鲁科版高二化学11月月考试题 Word版含答案

2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试化 学（考试时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56 Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A .工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率B .石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化C .多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物D .用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A .标准状况下，4.48LNO 和3.2g O 2充分反应，产物的分子数为0.2N AB .1molC 2H 6O 含有的C -H 键为5N AC .1mol/L CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子的数目为N AD .1mol Cu 和等物质的量S 共热充分反应后转移的电子数为N A 3.关于下列说法正确的是（ ）A .若31g 白磷的能量比31g 红磷多b kJ ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P 4(白磷，s)===4P(红 磷，s) ΔH =-4b kJ/molB .若S(s)+O 2(g) === SO 2(g) ΔH 1；2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g) ΔH 2，硫的燃烧热为121Δ2H H ∆+ C .已知中和热∆H =-57.3 kJ/mol ，则NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ∆H ＜-57.3 kJ/molD .若NH 3(g)+HCl(g) === NH 4Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H ＞0 4.下列离子方程式正确的是（ ）A .硫化钠和硝酸混合：S 2-+2H + === H 2S↑B .氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba 2++SO 42- === BaSO 4↓C .石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO 3-+ Ca 2＋+2OH - === CaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32-D .足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO 3-+4H + === Fe 3++NO↑+2H 2O 5.对于反应“CO+NO 2CO 2+ NO ”，其速率方程为v =kc 2(NO 2)，k 为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（ ） A .升高温度，v 正增大，v 逆减小B .增大CO 的浓度，化学反应速率不变C .反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动D .该反应速率由反应物共同影响6.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列错误．．的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率C.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种18．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种19．有机物与氢气发生加成反应也叫氢化．将甲苯完全氢化后，再与氯气发生取代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．6种B．5种C．4种D．3种20．在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（）A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）①（CH3）2CHCH2Cl②C6H5﹣Cl③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2﹣CHCl2⑤A．①③B．③④C．全部 D．②③22．有机物名称叫l，8一萜二烯，可从柑橘中提取，下列说法不正确的是（）A．其分子式为C10H15B．常温下它呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应23．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT 而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭亡的主要缘由．因此从70年月后滴滴涕渐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（）A．DDT属于卤代烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．DDT分子中有一个手性碳D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰24．已知反应：．假如要合成化合物A ，其结构为：，下列说法正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯C．该反应的原理是取代反应D．化合物A和HBr 依据物质的量1：1加成时，有三种不同的产物三．填空题（每空2分，共48分）25．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．（1）的名称：．（2）的名称：．（3）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：．（4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无﹣C≡C﹣键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是．26．（10分）（2021秋•盐城校级月考）某有机分子结构如下：（1）该分子中最多有个C原子共处同一平面；（2）最多有个C原子共一条直线．（3）sp杂化的碳原子有个；sp2杂化的碳原子有个；具有四周体结构的碳原子有个．27．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图试验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请依据要求填空：（1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式该有机反应类型是．（2）图中左边的试管中水的作用是．（3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，假如用溴水时还需要将气体先通入水中吗？．28．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢依据马氏规章发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．29．（14分）（2021秋•盐城校级月考）已知：有机物A是家庭厨房中常见的一种调味品，假如驾驶员喝了含有机物B的饮品，就不得驾驶机动车辆．是请依据下列转化关系填空：（1）写出反应①、⑤的反应类型：①、⑤．（2）B、A、F的结构简式分别为：B、A、F．（3）反应③的化学方程式为．（4）写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式．2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低【考点】无机化合物与有机化合物的概念；晶体熔沸点的比较．【分析】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．依据物质的溶解性学问来回答推断；C．有机物不肯定简洁燃烧；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；B．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不肯定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；C．有机物不肯定简洁燃烧，如四氯化碳，故C错误；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高，CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查同学对基础学问的识记，留意基础学问的积累把握．2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得【考点】石油的分馏产品和用途；物理变化与化学变化的区分与联系；有机物结构式的确定．【分析】A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2；B、有机物的同系物具有相同的通式；C、汽油仍旧是多种烷烃的混合物；D、煤中不含煤焦油．【解答】解：A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2，则利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷，故A正确；B、有机物的同系物具有相同的通式，但最简式不肯定相同，故甲烷和乙烷的最简式分别为CH4和CH3，故B错误；C、汽油是石油在某一个温度段内所分馏出的产物，仍旧是多种烷烃的混合物，故C错误；D、煤中不含煤焦油，煤焦油是通过煤隔绝空气加强热所分解产生的，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及有机物的组成、结构及鉴别等，把握常见有机物的结构及成键方式为解答的关键，留意石油、煤的综合应用，题目难度不大．3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子；B．应当是硝基中N原子与苯环碳相连；C．碳碳双键在1号C，甲基在3号C，主链为1﹣丁烯；D ．为甲烷的球棍模型，比例模型主要体现出甲烷分子中C、H原子的相对体积大小．【解答】解：A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子，其电子式为，故A错误；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C 原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．CH3CH（CH3）CH=CH2的主链为1﹣丁烯，甲基在3号C，其名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C正确；D ．甲烷分子的比例模型应当体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、有机物命名等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A 错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，留意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．