2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：1.1.3 蒸馏、萃取和分液

第3课时 蒸馏、萃取和分液

[学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

1．分离与提纯混合物主要依据混合物各成分的性质(如状态、沸点、溶解度等)的差异，选择不同的分离方法。将下列各组混合物的分离方法，填在相应的括号内。

(1)从海水中提取食盐(蒸发结晶)

(2)除去氯化钠溶液中含有的杂质硫酸钠(先加氯化钡溶液再过滤)

(3)除去水中含有的少量氯化钠杂质(蒸馏)

2．蒸馏

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热________，蒸气重新冷凝成__________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去__________________________。

(2)实验仪器装置

蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要______________；温度计——测量__________________；冷凝管——用于_____；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。

②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查________________是否良好。

③用水做冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即____________进水，____________出水。

④温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能____________液体中，应放于蒸馏烧瓶__________附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上)。

⑤加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________________。

知识点一 实验室制取蒸馏水

[探究活动]

由自来水通过________获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：

实验步骤 实验现象 实验结论

(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液

(2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热

(3)取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸 银溶液

[归纳总结]

Cl－的检验方法：

(1)试剂：_______________________________________________________________。

(2)现象：______________________________________________________________。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

[迁移应用]

1．下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4

C．某溶液――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－3

理解感悟 (1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。

(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag＋，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液一定有SO2－4。

知识点二 从碘水中萃取碘

[探究活动]

1．萃取和分液

(1)萃取是一种常用的分离________________的方法，它是利用溶质在_______的溶剂里____________的不同，用一种________把溶质从它与________________所组成的溶液里提取

出来的操作。分液是把________________操作。一般分液都是与萃取配合使用的。

(2)实验仪器：萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。分液漏斗在使用前要检查

________________。分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。

(3)常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有______________等，通常比水轻的萃取剂有

________________等。选择的萃取剂，应对被提取物有较大的________________，即溶

质在萃取剂中的溶解度要________在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要

________________。

2．用四氯化碳萃取碘水中的碘。

按下表要求完成实验：

实验步骤 实验现象及结论

加萃取液

振荡萃取

静置分层

分液

4[归纳总结]

1．萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和水________________；

(2)萃取剂和溶质________________；

(3)溶质在萃取剂中的溶解度____________它在原溶剂中的溶解度。

2．分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要__________________，以防液体飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让______________________流出，________________应从上口倒出。

[迁移应用]

2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

________→________→________→A→G→______→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________；上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________(填“能”或“不能”)，其理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

(1)蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，进行分离与提纯的方法。其操作可简记为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。 (2)萃取是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

其操作可简记为：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

第3课时 蒸馏、萃取和分液

课前准备区

2．(1)汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质

(2)用石棉网 蒸气的温度 冷凝蒸气使之成为液体

(3)①由下到上、从左至右 ②温度计的水银球 ③从下口 从上口 ④浸入 支管口

⑤防止蒸馏烧瓶内液体暴沸

课堂活动区

知识点一

探究活动

蒸馏 (1)试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解 自来水中含有Cl－；AgCl不溶于水和稀硝酸 (2)蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体 (3)无白色沉淀生成 蒸馏冷凝后的液体中不含有Cl－；蒸馏能分离Cl－和H2O

归纳总结

(1)稀硝酸、硝酸银溶液 (2)产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

迁移应用

1．C [本题考查了典型离子的检验。Cl－――→AgNO3白色沉淀――→稀HNO3白色沉淀不溶解；SO2－4――→过量HCl无明显现象――→BaCl2白色沉淀；Cu2＋――→NaOH蓝色沉淀；CO2－3――→CaCl2白色沉淀――→HCl白色沉淀溶解且产生气体――→通入CaOH2变浑浊。故A项CO2－3干扰，B项Ag＋干扰，D项HCO－3干扰，选C。]

知识点二

探究活动

1．(1)互溶液体混合物 互不相溶 溶解度 溶剂 另一种溶剂 互不相溶体分开的

(2)是否漏水 (3)四氯化碳 苯、汽油 溶解能力 大于 互不相溶

2．加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层

用力振荡的目的是使四氯化碳与碘充分接触 静置后四氯化碳层呈紫红色，水层黄色变浅或接近无色 下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出

归纳总结

1．(1)互不相溶 (2)不发生反应 (3)远大于

2．(2)紧靠烧杯内壁 (3)上层液体 上层液体

迁移应用

2．(1)C B D H

(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出

(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应

(4)不能 酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液

课堂小结

(2)利用物质在不同的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明