浙江省台州中学2020学年高一上化学学期期中试题【会员独享】
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台州中学2020学年第一学期期中试卷
高一 化学
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14
Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：127 K：39 He:4 Ba:137
第I卷（选择题，共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月
球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释
放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，
氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．32He核聚变是化学变化
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子
2．对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥
3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
4．下列叙述正确的是
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
D．溴化银可用于人工降雨
5．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于
A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
6．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol
C. 阿伏加德罗常数：个 D. 密度g/cm3
7.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- B.H+ →H2 C.MnO2 →Mn2+ D.Zn→Zn2+
8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是
A.NaCl B.FeCl2 C.CuCl2 D. HCl
9．下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应
11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数之比为17:16 B．它们的原子个数之比为17:16
C．它们的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17:16
12. 与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL 0.2mol·L-1 的 KCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的 KCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L-1 的 K2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+ 所含质子数为11NA
B．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上不相等
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
14. 在下列状态下，能导电的电解质是
A．氨水 B． 液态氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．二氧化碳气体
15. 向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层橙红色
16．A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成
A．AB B．A2B C．A2B3 D．B2A3
17．1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
18．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
19．按下列实验方法能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B.用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C.用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D.用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液
20．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是
A． B． C． D．
21.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
22．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水
C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
23．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
C．10.0g由31H 、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
D．由 31H 和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
24．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）
A．acb2 B． acb2 C．acb22 D．acb42
25．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题包括4小题，共42分。）
26．（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
。
(2)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是 。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x, 式中m等于 。
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
27. （4分）某简单微粒的结构示意图为：
(1)当y=1时，若该微粒呈电中性，则x=
(2)当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号
为
28．（20分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I.工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为 。
II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
