2021-2022学年湖南省武冈市第一中学上学期高二11月月考化学试题(解析版)

2021-2022年高二化学11月月考试题(I)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

）1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于( )A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是( )A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClD. ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr19. CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( ) A. CO 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H ＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C. 蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO ·2CO 2·2H 2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2021-2022年高二化学上学期11月月考试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。

在相同时间内表示该反应速率最快的是( )A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1| D．|△H2|＞|△H1|5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H27．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋) 增大D．将水加热，K W增大，pH不变8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) ⇌ pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大)＋c (CO 32 －)D．温度升高，c(HC)增大11．常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( ) A ．HA 为强酸 B ．该混合液pH=7 C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH —，Z 表示H + D ．该混合溶液中：c(A —)+ c(Y —)=c(Na +)12．标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

2021-2022年高二化学11月月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4 O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 NAB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①错误！未找到引用源。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的是A ．B ．C ．D ．2.下列实验操作，正确的是A ．检验乙烯和乙炔时，可将两气体分别通入Br 2/CCl 4溶液中，发现褪色的是乙烯B ．为验证苯可发生取代反应，通常将苯和溴水在铁做催化剂的条件发生C ．为除去乙炔中混有的H 2S ，通常将气体通过硫酸铜溶液D ．溴乙烷和烧碱溶液共热后，再将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀3.某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，经过滤得到l0 g 沉淀。

该有机样品可能是A ．乙烯B ．乙醛C ．乙酸D ．乙二醇4.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B ．常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1mol Br 2反应C ．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面5.有机物L 的分子式为C 3H 6O 2，水解后得到一元酸M 和一元醇N ，已知M 和N 的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A ．M 具有还原性B ．M 中没有甲基C ．M 中H 元素的质量分数40%D ．L 具有还原性6.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是A ．加成反应B ．消去反应C ．取代反应D ．加聚反应7.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是①甲基 ②羟基 ③氯原子 ④醛基 ⑤碳碳双键 ⑥羧基 ⑦酯基A ．①③B ．②⑥C ．⑤⑦D ．④⑤二、填空题1.有机反应的条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。

（1）①溴乙烷在NaOH 的水溶液中加热，反应类型是 。

湖南省邵阳市武冈第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体参考答案：D略2. 、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A、CH2＝CH－COOHB、CH2＝CH－CH2OHC、CH2＝CH－CHOD、CH2＝CH－OCH3参考答案：B略3. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：化学电源新型电池．. 分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni （OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．4. 普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．5. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A ．①②③B ．③⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑤ 参考答案： B 略6. 某学生中和滴定实验过程为：（a ）取碱式滴定管；（b ）用蒸馏水洗净；（c ）即加入待测的NaOH 溶液；（d ）记录液面刻度读数；（e ）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f ）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g ）加入酚酞试液2滴；（h ）滴定时边摇荡锥形瓶；（i ）边注视滴定管内液面变化；（j ）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k ）记录液面刻度读数；（m ）根据重复两次滴定得耗NaOH 溶液体积平均值为22mL ，上述实验过程中错误之处有A 、c 、d 、f 、j 、kB 、c 、i 、j 、mC 、e 、f 、i 、mD 、c 、e 、f 、i 、j 、m参考答案：B7. 下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 略8. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2=CHCNB ．CH 2CH=CHCH 2C ．CH 2=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2CH 3 参考答案：D略9. 人生病时要合理用药。

2021年高二上学期11月月考化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的下端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶下端2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)3、在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2 SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A．不变 B．变浅 C．变深 D．无法确定4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO35、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏2 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏2 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Ｑ1+Ｑ2＜Q3D．Q1+Q2＝Q36、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1 mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）8252水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1mol C2H5OH时放出的热量（）A．Q B．2Q C．3Q D．4Q9、下列溶液一定是碱性的是( )A. 溶液中含有OH－B.滴加甲基橙后溶液显红色C. 溶液中c(OH－)＞c(H+)D.滴加甲基橙后溶液显黄色10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13、常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1 B．10∶1 C．9∶1 D.1∶114.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：，＜下列叙述正确的是（）A.加入少量，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡正向移动D.平衡后加入，上述反应的增大15.反应＜。

湖南省2021年高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀B . 钢管与电源负极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe3++3e-2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ④⑤D . 全部错误3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（）A . 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B . 2H2＋O2 2H2OC . Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D . CH4＋2O2 CO2＋2H2O6. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇2.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。