【解答】解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，CH3COOH+H﹣16O﹣C2H 5 CH3CO16O﹣C2H5 +H20；CH3COOH+H﹣18O﹣C2H 5 CH3CO18O﹣C2H5 +H20；故两者生成的酯的相对分子质量后者大，故选B．【点评】本题考查酯化反应，难度较小，留意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH【考点】烃的衍生物官能团．【分析】依据有机物的元素组成和所含有的官能团推断有机物的种类，留意不能以偏盖全．【解答】解：A．CH3CH=CH2属于烯烃，含有的官能团为，故A正确；B ．为2﹣甲基丙酸，属于羧酸，官能团为﹣COOH，故B正确；C ．属于酯类，含有的官能团为﹣COO﹣，为酯基，故C错误；D．RCH2OH为醇类物质，含有的官能团为﹣OH，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的种类和官能团的识别，题目难度不大，学习中留意相关学问的积累即可解答该题．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸取峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，依据等效氢的推断方法来回答．【解答】解：A ．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故A错误；B ．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是1，故C正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查同学有机物中等效氢原子的推断学问，留意依据名称写出结构简式，难度不大．8．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．依据加成原理实行逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时留意：先推断该烃结构是否对称，假如对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；假如不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：依据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间；4和5之间；5和6之间，6和7之间，5和5支链上的碳原子之间，故该烃共有5种．故选C．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，实行逆推法还原C=C双键，留意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，难度不大．9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机化学基础．【分析】①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；③依据发生加成反应是不饱和键的性质，发生取代是碳碳单键的性质推断；④依据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④假如是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；故选：B．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求同学学问把握全面，能运用学问分析和解决问题，侧重培育同学对学问进行迁移运用的力量．10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化【考点】卤代烃简介．【分析】一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl ﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．【解答】解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要留意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．【点评】本题考查氯离子的检验，题目难度中等，留意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O 黑色沉淀而影响试验现象．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相像、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物相互称为同系物，同系物必需是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与结构不相像，不属于同一类物质，不属于同系物，故A错误；B ．与含苯环的数量不同，通式不同，不属于同系物，故B错误；C ．与结构相像、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl含官能团数目不同，不属于同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意把握同系物的概念及推断方法，明确互为同系物的化合物肯定满足结构相像，即含有的官能团类型及数目肯定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】依据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子推断留意：（1）手性碳原子肯定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B 、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的推断，手性碳原子推断留意：手性碳原子肯定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C 错误；D、标况下，苯为液态，不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】推断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是精确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简洁取代基开头编号．如取代基不同，就把简洁的写在前面，简单的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以依据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在2号C，甲基在3号C，该命名符合烯烃的命名原则，故A正确；B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，该命名满足烯烃的命名要求，故B 正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，又名异戊烷，主链为丙烷，在2号C含有2个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔，该命名的编号方向错误，编号应当从距离碳碳三键最近的一端开头，碳碳三键在1号C，甲基在3号C，该有机物正确命名应当为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名推断，题目难度不大，该题留意了基础性试题的考查，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式机敏运用即可，有利于培育同学的规范答题力量．15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D【考点】化学试验方案的评价．【分析】A．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；D．应先酸化．【解答】解：A．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故A错误；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应，甲基使苯环性质变活泼，故B错误；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br三种同分异构体，发生1，2加成和1，4加成，故C正确；D．氯乙烷中加入NaOH溶液共热，应先加入硝酸酸化，否则冷却后滴入AgNO3溶液，生成AgOH沉淀，不能生成AgCl，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试验方案的评价，侧重于有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为C，留意共轭二烯烃的加成反应的特点．16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后依据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定．【解答】解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；共有4种状况，故选D．【点评】本题考查一氯代物的同分异构体的推断，难度不大，做题时要抓住推断角度，找出等效氢原子种类．。

高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：411．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E212．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．18．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．C8H18B．CH4C．H2D．C19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D21．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a乙 b 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁0.1 0.1 pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A．甲中：若a=7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C．丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1二、（本题共3小题，共25分）22．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：（1）X的元素符号为；W在元素周期表中的位置为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为．（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式．23．回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为．（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：．（3）常温下，某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是．A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．24．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．