2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27 K—39 S—32 Cl—35.5 Ca——40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Pd—106 Ag —108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能2、下列有关化学用语表示正确的是ClA. 原子核内有18个中子的氯原子：3517B. 硫原子的原子结构示意图：C. 溴化氢的电子式：D. 乙酸的分子式：CH3COOH3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D. NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O6、对实验I～IV的实验现象预测正确的是A. 实验I：液体分层，上层呈紫红色B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：试管中溶液颜色变为血红色D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体7、下列说法正确的是A. 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D. 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解8、已知放热反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3molB. 该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2molC. 在该反应条件下，Na的还原性强于H2D. 该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行9、下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是10、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
江苏省泰州中学2017-2018学年高一12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56选择题(共50分)一、单项选择题(本题包括15小题，每题2，分共30分)1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A. 回收利用废旧金属B. 加强植树造林，增大绿化面积C. 大力开发不可再生资源D. 改进汽车尾气净化技术【答案】C【解析】A．回收利用废旧金属，符合社会可持续发展理念，A不符合题意；B．加强植树造林，增大绿化面积，符合社会可持续发展理念，B不符合题意；C．开发不可再生资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，C符合题意；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，D不符合题意，答案选C。
2. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是（）A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. 氨水D. 盐酸【答案】A【解析】A. NaOH溶液能与铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的铝，A正确；B. AgNO3溶液与二者均反应，达不到除杂的目的，B错误；C. 氨水与二者均不反应，达不到除杂的目的，C错误；D. 盐酸与二者均反应，达不到除杂的目的，D错误，答案选A。
3. 关于氯水说法正确的是（）A. 新制氯水中只含有Cl2、H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气D. 氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成有盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，部分电离，因此新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，错误；B、氯气和水反应生成的盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸有漂白性，退色，正确；C、次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，错误；D、久置的氯水主要成分是稀盐酸，氯离子浓度增加，错误。
2017-2018学年秋学期高一年级期初考试化学一、选择题（每题2分，共10分）1、已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（）A、氢氧化钠B、氧化钾C、硫酸钡D、二氧化硫2、根据如图信息，下列说法正确的是（）A、镁原子的核电荷数为12B、镁原子的相对原子质量为24.31gC、镁属于非金属元素D、在化学反应中，镁原子容易得到电子3、只含有一种元素的物质（）A、一定是纯净物B、一定是一种单质C、可能是纯净物也可能是混合物D、可能是单质也可能是化合物4、下列操作中发生复分解反应的是（）A、将碳酸钾加入氯化钠溶液中B、在硫酸铜溶液中加入铁片C、在盐酸中加入氢氧化钠溶液D、让铁丝在氧气中燃烧5、下列有关叙述中，正确的是（）A、KClO3中Cl的化合价为+6价B、NH3中N的化合价为—3价C、CO2中C的化合价为+2价D、H2O、H2O2中O的的化合价都是—2价二、非选择题（6-7题每题2分；第8题每格1分，共11分））6、向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为：7、向Na HCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：8、下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．的反应方程式为：现象，说明水中含有Cl．实验室制取蒸馏水化学：1、D2、A3、C4、C5、B6、FeCl3 + 3NaOH == Fe（OH）3 + 3NaCl7、NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO28、(1) 混合物(2) ①过滤②+4 NaCl ③PH计(3) 硝酸银白色沉淀碳酸钙和氢氧化镁(4) 蒸馏防止暴沸(5) DCBA。
江苏省泰州中学2018～2018学年度第一学期第二月考高一化学试题本卷完成时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：Mg：24 H：1 N：14 O：16 Zn：65 Cu：64 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 S：32一、选择题：（本大题共8小题；每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共24分）1、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba (OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．炽热的碳与CO2的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧3、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、SO32—4、单质X和Y相互反应生成化合物XY（由X2+、Y2—组成）。
有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物又是还原产物；⑤XY中的Y2—具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述中正确的是A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦5、下列叙述中正确的是A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．NH3的水溶液能导电，因而NH3是电解质C．强电解质溶液的导电性不一定很强D．强电解质在液化时都能导电6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为N AC．在25℃、压强为1.01×105Pa时，11.2升氮气所含原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A8、某样品的质量为10.6克，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上（该天平1克以下只能用游码）则天平的读数为A．10.6克B．11.6克C．11.4克D．9.6克二、选择题：（本大题共10小题；每小题有1~2个正确选项符合题意，每小题3分，共30分）9、体积为1升的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.182，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25升B．0.5升C．0.75升D．1升10、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：911、下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠投入水中：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + O2↑+ 4OH—B．钠投入硫酸铜溶液：2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu (OH)2↓+ H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中：H+ + OH—= H2OD．氯气通入硝酸银溶液中：Cl2 + 2Ag+ = 2AgCl↓12、将1.5克两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12升，则两种金属可能是A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al 13、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未烘干B．未等冷却到室温定容C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出14、关于钠的用途叙述中正确的是A．钠用于电光源上B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15、将4克NaOH分别加入100ml下列液体中（设密度均为1g/cm3），溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．3.65%的稀盐酸C．6%的稀醋酸D．5.35%的氯化铵溶液16、在10ml 0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入．．．．．．．．．1.2ml 0.05mol/LHCl完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为A．1.344ml B．2.240ml C．0.336ml D．0ml17、用V 升水制得浓度为a mol/L 的氨水，密度为ρg/cm 3，需用氨气在标况下体积是 A ．22.4aV 升 B ．a aV 4.2214.22-升 C ．aaV17100022400-ρ升 D ．a aV 171004.22-升18、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物。
