四川省成都市高中化学电极反应式的书写限时练新人教版选修4【精选】.doc

金属的腐蚀与防护1.下列关于电解池的叙述中正确的是( )A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等2.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性3.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu4.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子5.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( )A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( )①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥7.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成8.下列事实中,不能用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块B.高温车间中钢铁设备的腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高D.镀锌铁比镀锡铁耐用9.钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是( )①铁元素由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生氢气④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·x H2O ⑤杂质碳被氧化而除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤10.如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示。

双基限时练(十七) 电解池1．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A ．①②③④B ．②③⑤C ．③④D ．①③④⑤答案 D解析 从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。

所以D 选项符合题意。

2．将含有0.4mol Cu(NO 3)2和0.4 mol KCl 的水溶液1 L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu ，此时在另一电极上放出气体的体积(标准状况)约为( )A ．5.6 LB ．6.72 LC ．2.8 LD ．13.44 L答案 A解析 根据题意有阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，由得失电子守恒得2n (Cl 2)＝0.3mol×2n (e －)，所以n (Cl 2)＝0.3mol ，V (Cl 2)＝6.72 L 。

错选了B 项。

实际题目中n (Cl －)＝0.4mol ，当Cl －放电完毕时，随着电解进行OH －放电：4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑，Cu 2＋放电共转移电子0.3mol×2＝0.6mol ，得到的气体为O 2和Cl 2，则V (Cl 2)＋V (O 2)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫0.4 mol 2＋0.6 mol －0.4 mol 4× 22．4 L·mol －1＝5.6 L 。

3．用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A ．溶液的pH 变大B ．c (Na ＋)与c (CO 2－3)的比值变大 C ．溶液浓度变大，有晶体析出 D ．溶液浓度不变，有晶体析出 答案 D解析 用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，实际是电解水，故Na 2CO 3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH 不变，c (Na ＋)c (CO 2－3)不变，故选D 项。

评
一．原电池原理
二．原电池电极方程式的书写
三．原电池原理的应用
四．电解池原理Leabharlann 五．电解池电极方程式的书写
六．电解池的应用
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思
教学后完成
检查结果及修改意见：
合格[ ] 不合格[ ]
学习目标
掌握原电池，电解池相关原理以及常见金属腐蚀的防治
重点
利用原电池，电解池原理解决相关问题，电极方程式的书写
难点
利用原电池，电解池原理解决相关问题，电极方程式的书写
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
我们已经学完了原电池和电解池原理以及他们的应用，本节课我们对之前学习的内容进行复习。
学生先完成回顾旧知，之后认真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点评
学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果
电化学 综合
课程标准描述
1．掌握原电池原理及其应用。
2．常见的化学电源以及电极方程式的书写
3．电解池的原理及其应用
4．钢铁的腐蚀与防护
考试大纲描述
掌握原电池，电解池相关原理以及常见金属腐蚀的防治

重难点三电极反应和电池反应方程式电极反应方程式的书写步骤：1．首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错．一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的．如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al-6e-═2Al3+正极：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu-2e-═Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-═2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系．如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2-4e-═4H +正极：O2+4H++4e-═2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH-．由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不是放出CO2．3．还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒．这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误4．抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．而两个电极相加即得总的反应方程式．所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式【重难点点睛】原电池正、负极电极反应式的书写技巧：（1）先确定原电池的正负极上的反应物质，并标出相同电子数目的得失；（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存．若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O2-；（3）正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到比较难写的电极反应式。