三、（本题共2小题，共18分）25．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式．（4）E装置中浓硫酸的作用．（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：，使F中左右两管液面相平．26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O 晶体，实验室模拟回收过程如图：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[K sp（Fe（OH）3）=4×10﹣38]．四、（本题共1小题，共15分）27．有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出由A生成B的化学方程式；（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式．I．与FeCl3溶液发生显色反应II．含有间二取代的苯环结构III．属于脂肪酸酯．2015-2016学年云南省楚雄州民族中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、血液是胶体；B、铜盐为重金属盐；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．【解答】解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．故选D．2．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣离子的结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；故选B．3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应的离子反应为8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．醋酸与碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮【考点】铝的化学性质．【分析】单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．故选A．5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；依据电离程度可以将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．三氧化硫本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，故C错误；D．氯化钡为电解质，二氧化硫为非电解质，氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故D正确；故选：D．6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据等效氢判断分子中H原子种类，H原子种数等于信号峰数目；【解答】解：有机化合物中有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中能出现4个峰，故B正确；7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、标况下氨水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8N A条C﹣H键，故A错误；B、标况下氨水为液态，故22.4L氨水的物质的量不是1mol，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选C．8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入NaHSO4固体，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B．加入水，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈【考点】盐类水解的应用．【分析】A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，油污水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤除去，具有较强的去油污能力，与盐水解有关，故A不选；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B不选；C．氯化钠溶液用作防腐剂和调味剂不发生水解，符合题意，故C选；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故D 不选；故选C．10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应．【分析】SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4﹣0）×N A=2N A，故B正确；C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；故选A．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A．图中反应物比生成物能量的低；B．正逆反应活化能之差等于反应热；C．正逆反应活化能之差等于反应热；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1﹣E2，故D错误；故选C．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；B．苯酚的酸性比碳酸弱；C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．【解答】解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．故选B．13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选D．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，A．平衡正向移动，可知I2的量增加，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动可知ν（正）＞ν（逆），故C正确；D．平衡正向移动可知HI的转化率增大，故D错误；故选C．16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应；D、电解池中阳离子向阴极移动．【解答】解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极，发生氧化反应，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误；故选D．17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液2.下列有机物的命名正确的是A．4, 4, 3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．3-甲基-2-戊烯D．2, 2-二甲基-3-戊炔3.下列说法不正确的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．C3H6不只表示一种物质D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同4.以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧5.已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔6.下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳C．己烷、苯、乙醇D．己烯、苯、四氯化碳7.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②8.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上9.为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。

高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞YB．Z位于元素周期表的第三周期第IA族C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型D．X、Y最多可以形成5种化合物6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为．（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．9．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．坩埚B．坩埚钳C．三脚架D．泥三角E．酒精灯（2）过程②中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处．10．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．实验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90请回答：（1）装置A的名称．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为．（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为．（3）操作②中趁热过滤的目的是，操作I的名称．（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管．（5）样品中苯甲酸纯度为．（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【二】选做题：共45分请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．【化学--选修2：化学与技术】11．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β﹣辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式．（2）沉淀B的主要成分是（写化学式）．（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、和．（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是．（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是（用化学反应方程式表示）．（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82gcm﹣3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：（精确到整数）．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为．（4）下列叙述正确的是（填序号）．a．M是极性分子，N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．t/℃200 300 400K K1K20.5①试比较K1，K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的V（C2）正（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．