人教版高中化学选修四课件热化学反应方程式书写.pptx

人教版选修四第一节热化学方程式
1.1.2 热化学方程式
人教版选修四第一节热化学方程式
知识回顾 对化学反应中能量变化的认识
1.宏观角度——从物质内能上认识
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
2.微观角度——从化学反应本质上认识
ΔH＝反应物化学键断裂吸收总能量－生成物
化学键形成释放总能量
3.ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应
以可以为整数、分数或小数。 ✓ ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。化学计量数加倍时，
ΔH也要加倍。 ΔH的符号取决与放热（-）和吸热（+）。
例1．在25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气完 全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了a kJ热量，该反应的热化 学方程式是__________________________________________。
[想一想]
在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用 生成HI同时放出14.9kJ/mol的能量。
H2 +I2 ====== 2HI
H2
+I2
==2=00=℃==
101kPa
2HI
200℃
H2 +I2 =1=01=k=P=a=2HI
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ/mol
练习：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体 和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

ΔH’＝ 3ΔH1 ＝ 3a kJ·mol¯1
②式×1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝ b kJ·mol¯1
③式调转方向
2KNO3(s) ＝ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) ；ΔH”＝- ΔH3＝-c kJ·mol¯1
将调整后的三式相加： ΔH = + ΔH’ + ΔH2 + ΔH”
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。 油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×104 kJ·mol¯1 B．－3.8×104 kJ·mol¯1 C．3.4×104 kJ·mol¯1D．－3.4×104 kJ·mol¯1 【答案】D
由多个已知方程式快速推导出目标方程式
察
五倒
Xu
字决
乘
消
序
审做
加
题 有 方
题 有 序
做题有序化 掰开揉碎，讲给你听
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x 已知碳的燃烧热ΔH1＝ kJ·mol¯1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝b kJ·mol¯1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)； ΔH3＝c kJ·mol¯1 则x为( )
牛刀小试の概念判断
4．己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完 全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
理论： 实际：

〔4〕大多数化合反响(CaO+H2O=Ca(OH)2) 〔5〕铝热反响(3Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe)
高温
〔6〕物质的缓慢氧化
常见的吸热反响有： 〔1〕水煤气反响 〔C+H2O〔g高 〕温 CO+H2 〕 〔2〕 C和CO2反响(C+CO2 高2温CO 〕 〔3〕铵盐与碱的反响 〔4〕大多数分解反响(NH4Cl NH3+HCl)
现象
结论
放出大量气泡，温度升高 Al与盐酸反响是放热反响
实验探究
【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 响
现象
①有刺激性气味的气体产生 ②反响混合物逐渐成糊状； ③玻璃片上的水结成冰； ④玻璃片与烧杯粘在一起 ⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉
结论
该反响是吸热反响
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
那么(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋ 247kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ， (3)反响中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJ
练习
以下各图中，表示正反响是放热反响的图是〔 〕
1、教材P37 7题
1、微观：从断键、成键角度认识反响中能量变化 化学反应的实质 旧键断裂 吸热
新键形成 放热
H2 + Cl2
=点=燃==
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
量
断 开
吸 收 能
量
2HCl H—Cl
化学键的断裂和形成是 化学反响中能量变化的 主要原因。