硫代硫酸钠溶液不稳定

基准物取用量的估算
• 计算依据：标准溶液浓度、标准溶液消耗体积一般为30～40mL
• 称取质量：
Na2S2O3标准溶液的制备
温度 酸度 防碘挥发 滴定速度 终点颜色
室温 0.2-0.4mol·L-1H2SO4介质
碘量瓶，避光 先快后慢(近终点充分摇动)
由蓝色变为亮绿色
Na2S2O3标准溶液的制备
准确称取基准物于碘量瓶中，加水溶解 加2gKI固体和20mL20%H2SO4溶液
立即盖上瓶塞，液封，暗处放置10分钟 用待标定的Na2S2O3标液滴定至淡黄绿色
加3mL5g/L的淀粉溶液 溶液由蓝色变为亮绿色即为终点
插入硫代硫酸钠标定视频
浓度计算式
Na2S2O3标准溶液的制备
硫代硫酸钠标准溶液的制备
学习情境三、胆矾分析 任务三、项目训练
课程：化学分析
Na2S2O3标准溶液的制备
Na2S2O3溶液不稳定原因
一
水中溶解的CO2易使Na2S2O3分解
二
空气氧化
三
水中微生物作用
四
见光分解
Na2S2O3标准溶液的制备
间接法制备： 先配制近似浓度的Na2S2O3的溶液，然后用基准物标定出准确浓度
Na2S2O3标准溶液的制备
Na2S2O3标准溶液标定
基准物： 常用K2Cr2O7作基准物质
标定反应为： Cr2O72-+ 6I- （过量）+ 14H+
2Cr3++ 3I2 + 7H2O（酸度高）
I2 + 2S2O32-
2I-+ S4O62- （加水稀释→弱酸性）
计量关系式：
Na2S2O3标准溶液的制备
Na2S2O3标准溶液的制备

• 2．比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫 酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画 了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶 液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间， 正确的记时方法是 • A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出 现浑浊 现象时记时结束 • B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入 硫酸溶液后记时结束 • C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊 现象记时结束 • D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十”字记时结束
B、向1号锥形瓶中加入 10mL
Na2S2O3 溶液 C、向2号锥形瓶中加入 Na2S2O3 溶液 和 5mL 5mL
0.1 mol﹒L-1
0.1 mol﹒L-1 0.1 mol﹒L-1
蒸馏水
D、另取两支试管，各加入10mL 形瓶中，记录反应所需的时间。
H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增 1、定义：
加来表示。
2、数学表达式为：V =△C/ t 3、单位： mol/（L· s） 或 mol/（L· min） 或 mol/（L· h）
（二）、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度 在其它条件不变的情况下， 当增加反 应物的浓度时，活化分子的数量增加，有 效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所 以增加这些物质的量，不会影响反应的速 率。
2、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 用途： 碘量法的滴定实验
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。

二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。

Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。

日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。

长期使用的溶液，应定期标定。

通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。

K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。

三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。

四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。

2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。

加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。

配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题
1.使用新煮沸并冷却的蒸馏水配置硫代硫酸钠溶液，加入少量碳酸钠，棕色瓶中放置一周后使用，如有沉淀产生，用前应过滤。

2.可使用重铬酸钾为基准试剂来标定硫代硫酸钠。

3.将定量重铬酸钾加入过量碘化钾溶液后，锥形瓶加盖（最好用碘量瓶）后再暗处放置5分钟，立即拿出来后加水稀释。

用硫代硫酸钠滴定到溶液变成淡黄色（可能稍偏绿，颜色与重铬酸钾的用量有关）后，加入淀粉指示剂，溶液应变成黑蓝色，继续滴定到黑蓝色转变为亮绿色（Cr3+的颜色）为终点。

应特别注意的问题：锥形瓶加盖（最好用碘量瓶）；暗处放置时间不宜过长；淀粉指示剂加入时间不宜过早。