应的化学方程式为______ ．（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是______ ．（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为______ ，原因是SO2具有______ 性．（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的______ 溶液，其作用是______（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是______ ．【答案】检验装置的气密性；C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色；无色；还原；N a OH；防止SO2泄漏污染空气；22.4L【解析】解：（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，故答案为：C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂，具有还原性，故答案为：无色；还原；（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，可用氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体，故答案为：N a OH；防止SO2泄漏污染空气；（6）由反应C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2，标准状况下的体积为22.4L，故答案为：22.4L．（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性；（2）C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，其作用是吸收二氧化硫气体；（6）由反应C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2．本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度不大．六、简答题(本大题共2小题，共26.0分)24.实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470m L1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、______ 、玻璃棒、______ ．（2）实验步骤如下：①计算：该盐酸的物质的量浓度为______ ，取用时应取用______ m L．②量取：用合适的量筒量取盐酸．③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．④转移、洗涤、定容、摇匀．⑤装瓶、贴上标签．（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应______ ．（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度______ （选填：。

2016-2017学年第二学期半期考试高一年级理综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（每小题6分，共108分。

1-16题中只有一个答案正确，17-21中至少有二个答案正确，全选对的得6分，选对但不全的得3分，错选的得0分）（14-16为单选题，17-21为多选题）14．质量为2 t的汽车，保持发动机功率30 kW不变，在水平公路上能达到的最大速度为15 m/s，当汽车的速度为10 m/s时的加速度大小和所受的阻力大小分别是A．0.5 m/s2、2×103 N B．1 m/s2、2×103 NC．1.5 m/s2、1×103 N D．2 m/s2 、2×103 N15．某星球与地球的质量之比为a，半径之比为b，则该星球表面与地球表面的重力加速度之比为A．a/b B．ab2C．a/b2 D．ab16．如图，在河岸上用细绳拉船，为了使船匀速靠岸，拉绳的时候必须是：A.加速拉B.减速拉C.匀速拉D.先加速后减速17、如图所示,地球绕OO′轴自转,则下列正确的是A．A、B两点的角速度相等B．A、B两点线速度相等C．A、B两点的转动半径相同D. A、B两点的转动周期相同18.关于运动的合成，下列说法中正确的是：A.合运动的速度一定比每一个分运动的速度大B.两个匀速直线运动的合运动一定是匀速直线运动C.两个分运动是直线运动的合运动，一定是直线运动D. 两个分运动的时间与合运动的时间相等19.火箭点燃后从地面竖直升空，t1、t2时刻表示第一级、第二级火箭燃料燃尽后脱落，此后不再有燃料燃烧.火箭升空的速度—时间图像如图所示，不计阻力，燃料燃烧时产生的推力大小恒定.下列判断正确的是A．t2时刻火箭到达最高点，t3时刻火箭落回地面B．火箭在0～ t1时间内的加速度大于t1～t2时间内的加速度C．t1～t2时间内火箭处于超重状态，t2～t3时间内火箭处于失重状态D．火箭在t2～t3时间内的加速度大小等于重力加速度20．飞机以150m/s的水平速度匀速飞行，某时刻让A球落下，相隔1s又让B球落下，不计空气阻力，在以后的运动中，关于A球和B球的相对位置关系，正确的是A．A球在B球的前下方B．飞机上的人看A、B两球均做自由落体运动C．站在地面上的人看A、B两球均做平抛运动D．A球在B球的正下方，距离随时间的增加而增加21．某物体放在粗糙的水平面上，初速为零，第一次用力F推，第二次用力F拉，如图所示：两次力F大小、物体位移X和 角都相同，那么A.力F对物体做功相等B.摩擦力对物体做功相等C.发生相同位移X时力F的瞬时功率不等D.发生相同位移X时所用时间不等二、实验填空题22.（8分）河宽420m，船在静水中的速度是5m/s，水流速度是4m/s，则渡河的最短时间是，以最短位移渡河的时间是。

贵州省遵义市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案） 第I 卷（选择题）（选择题填入上表中）A ．道尔顿 B ．拉瓦锡 C ．门捷列夫 D ．阿伏加德罗 2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A ．2SO 溶解于水 B ．2NO 溶解于水 C ．2CO 溶解于水 D ．2Cl 溶解于水 3．能鉴别2SO 和2CO 的试剂是（ ） A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．品红试液 C ．澄清石灰水 D ．氯化钡溶液 4.．．不属于．．．大气污染物的是( ) A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．SO 2 5．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )。

①不用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃煤脱硫； ④在已酸化的土壤中加熟石灰； ⑤开发新能源。

A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①③④⑤6．2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。

是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数7．下列选项中，表示ⅦA 族某元素原子结构示意图的是（ ）姓名班级考号（考场编号）密封装订线A．B．C．D．8．下列关于126C和146C的说法正确的是( )A．126C和146C不是同一种元素B．126C和146C互为同位素C．126C和146C分别含有12和14个质子D．126C和146C都含有6个中子9．下列说法不正确的是( )A．碳处于第二周期B．氟处于第ⅦA族C．氧与硫处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是( )。

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的酸性，将SO2直接通入稀盐酸中D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应第II卷（非选择题）11．碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。

2016～2017学年第二学期第一次月考高一理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N：14 Na:23 Fe：56一、单项选择题（共18题，每小题6分，共108分）1．下图所示为真核生物细胞呼吸的部分过程，可在细胞质基质中发生的是A．①②③ B．②③④C．①③④D．①②④2．细胞呼吸原理广泛应用于生产实践中。

下表中有关措施与对应的的是目的不恰当．．．选应用措施目的项A种子贮存晒干降低自由水含量，降低细胞3．下图为某同学对植物叶绿体中色素分离的结果,其中所标记的色素名称或颜色正确的是（)4．下列是关于光合作用的实验，叙述不正确的是选项实验内容实验结论A 萨克斯的实验证明绿色植物叶片在光下能产生淀粉B恩吉尔曼的水绵实验证明水绵在光下能产生氧气呼吸B水果保鲜零上低温降低酶的活性，降低细胞呼吸C乳酸菌制作酸奶通气促进乳酸菌的有氧呼吸D栽种庄稼疏松土壤促进根有氧呼吸，有利于吸收矿质离子C 卡尔文的实验证明了CO2被用于合成糖类等有机物D 鲁宾和卡门的同位素标记实验证明光合作用释放的氧气都来自反应物CO25．光合作用可分为光反应和暗反应两个阶段，下列叙述正确的是( ）A．光反应消耗水，暗反应消耗ATP B．.光反应不需要酶，暗反应需要多种酶C．光反应储存能量,暗反应消耗能量D．光反应固定二氧化碳,暗反应还原二氧化碳6．染色单体形成、染色体出现和消失分别发生在细胞周期的（）A．前期、中期、后期B．间期、前期、末期C．。

间期、前期、后期D．前期、后期、末期7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C。

小苏打是发酵粉的主要成分D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0。