下列物质中属于酸的是A．CO B．NaOH C．HNO3D．CuSO4 3.医疗上给病人的输液中，常含的糖是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素4.某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色5.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。

铁的核素56 26Fe中的质子数为A．26B．30C．56D．826.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源7.下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥8.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A．白糖水B．硝酸铅（重金属盐）溶液C．食盐水D．硫酸铵溶液9.下列物质中，含有离子键的是A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1 10.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Cu B．SiO2C．AI(OH)3D．CaCO3 11.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑12.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是A B C D13.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸D ．浓醋酸14.保护环境已成为人类的共识。

下列物质与所对应的环境问题没有关系的是15.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A ．稀硫酸(H 2SO 4) B ．氢氧化钠(NaOH)溶液 C ．氢氟酸 (HF)D ．碳酸钠(Na 2CO 3)溶液16.已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A ．10℃，5mL 3 %H 2O 2溶液 B ．10℃，5mL 5 %H 2O 2溶液 C ．30℃，5mL 5%H 2O 2溶液 D ．30℃，5mL 5 %H 2O 2溶液且加入少量MnO 217.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．木炭在空气中燃烧 B ．氢气在氯气中燃烧C ．盐酸和氢氧化钠溶液反应D ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4C1晶体研细后混合并搅拌18.滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是 A ．长期大量服用阿司匹林可预防感冒 B ．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩 C ．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 D ．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验19.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率B ．常温下，pH ＝1的水溶液中，Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+可以大量共存C ．NaHS 的电离方程式为：NaHS Na ++HS —D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定2.对可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）＝4NO(g)＋6H 2O （g ）△H<0，下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)=5v 逆（NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大D ．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI （g)==H 2（g ）＋I 2（g)。

