浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2.下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4.下列叙述错误的是（）A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5.某有机物的结构式如图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是A．①和②B．②C．②③和④D．④8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种10.某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种A．2种B．3种C．4种D．5种11.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A ．在电解铝工业中添加冰晶石B ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D ．大力发展火电，缓解用电紧张2.2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3.3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A ．υ(A)＝ 0.5 mol · L -1·ｓ-1 B ．υ(B)＝ 0.3 mol · L -1·ｓ-1 C ．υ(C)＝ 0.8 mol · L -1·ｓ-1 D ．υ(D)＝ 1 mol · L -1·ｓ-1 4.4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A ．通入HCl 气体 B ．加入氨水 C ．加入乙醇D ．加入金属钠5.5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是 A ．加酚酞显无色的溶液B ．含有H +的溶液 C ．pH<7的溶液D ．CH 3COOH 和NH 3·H 2O 混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时6.6．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．E 2可表示形成新的化学键所释放的能量C ．该反应的反应热ΔH ＝E 1－E 2D ．加入催化剂可同等程度的降低E 1、E 27.7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D ．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8.8.在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是 A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1︰2 B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等C ．单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成D ．平衡体系的颜色不再改变9.9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱去污效果更好B ．在H 2、I 2和HI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．高压下有利于提高合成氨的产率10.10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH ="-92.4"kJ•mol -1，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大11.11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度12.12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．MgCl 2溶液C ．FeSO 4溶液D ．NaClO 溶液13. 13.在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是 A ．x=1 B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L -1D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大14.14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.制造太阳能电池板的半导体材料可以是 A ．碳 B ．铝合金C ．硅D ．钛合金2.下列仪器为冷凝管的是A ．B ．C ．D ．3.下列属于非电解质的是 A ．CuB ．SO 2C ．MgOD ．乙酸4.对于反应2NaClO 3 + H 2SO 4 + SO 2===2ClO 2 + 2NaHSO 4，下列叙述正确的是 A ．NaClO 3是还原剂 B ．SO 2被氧化 C ．SO 2发生还原反应D ．ClO 2是氧化产物5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A ．CH 3COONa B ．KClC ．NaHSO 4D ．NH 4Cl6.下列说法不正确的是A ．二氧化硅可用于制造光导纤维B ．二氧化硫可用于漂白纸浆C ．石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫D ．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7.下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的最简式：C 2H 4O 2 B ．氨基的电子式：C ．Mg 2+的结构示意图：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++ HCO 3—8.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是A ．工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁B ．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象9.氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 A ．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B ．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C ．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D ．利用铁等金属与酸反应产生氢气10.下列说法不正确的是A ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B ．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质C ．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气11.下列说法正确的是A ．石墨和C 70是同素异形体B ．某烷烃的名称是3—甲基丁烷C ．冰醋酸CH 3COOH 和无水乙醇C 2H 518OH 的混合物中含有三种核素D ．乙二醇和丙三醇是同系物12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO 2(g ，红棕色)＋O 3(g) N 2O 5(g ，无色)＋O 2(g)。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A ．采用电解水法制取氢气作为新能源B ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C ．研制推广以乙醇为燃料的汽车D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.下列说法正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ） B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ） C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ） D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）4.下列热化学方程式书写正确的是A ．C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)△H= +393.5kJ/molB ．2SO 2 + O 2 ="=" 2SO 3△H=－196.6kJ/molC ．H 2(g) + 1/2O 2(g) ="=" H 2O(l)△H=－285.8kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) ="=" 2H 2O(l)△H=－571.6KJ5.用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4D ．NaCl6.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A ．B ．CH 3CH ＝CHCH 3C ．D ．3.结构简式为的物质，其名称是( )A ．3，5－二甲基－4－乙基己烷B ．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C ．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D ．2，4－二甲基－3－乙基己烷4.有机物A 的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A ．甲和丙均可与酸性KMnO 4溶液发生反应B ．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C ．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D ．反应(2)反应属于取代反应6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B ．苯酚、己烯、四氯化碳 C ．对二甲苯、苯、环己烷D ．乙醛、乙酸、葡萄糖7.取4.6g 由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L 氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A ．甲醇和丁酸 B ．甲酸和丙醇 C ．甲醇和乙酸 D ．乙酸和乙醇8.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na 2CO 3溶液的导管( ) A ．①④ B ．①②④ C ．①②③⑥ D ．①②③④9.下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋ OH-—→CH3COO- + CH3CH2O- + H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2—→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O10.有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④11.乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的分子量为146，下列叙述正确的是( )A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B 生成的有机物是乙酸丙酯C 分子量为146的有机物可以发生水解反应D 发生的反应属消去反应12.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ．是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2.下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5）n ，水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯C ．水和硝基苯D ．苯和汽油5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 36.下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该有机物难溶于水C ．分子式为C 17H 23O 3D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 发生反应8.由短周期前10号元素组成的物质T 和X ，如图所示的转化：X 不稳定，易分解。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2.下列说法正确的是A．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)4.下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)D．Cl2===2Cl5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、填空题1.右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。

宁波效实中学 高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷 选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在稀的水溶液中完全电离C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D ．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 2．下列说法不正确的是A ．电解池是将电能转化成化学能的装置B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D ．含0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 3．下列溶液一定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．c(OH 一)<c(H +)的溶液 C ．pH<7的溶液 D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①和④B ．②和③C ．②③④D ．只有④ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 6.酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性 7.某同学按图所示的装置进行电解实验。

浙江省江山实验中学2014-2015学年高一11月月考化学试题 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 K39 Na23 Al27 Ne20 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分） 1．下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol H2O18 g/mol B．CH416 g C．3.01×1023个SO232g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T2 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO222.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA 6、下列不属于氧化物的是（ ） A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA ．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 10．A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2O C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2 11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.下列说法正确的是A．烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B．由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C．烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D．卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素3.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是B．它们都属于烃的衍生物C．五种氰基炔互为同系物N属于高分子化合物D．HC114.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ•mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH 4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行5.与图键线式的物质（）互为同分异构体的是6.下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇7.下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = HO(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是2A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合8.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、消去B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代9.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl10.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

浙江省高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H63. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：4. （2分）某天然油脂的分子式为C57H106O6 ． 1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol 直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．下列说法错误的是（）A . X的分子式为C18H32O2B . 脂肪酸Y能发生取代反应C . Y的结构简式可能为CH3CH=CH（CH2）14COOHD . Y的结构简式为CH3（CH2）16COOH5. （2分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基﹣2﹣丁烯C . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔D . 2，3﹣二甲基苯6. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是（）A . A的二氯代物结构有两种B . B的分子式为C6H12C . 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . A,B,C中只有C的最简式为CH7. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应8. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A . CH3OHB . CH3CH（OH）COOHC . （CH3）2C（OH）CH2CH3D . HOCH2CH2COOH9. （2分） (2016高二下·济南期中) 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是下列物质中的（）①CH4；②C2H4；③C2H5OH；④CH3OH．A . ②③B . ①④C . ①③D . ②④10. （2分）根据以下流程过程，判断下列结论中正确的是（）A . 淀粉尚有部分未水解B . 淀粉已完全水解C . 淀粉没有水解D . 淀粉己发生水解，但不知是否完全水解11. （2分）下列物质中，能发生银镜反应的是（）A . CH3CH3B . C2H5OHC . CH3CHOD . CH3COOH12. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B .C .D . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO313. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法不正确的是（）A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰15. （2分） (2016高二下·长春期中) 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A . ①②③B . ①④C . ①③D . ②④二、填空题 (共5题；共27分)17. （1分） (2016高一下·南通期中) 请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH3________．18. （6分） (2016高二下·薛城期中) 人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．请回答下列：（1） 1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．①凯库勒结构不能解释的事实是________（填序号）A．苯能与氢气发生加成反应B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种结构②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有________种．（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：①苯与溴单质发生取代反应________．②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应________．（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：________．（4）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC﹣CH2CH2﹣COOH）的混合物，该烃的结构简式是________．19. （7分）在下列有机物中：①CH3CH2CHO、②C6H6、③C2H5OH、④C6H5OH、⑤CH3CH2Br、⑥CH3COOC2H5、⑦C6H5COOH、⑧C6H5CH3 ，（以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有________；能发生银镜反应的有________ ，写出其反应的方程式________；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有________ ；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是________ ；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是________ ；既能使溴水褪色，又显酸性的是________ ．20. （5分） 5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C ﹣OH不稳定）．21. （8分）(2018·全国Ⅲ卷) [化学——选修5：有机化学基础]近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1） A的化学名称是________。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12B．14C．16D．182.下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．NH3C．H2O D．HI3.下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI24.下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2OB．铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：6.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl7.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．磷酸熟石灰苛性钠8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3N AB．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N AD．71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2N A9.下列变化中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失10.下列操作方法或实验装置正确的是A ．装置①探究NaHCO 3的热稳定性B ．装置②SO 2的收集C ．装置③向容量瓶中转移液体D ．装置④石油蒸馏11.在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B ．Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 32－12.现用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol·L —1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A ．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B ．准确称取16.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容C ．准确称取25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质间,一定互为同系物的是A．C2H6O和C4H10O B．C3H6和C4H8C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H62.下列化学用语正确的是A．甲醇钠的结构式B．羟基的电子式C．碳－12原子D．乙烯的结构简式 H2C＝CH23.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2 L二氧化碳。

