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最新17—18学年高二11月月考化学(理)试题(附答案)

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2017-2018学年第一学期第二次测试高二理科化学试题本试卷共4页，11题，满分100分。

考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。

2．所有答案必须填涂、写在答题卡上，写在试卷上无效。

必须保持答题卡整洁。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1、关于吸热反应的说法正确的是（）A、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应。

B、只有分解反应才是吸热反应。

C、使用催化剂的反应是吸热反应。

D、凡需加热的反应一定是吸热反应。

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定。

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ。

D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1；2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2，则△H1＜△H2。

3、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、溶液的pH值减小的是（）A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2S D．NH3.H2O4、对一定温度下的可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)，能说明反应已达到平衡的是（）A．B生成的速率是C生成速率的两倍。

B．单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗a mol C。

C．容器内的压强不再变化。

D．混合气体的物质的量不再变化。

5、25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/mol 。

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol 。

C ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/mol 。

D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ 。

6、在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡逆向移动。

B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动。

C ．加入少量0.1 mol·L －1盐酸，溶液中c (H ＋)减小。

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动。

7、一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。

在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．反应方程式中的x=1。

B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂。

C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质C 。

D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8、（14分）（1）在吸热反应中：①反应物的总能量 生成物的总能量(填“>”、“<”或“=”)。

②断键所吸收的总能量 成键所释放的总能量(填“>”、“<”或“=”)。

③△H 0（填“>”或“<”），反应体系能量 （填“升高”或“降低”）。

（2）对反应H 2（g ）+21O 2（g ）═ H 2O （g ），反应过程中能量变化如图所示，则：①a代表意义是。

②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molH2（g）═H2（l）△H= ﹣0.92 kJ/molO2（g）═O2（l）△H= ﹣6.84 kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：。

9、(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)；H2的平衡转化率为。

（2）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

(从下列选项中选择，填写字母序号)．A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2E．使用催化剂F．缩小容器体积（3）反应进行到3分钟时，同种物质的v(正)与v(逆)的关系是：v(正) v(逆) (填＞、＝、＜)。

（4）保持其他条件不变，请在答题卡上中画出仅降低温度时，CH3OH浓度随时间变化示意图。

（5）反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入1mol CO2和3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数。

10、（14分）已知化学反应 ① Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1； ② Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g)，其平衡常数为K 2。

在温度973 K 和1173 K 情况下，K 1、K 2的值分别如下表：请填空： (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO 2(g) ＋ H 2(g) CO(g) ＋ H 2O(g)，请问反应③是___ _____(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的平衡常数K 3的数表达式：K 3＝ 。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(从下列选项中选择，填写字母序号)。

A ．增大压强B ．体积不变时充入稀有气体C ．升高温度D ．使用合适的催化剂(4)图甲、乙分别表示反应③在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：① 图甲中t 2时刻发生改变的条件可能是 。

（从下列选项中选择，填写字母序号，下同）．② 图乙中t 2时刻发生改变的条件可能是 。

A.升高温度B. 增大压强C.加入催化剂D. 降低温度11、（14分）在不同温度下的水溶液中c （H +）=10﹣x mol/L ，c （OH ﹣）=10﹣y mol/L ，x 与y 的关系如图所示．请回答下列问题：（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅱ所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度。

你判断的依据是 。

（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L 的NaOH 溶液的pH 为 。

（3）某实验小组检验Na2SO3样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3（式量126）的含量。

反应为：5SO32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42- +3H2O实验方案如下：①配制250ml 约0.2mol/L Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00mL 所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中，将0.05mol/L酸性高锰酸钾装入50ml酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由时表明达到终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4 溶液VmL。

③计算样品中Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求．．．算出结果）。

2017-2018学年第一学期第二次测试高二理科化学试题参考答案一、选择题二、非选择题8 （共14分）（1）① < ； ② > ； ③ > 、升高 (每空2分)（2）① a 表示破坏1molH 2和molO 2中化学键所吸收的能量（3分）；② 2H 2（l ）+O 2（l ）=2H 2O （g ）△H=﹣189.12KJ/mol （3分）．9、（16分） （1）v(H 2)＝ 0.225 mol/(L·min) （2分）； 75%（2分）。

（2） C 、D 、F （3分，每对一个1分，全对3分，错一个倒扣1分）。

（3）＞ （2分）。

（4）（3分，平衡点1分，平衡浓度1分）。

（5）两次平衡温度不变，平衡常数不变，所以读图中数据直接计算。

-1-12-23-1-13c(CH3OH)c(H2O)0.75mol L 0.75mol L K===5.33L mol c(CO2)c(H2)0.25mol L (0.75mol )L ⨯⨯⨯⨯（4分，表达式1分，代入数据1分，结果2分）10、（14分）（1）吸热 (2分). (2) 吸热 (2分)，K 3＝ )c(H )c(CO )O H ()(222∙∙c CO c (2分) (3) C (2分) (4) ①C (2分)； D (2分)． ② D (2分)11、（14分）（1）1.0×10-12 mol 2·L -2 （2分）， 低于（2分）。

曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低（2分）（2）9 （2分）（3）①250mL 容量瓶（2分）；② 无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色（2分）③ VmL 0.05mol/L 126g 5250100%10002mol 25.00mL mL ⨯⨯⨯⨯⨯⨯ （2分）。

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最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）

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最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

高二11月月考化学试卷

高二11月月考化学试卷

高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·原平期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . >0B . <0C . 不变D . 无法判断4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。

17—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案) (1)

17—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案) (1)

2017-2018学年高二第二次月考化学试题第一卷一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．CCl4 C．Cl2D．F23．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A．CO2B．H2S C．PCl3D．SiCl44．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都能产生氢气的是()A．核内无中子的原子B．价电子排布为3s23p1的原子C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．M能层上有电子而N能层上无电子，最外能层上含有两个能级且两个能级含有相同数目电子的原子5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．BF3D．H3O＋6．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期第ⅣA族，p区B．第四周期第ⅡB族，s区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅡA族，s区7．下列关于Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有()A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．Cu(NH3)4]SO4中SO2－4的空间构型为平面三角形8．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°9．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。