若c （HI ）由0.1 mol·L -1降到0. 07 mol·L -1时，需要15 s ，那么c （HI ）由0. 07 mol·L -1 降到0.05 mol·L -1时，所需反应的时间为 A ．等于5 s B ．等于10 s C ．大于10 s D ．小于l0 s4.当CH 3COOH CH 3COO -+H +已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是 A ．CH 3COONa B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．H 2O5.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是A ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e - =O 2↑+4H +B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH -=PO 23-+3H 2OC ．将H 3PO 2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物可能为H 3PO 4D ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ++ H 2PO 2-2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．还原性强弱：Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．能与NaHCO 3反应C ．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D ．1 mol 绿原酸最多与6 mol Br 2反应4.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑)A ．混合物中一定不含有Na 2CO 3、NaClB ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl5..在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L(标准状况)。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N AB．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2N AD．同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同2.下列离子方程式正确的是A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、SiO32-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、ClO-、K+4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．放出碘的四氯化碳溶液B．吸收NH3C．制取氨气D．铜与浓硝酸反应制NO25.下列反应中，属于吸热反应的是A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧6.下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关7.下图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H 22NH 3, △H = -92kJ·mol -1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下,通入lmol N 2和3molH 2反应后放出的热量为Q 1kJ,若通入2molN 2和6molH 2反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 18.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．纤维素C．尼龙D．蛋白质2.陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A．硅酸盐B．二氧化硅C．硫酸盐D．碱性氧化物3.下列物质分类正确的是（）A．碘酒（单质）B．空气（混合物）C．葡萄糖（酸）D．硫酸（氧化物）4.下列对化学的认识有误的是（）A．化学物质都是有害的，尽量少使用B．化学物质有利于改善人们的生活C．化学是一门非常有用的学科D．人类通过化工生产改变了世界5.下列物质中属于电解质的是（）A．钠B．蔗糖C．盐酸D．氯化钠6.下列实验仪器书写正确的是（）A．溶量瓶B．坩埚C．椎形瓶D．长径漏斗7.下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液8.在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是（）A．CuO B．H2C．Cu D．H2O 9.下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同10.下列物质中属于同分异构体的一组是（）A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H11.在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色，该物质可能是（）A．NaCl B．BaCl2C．CuCl2D．KCl 12.下列离子方程式书写正确的是（）A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-===CO32-+H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-===H2OD．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+Br-===Br2+Cl-13.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠14.下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）A．邓稼先B．李四光C．侯德榜D．张青莲15.下列关于I-的叙述中，正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．有较强的还原性D．呈紫黑色16.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气C．新制氯水中只有氯气和水分子D．氯水放置数天后，导电能力减弱17.下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（）A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟C．金属钠与镁的熔沸点都很高D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠18.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO)419.下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．浓氨水20.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢溶液，其中稀硝酸的作用是（）21.检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgN O3A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量22.下列关于有机反应类型的说法错误的是（）A．甲烷与氯气的反应属于取代反应B．乙烯与氢气的反应属于加成反应C．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应D．苯与硝酸的反应属于加成反应23.下列物质不能与镁反应的是（）A．氩气B．氯气C．盐酸D．氧气24.下列物质中只含有离子键的是（）A．H2O B．NaClC．NH4Cl D．CCl425.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化碳26.下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯27.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（）A．氮气B．空气C．氯气D．氩气28.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）A．温室效应：二氧化碳B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳D．臭氧层破坏：氟氯烃29.空气是人类生存所必需的重要资源。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22.分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）3.常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤[6.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH + H2O HCOO－+ H3O+B．CO2 + H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－ + OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是7.在0.1mol/L的CH3A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl8.分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种9.下列化学用语书写正确的是A ．次氯酸的电离方程式：HClO H ++ClO －B ．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑C ．电解精炼铜的阴极反应式：Cu －2e －=Cu 2+D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H 2SO 4 (aq)+2NaOH (aq)="=" Na 2SO 4 (aq)+2H 2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ·mol －110.用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ． NaClD ．Na 2SO 411.在配置Fe 2(SO 4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的: A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．KClD ．CH 3COOH12.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的 A ．生成物的浓度一定增大 B ．生成物的百分含量一定增大 C ．反应物的浓度一定降低 D ．正反应速率一定大于逆反应速率13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A 的转化率 A ．①②③ B ．只有③ C ．②③④D ．①④⑤⑥14.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为:A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Mg 2+D ．F －15.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.下列物质中属于强电解质的是 A ．稀硫酸 B ．BaSO 4C ．Al （OH ）3D ．NH 3·H 2O3.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A ．增加活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.1mol/L 的硫酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D ．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5.下列操作会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动且pH ＜7的是 A ．向水中加少量Na 2CO 3 B ．向水中加少量FeCl 3 C ．向水中加少量NaHSO 4 D ．向水中加入少量NaCl6.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中,Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．水电离出的c(H+)=10-8mol/L 的溶液中，K +、HCO 3-、Cl-、S 2-C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu 2+、Fe 3+、NO 3-、SO 42- D ．在溶液中Na +、AlO 2-、SO 42-、NO 3-7.x 、y 、z 为三种气体，把a mol x 和b mol y 充入一密闭容器中，发生反应，x+2y 2z 达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y 的转化率为 A ．（a+b ）/5×100% B ．2（a+b ）/5b×100% C ．2（a+b ）/5×100% D ．（a+b ）/5a×100%8.向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为 A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大9.目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O 。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H ＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是A ．维持温度、容积不变，t 1时充入SO 3（g ）B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量ArD ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3（g ）2.