【化学选修--有机基础化学】13．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是．（2）反应①、③的有机反应类型分别是、．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式．2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【分析】A．有吸水性的物质能起到干燥的作用；B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；C．矿物燃料含有硫氮元素；D．碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料．【解答】解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B正确；C．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；B．溶液体积未知；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数；D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为N A/mol=3N A，故A正确；B．溶液体积未知，无法计算硫酸中氢离子个数，故B错误；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数，氯气全部反应生成2mol﹣1价氯离子，转移电子数2N A，故C错误；D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数小于2N A，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应特点，题目难度不大．3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色．【解答】解：A．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误；B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色，说明存在Fe3+，可为Fe2+部分被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀生成、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．该溶液为碱性溶液，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应．【解答】解：A．酸性溶液中，MnO4+、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞YB．Z位于元素周期表的第三周期第IA族C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型D．X、Y最多可以形成5种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等；D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物．【解答】解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y形成的最简单化合物的稳定性：X＜Y，故B错误；B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等，故C错误；D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、分子空间构型是解本题关键，易错选项是D，知道常见的氮氧化物，题目难度不大．6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比；B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，根据物料守恒判断；C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，酸根离子水解程度AlO2﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，Na2CO3溶液中存在c（Na+）=2[c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，NaHCO3溶液中存在c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3），所以混合溶液中存在c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B 错误；C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒有：2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]=c（Na+），根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10d﹣14mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是BD，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关、与溶液酸碱性无关，题目难度不大．7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole﹣，如1mol 甲烷含有10mol电子等，故A错误；B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．故选：C．【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3﹣+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽。

28 1+11高中化学学习材料唐玲出品天全中学2015—2016学年上期高2014级11月月考化学试题一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式B ．钠离子的结构示意图C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．二氧化硅的分子式 SiO 22．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZ 2B ．X 2YZ 3C ．X 2YZ 2D ．XYZ 33.某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A ．原子晶体B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体 4.下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5．下列说法中正确的是 A ．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C ．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A.1s 22s 22p 4 B.1s 22s 22p 63s 23p 3 C.1s 22s 22p 63s 23p 2 D.1s 22s 22p 63s 23p 64s 27.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是KJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误．．的是 元素 I 1 I 2 I 3 I 4 X 496 4562 6912 9543 Y5781817274511600A.元素X 的常见化合价是+1价B.元素Y 是ⅢA 族的元素C.元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8. 下列叙述正确的是 A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 10．N A 为阿伏加德罗常数,下列说法错误．．的是 A ．0.1 mol 的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数均为N A B ．1molD 216O 中含中子、质子、电子各10N AC．32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NAD．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA11．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。

山东省高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳3. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H84. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应5. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 对于烃的命名正确的是（）A . 4－甲基－4,5－二乙基己烷B . 3－甲基－2,3－二乙基己烷C . 4,5－二甲基－4－乙基庚烷D . 3,4－二甲基－4－乙基庚烷6. （2分）下列说法正确的是（）A . 化合物的分子式为C13H9O4N2B . CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物C . 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D . 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化7. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质8. （2分） (2015高二下·武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nC . 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D . HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应10. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应11. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列根据实验及现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·南昌期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A . 分子中不含有非极性键B . 1mol该分子中含8mol二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O13. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法14. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：15. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . CH2=CH﹣CND . 异戊二烯16. （2分） 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（）A . 1，3﹣丁二烯B . 环丁二烯C . 