当前位置：文档之家 › 2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题03离子反应和氧化还原反应教学案含解析

2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题03离子反应和氧化还原反应教学案含解析

  • 格式：doc
  • 大小：593.50 KB
  • 文档页数：18

1 离子反应和氧化还原反应

【2019年高考考纲解读】

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

【重点、难点剖析】

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用

1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”

(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。

(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。

(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。

(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式正误的判断方法

2．书写离子方程式时的注意要点

(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

2 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO2－3生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写

1．过量型

书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO－3的比例一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足2HCO－3。综合起可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

2．定量型

书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO2－4、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

3．目标型

先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO2－4＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。

4．条件限定型

在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH＋4与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。 3 三、离子共存

离子共存中的题设“陷阱”

条件类型 高考中的常见表述 误点点拨

常见的限

制条件

“无色” 有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点 “透明” “透明”也可“有色”

“不能共存” 易看成“能共存”

常见的隐

含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求 (1)“一定大量共存”

审清关键字 (2)“可能大量共存”

(3)“不能大量共存”

【高考题型示例】

题型一 氧化还原反应的基本概念

例1．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

【答案】 O2

【变式探究】【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【答案】A

4 【变式探究】(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )

A．海带提碘 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱 D．海水提溴

解析 A．海带提碘是由I变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。

答案 D

【变式探究】(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱去油污

C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

答案 D

【变式探究】(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：C――→H2O高温CO＋H2――→O2燃烧CO2＋H2O

途径b：C――→O2燃烧CO2

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

答案 C

题型二 氧化还原反应的规律

例2．(2016·上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) 5 A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

解析 A．O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。

答案 D

【变式探究】(2013·浙江理综，26，15分)氢能是一种重要的清洁能。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。

(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________________

_________________________________________________________________。

(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)

(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_____________________________________________________________。

(4)NH3具有还原性，与CuO在加热条件下发生反应，生成Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋

合集下载

李政化学高考第一轮讲义03离子反应新视角(一)

李政化学高考第一轮讲义03离子反应新视角(一)

乐学·高考化学

第 1 页 共 13 页

第三讲 离子反应新视角（一） 一、【补充】离子反应的两种推动力 1、电子转移的反应：电对间存在 。 例：酸性溶液中，NO3-、Cl-、K+、Ca2+、I-、Cl- 2、复分解反应： 、 、__________生成 例：通入CO2后仍能大量共存 ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-、CO32- CH3COO-、Ba2+、Ca2+、Al3+ 二、强酸制弱酸规律 1、数轴法秒杀 例：25℃时，H2CO3电离平衡常数 K1=4.3×10﹣7 、K2=5.6×10﹣11 H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 、K2=6.0×10﹣8 则海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是 。 ___________可反应，产物________对应 隔空反应分多少，酸少____________ 酸多____________ 乐学·高考化学

第 2 页 共 13 页

练习：已知HCN电离平衡常数K=6.2×10﹣10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11，则下列离子方程式能发生的是 。 A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ B. 2HCN+CO32﹣=2CN﹣+CO2↑+H2O C. 2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣ D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3﹣ 练习：常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HClO H2CO3 电离常数 K=4.7×10﹣8 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 。 练习：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 1.96×10﹣5 HClO HClO⇌ClO﹣+H+ 3.0×10﹣8 H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3﹣ HCO3﹣⇌H++CO32﹣ K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4﹣ H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣ HPO42﹣⇌H++PO43﹣ K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 ①根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是 （填化学式，下同），pH最小的是 。 乐学·高考化学

氧化还原反应试题的解题方法与技巧

氧化还原反应试题的解题方法与技巧

氧化还原反应试题的解题方法与技巧！

氧化还原反应是高考的高频知识点，2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。

一、氧化还原反应基本概念的相互联系

1、理清知识线索：

化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。

2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

3、注意三点：

①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。

二、物质氧化性和还原性强弱的比较

1、氧化性：是指得电子的性质(或能力)；

2、还原性：是指失电子的性质(或能力)。

氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：

1、根据元素在周期表中的位置判断

（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 （2）同周期主族元素（从左到右）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案

授课主题 氧化剂和还原剂

教学目的 1.能记住常见的氧化剂和还原剂。

2.会推断物质的氧化性、还原性及其强弱

教学重难点 教学重点:相识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。

教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。

教学内容

上节课复习与回顾（包含作业检查）

有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、3NO、24SO、Cl−、I−、3HCO。取该溶液进行试验：

试验步骤 试验现象

①取少量该溶液，测定溶液pH pH=0

②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀

④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此推断：

（1）溶液中确定不存在的离子是 ，

溶液中确定存在的离子是 。

（2）请设计试验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。

【答案】（1）Fe2+、3HCO、I−、Ba2+ 3NO、24SO、Mg2+、Al3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl−，反之则没有(答案合理即可) I−、Ba2+，确定存在3NO、24SO、Mg2+、Al3+，可能存在K+、Cl−。

课程导入

1、[2019·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

专题2.3氧化还原反应基本概念及配平(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习含解析

专题2.3氧化还原反应基本概念及配平(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习含解析

第3讲 氧化还原反应基本概念及配平

真题速递

1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中

现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色

【答案】C

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液 现象 结论

A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性

B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性

C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性

D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，

B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。