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A ．装置出口①处的物质是氯气B ．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C ．装置中发生的反应的离子方程式2Cl ﹣+2H +Cl 2↑+H 2↑ D ．该装置是将电能转化为化学能3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是A ．NO ：0.06mol•L ﹣1B ．H 2O ：0.002mol•L ﹣1C ．NH 3：0.002mol•L ﹣1D ．O 2：0.00125mol•L ﹣14.下列设计的实验方案能达到实验目的是A ．制备Fe （OH ）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH 溶液，振荡B ．测定H 2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H 2，记录时间C ．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D ．检验淀粉是否水解：取0.5 g 淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象二、填空题1.（本题满分18分）二甲醚（CH 3OCH 3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO 和H 2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H 12CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣24kJ•mol﹣1CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H 3=﹣41kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由上述数据计算△H 1= ；（2）该工艺的总反应为3CO （g ）+3H 2（g ）CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）△H ，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K 1、K 2、K 3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH 3OCH 3产率的有 ； A ．分离出二甲醚 B ．升高温度 C ．改用高效催化剂 D ．增大压强（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH 3OCH 3的产率，原因是 ；（5）以n （H 2）/n （CO ）="2" 通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g ）+2CO （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H ，其CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；A ．该反应的△H ＞0B ．若在p 2和316℃时反应达到平衡，则CO 的转化率小于50%C ．若在p 3和316℃时反应达到平衡，H 2的转化率等于50%D ．若在p 3和316℃时，起始时n （H 2）/n （CO ）=3，则达平衡时CO 的转化率大于50%E ．若在p 1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H 2和1mol CO ，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H 2和4.0mol CO 充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应：4H 2（g ）+2CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．2.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO电解法，反应为2Cu+H 2OCu 2O+H 2↑（1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）△H=﹣akJ•mol ﹣1C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H=﹣bkJ•mol ﹣1 Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）△H=﹣ckJ•mol ﹣1则方法I 发生的反应：2Cu O （s ）+C （s ）=Cu 2O （s ）+CO （g ）；△H= kJ•mol ﹣1．（2）工业上很少用方法I 制取Cu 2O ，是由于方法I 反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu 2O 产率，请分析原因： ．（3）方法II 为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu （OH ）2来制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2． 该制法的化学方程式为 ．（4）方法III 采用离子交换膜控制电解液中OH ﹣的浓度而制备纳米Cu 2O ，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu 2O 的原理 ．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu 2O 分别进行催化分解水的实验： 2H 2O （g ）2H 2（g ）+O 2（g ）△H ＞0，水蒸气的浓度（mol/L ）随时间t （min ）变化如下表所示．序号Cu O a 克温度 01020304050下列叙述正确的是 （填字母代号）．a ．实验的温度：T 2＜T 1b ．实验①前20min 的平均反应速率v （O 2）=7×10﹣5mol•L ﹣1•min ﹣1 c ．实验②比实验①所用的Cu 2O 催化效率高d ． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K 1=K 2＜K 3．3.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是形成化合物种类最多的元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D 是同周期中金属性最强的元素，E 的负一价离子与C 的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A 、C 、D 形成的化合物中含有的化学键类型为 ． （2）已知：①E ﹣E→2E △H="+a" kJ•mol ﹣1；②2A→A ﹣A △H=﹣b kJ•mol ﹣1；③E+A→A ﹣E △H=﹣c kJ•mol ﹣1；写出298K 时，A 2与E 2反应的热化学方程式 ．（3）在某温度下、容积均为2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A 2（g ）+BC （g ）⇌X （g ）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a ＞0，X 为A 、B 、C 三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min ，则A 2的平均反应速率v （A 2）= ．②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）． A ．α1+α2=1 B ．Q 1+Q 2=a C ．α3＜α1D ．P 3＜2P 1=2P 2E ．n 2＜n 3＜1.0molF ．Q 3=2Q 1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L ，若在第8min 达到新的平衡时A 2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min 到新平衡时X 的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC ）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW ，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A 2（g ）、BC （g ）为燃料，以一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC ）正极电极反应式 ．湖南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H ＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是A ．维持温度、容积不变，t 1时充入SO 3（g ）B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量ArD ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3（g ）【答案】D【解析】A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3，此时正逆反应速率均增大，故A 错误；B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B 错误；C ．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar ，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C 错误；D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D 正确；故选D 。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A ．有化学键破坏的一定是化学反应 B ．会产生新的物质C ．可能会引起物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v(A)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1B ．v(B)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1C ．v(C)="0.8" mol•L ﹣1•s ﹣1D ．v(D)="60" mol•L ﹣1•min ﹣1 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味4.镍镉(Ni ﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)5.25℃和1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋56.7 kJ/mol ，其自发进行的原因是( )A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应6.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( ) A ．增加活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量7.下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A ．反应容器内压强不随时间变化B ．P 和S 的生成速率相等C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者物质的量浓度为1:1:1:1D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣+H 2O═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是( )A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2OD ．正极上发生的反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O═OH ﹣9.向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中 ( ) A ．c(H ＋)/c(OH －)增大B ．c(H ＋)减小C ．水中c(H ＋)与c(OH －)的乘积增大D ．c(OH －)增大10.下列说法正确的是( )A ．用润湿的pH 试纸测定稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用碱式滴定管量取22.00mL 的KMnO 4溶液C ．在未知液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO 42－或SO 32－D ．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285．5 kJ·mol -1C ．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol -1D ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。

湖南省邵阳市武冈第一中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略2. 关于生物体内氨基酸的说法错误的是()A.构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是B.人体内氨基酸分解代谢的最终产物是水、CO2和尿素C.人体内所有氨基酸均可以相互转化D.两个氨基酸分子通过脱水缩合形成二肽参考答案：C构成天然蛋白质的氨基酸是α-氨基酸,A正确;人体内蛋白质最终水解成氨基酸,进一步分解成水、CO2和尿素,B正确;两个氨基酸分子脱水形成二肽,D正确;人体中有些氨基酸可以相互转化,但并不是所有的氨基酸之间都可以相互转化,C错误。

3. 将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2 D．C4H8O2参考答案：C 略4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略5. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略6. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。