2020年四川省成都市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析

2020年四川省成都市化学高一(下)期末达标测试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程吸收能量的是

A．氨气液化 B．断裂化学键 C．生石灰溶于水 D．镁溶于盐酸

【答案】B

【解析】

【分析】

吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；

吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。

【详解】

A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；

B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；

C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；

D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；

答案选B。

【点睛】

本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。

2．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=13v（H2）=13×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。

答案选C。

3． “摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是

A．生石灰 B．固体硝酸铵 C．氯化钠 D．固体氢氧化钠 【答案】B

【解析】

【分析】

将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，则该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，以此来解答。

【详解】

A．生石灰溶于水，且与水反应，放出热量，温度升高，A错误；

B．固体硝酸铵溶于水吸热，温度降低，B正确；

C．NaCl溶于水，热效应不明显，C错误；

D．固体NaOH溶于水，放热，D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，把握溶解过程中的能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的吸热过程，题目难度不大。

4．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为

实验编号 1 2 3 4 5 6

c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500

c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？ 0.400

v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152

A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

【答案】C

【解析】

分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。

详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5==2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。

5．有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

元素 A B C D

相关的原子结构与性质 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 其在周期表的周期数和族序数比K的均大1 元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族 可形成双原子分子，分子内有叁键

则下列有关说法中正确的是（ ）

A．元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定

B．常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水

C．铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质

D．元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

【答案】D

【解析】

A．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故At的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，HAt，很不稳定，故A错误；B．B在周期表的周期数和族序数比K的均大1，则为第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故B对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故B错误；C．铊为较活泼金属，Tl2O3和Tl（OH）3均不属于两性物质，Tl（OH）3为强碱，故C错误；D．D为N，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故D正确；故选D。

6．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于

A．开发了合成氨的生产工艺

B．提出了元素周期律

C．揭示了燃烧的本质

D．提取了治疟药物青蒿素

【答案】B

【解析】

【详解】

A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误； B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；

C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；

D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．

答案：B

7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）

A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA

B．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；

B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；

C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确；

D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误；

所以答案选择C项。

8．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．锂离子电池 B．风力发电机

C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器

【答案】A

【解析】

【详解】

A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；

B.将风能转化为电能，B不符合题意；

C.将化学能转化为热能，C不符合题意；

D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；

故合理选项是A。

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C不选；

D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B。

【点晴】

勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。

10．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

【答案】B

【解析】

【详解】 A．由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中吸收，故该反应是吸热反应，A正确；

B．反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，B错误；

C．根据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C正确；

D．反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。

答案选B。

11．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3

【答案】D

【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。

12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

【详解】

煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。

13．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是