2﹣丁炔D . 1﹣丁炔二、填空题 (共5题；共32分)17. （6分）（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系①2﹣甲基丁烷和丁烷________．②1﹣已烯和环已烷________．（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式________ ．（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：________（4）写出1，3﹣丁二烯与溴单质发生1，4﹣加成的反应方程式________（5）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式________18. （6分） (2016高二下·薛城期中) 人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．请回答下列：（1） 1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．①凯库勒结构不能解释的事实是________（填序号）A．苯能与氢气发生加成反应B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种结构②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有________种．（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：①苯与溴单质发生取代反应________．②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应________．（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：________．（4）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC﹣CH2CH2﹣COOH）的混合物，该烃的结构简式是________．19. （7分）在下列有机物中：①CH3CH2CHO、②C6H6、③C2H5OH、④C6H5OH、⑤CH3CH2Br、⑥CH3COOC2H5、⑦C6H5COOH、⑧C6H5CH3 ，（以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有________；能发生银镜反应的有________ ，写出其反应的方程式________；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有________ ；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是________ ；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是________ ；既能使溴水褪色，又显酸性的是________ ．20. （5分）在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称．21. （8分）(2018·芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）C+D→E反应类型为________。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意） 1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H 2He2Cl Ca 2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电荷数D 质量数 质子数 中子数 电荷数A ．AB ．BC ．CD ．D2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布呈现周期性变化C ．原子半径呈现周期性变化D ．元素化合价呈现周期性变化3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）①铊是易导电的银白色金属②Tl （OH ）3是两性氢氧化物③Tl 3+的氧化能力比Al 3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A ．①④B ．②③C ．①D ．④4．16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．16O 与18O 互为同素异形体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，11.2L 16O 2和11.2L 18O 2均含N A 个氧原子5．下列叙述中错误的是（ ）A ．原子半径：Cl ＞S ＞OB ．还原性：Na ＞Mg ＞AlC ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（ ）A ．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥13．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +4、﹣4 ﹣2下列说法正确的是（）A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO415．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合18．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是．形成化合物种类最多的族是．22．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：（填写化学式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是，写出可以支持该结论的一个化学方程式；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为，反应中的还原剂是，该反应最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为、；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．、；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是．26．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为．2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意） 1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H 2He2Cl Ca 2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电荷数D 质量数 质子数 中子数 电荷数A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】原子构成．【分析】Z A R x +中的A 代表质量数，Z 代表质子数，x 代表电荷数，据此分析．【解答】解：12H 中的2代表质量数，2He 中的2代表质子数，2Cl 中的2代表原子的个数，Ca 2+中的2代表电荷数．故选B ．2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布呈现周期性变化C ．原子半径呈现周期性变化D ．元素化合价呈现周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】解：A ．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A 错误；B ．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B 正确；C ．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C 错误；D ．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D 错误； 故选：B ．3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）①铊是易导电的银白色金属②Tl （OH ）3是两性氢氧化物③Tl 3+的氧化能力比Al 3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A ．①④B ．②③C ．①D ．④【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；故选B．4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1N A，故D正确，故选：D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、金属单质能与氧气点燃时反应；B、金属铝既能与酸又能与碱反应；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝；D、铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应．【解答】解：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选D．7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+【考点】原子核外电子排布；核电荷数．【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．【解答】解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．故选B．9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D选；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．氢原子中没有中子；B．不同元素原子的质量数可能相同；C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同．【解答】解：A．氢原子中没有中子，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误，故选C．11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：与Al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以第二主族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合价与其族序数相等但O、F元素除外，故错误；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小，所以同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞S，所以简单阴离子还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．13．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +4、﹣4 ﹣2下列说法正确的是（）A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；故选A．14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．【解答】解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁。