2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物配套课件新人教版20180504454

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第2节镁、铝及其重要化合物1．下列说法错误的是（）A．（2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．（2017·高考天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．（2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO 错误!===Al2（CO3）3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气既未被还原也未被氧化解析：选C。

向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO错误!相互促进水解，离子方程式应为 2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。

2．（2016·高考上海卷）已知NaOH＋Al（OH)3===NaAlO2＋2H2O.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A．CO2＋2OH－===CO2－，3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO错误!＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O解析：选D。

-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。

答案：C
K12课件
18
题组二 镁的提取工艺及其原理
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 所示：
K12课件
19
(1) 若 在 空 气 中 加 热 MgCl2·6H2O ， 生 成 的 是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2·6H2O 时 ， 能 得 到 无 水 MgCl2，其原因是_____________。
答案：B
K12课件
16
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
K12课件
17
解析：镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
K12课件
3
①与非金属反应：
与O2反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO（产生强烈白光） 与Cl2反应：Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2 与N2反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑。
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
Mg(OH)2＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。

铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为