则该混和气体中一定含有A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．丙烯4.下列反应肯定是吸热反应的是A．轻质油裂解B．酒精燃烧C．葡萄酿酒D．苯的溴代5.下列说法正确的是A．丙烯和聚氯乙烯分子结构中都含有的官能团是碳碳双键B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．不能用NaOH溶液鉴别四氯化碳、溴乙烷、乙醇三种无色液体D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物6.下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是7.在下列各溶液中持续通入二氧化碳，最终不会有浑浊现象或固体析出的是A．氯化钙溶液B．NaAlO2溶液C．水玻璃D．苯酚钠溶液8.具有单双键交替长链(如：)的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙烯B．聚丙炔C．聚丁烯D．聚氯乙烯9.下面四种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3OH CH3OCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O10.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①脱水反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。

其中正确的组合有A ．①②③B ．④⑤C ．②④⑤D ．②③④⑤11.甲醇和乙醇的混合液与浓硫酸混合加热，失水后可生成多种有机物；将组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应也可以生成多种有机物。

浙江省江山实验中学2014—2015学年度上学11月月考高一化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32 K:39 Na:23 Al:27 Ne:20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2 分，计48分）1．下列叙述正确的是（）。

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T24．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A．O2B．CH4C．CO2D．SO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A6、下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4D．H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．下列离子方程式中正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．下列属于氧化还原反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2CO211．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有专家指出，如果对燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A ．化学能B ．热能C ．生物能D ．电能2.下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应 C ．锌片与稀硫酸反应 D ．钠与冷水反应3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。

下列叙述正确的是 A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C ．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D ．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+，继而形成铁锈4.将等质量的两份锌a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量的CuSO 4溶液，下图中产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）5.如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol ，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)=C(s 、金刚石) △H="+1.9" kJ/molC ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少6.常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g 的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A ．200 mL 2 mol·L －1HClB ．100 mL 2 mol·L －1H 2SO 4C ．100 mL 3 mol·L －1HNO 3D ．50 mL 18.4 mol·L －1H 2SO 47. 下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C ．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D ．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ） A ．S(s) + O 2 (g) ＝SO 2(g)； △H 1 S(g) + O 2 (g) ＝SO 2(g)；△H 2B ．2H 2(g) + O 2 (g)＝ 2H 2O(g)；△H 1 2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O(l)；△H 2C ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g)；△H 1 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2 (g)；△H 2D ．H 2 (g) +Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1 1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g)；△H 210.下图是水煤气（成分为CO 、H 2）空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ） A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B ．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1 ②2H 2O(g) ===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝+571.6 kJ·mol -1③稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1A ．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol -1B ．H 2的热值为142.9kJ·g -1C ．10mL0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液和5mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol D ．常温常压下，反应①一定能自发进行3.下列说法正确的是A ．Cu(s)＋2H 2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H 2(g)，该反应可通过上图装置来实现B ．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)达到平衡后压缩体积，则v （正）、v （逆）均增大，平衡向逆反应方向移动C ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH <0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO 4(aq)] < E [CuSO 4(aq)]D ．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I 2(s)ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1,，则充入1 mol HI ，达到平衡后放出26.5 kJ 的热量4.在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H 2 NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D ．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多5.一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入 A ．KNO 3溶液 B ．NaCl 溶液 C ．铜粉 D ．硫酸铜晶体6.下列表述中正确的是A ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B ．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D ．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动7.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H 2O)42+(溶液)+4Cl -CuCl 42-(溶液)+4H 2O ，其中Cu(H 2O)42+为淡蓝色，CuCl 42-为黄绿色。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物中不属于有机物的是： A ．CH 4 B ．CuC ．C 4H 8D ．CO2.下列化学式只能表示一种物质的是 A ．CH 4O B ．C 4H 10C ．C 4H 8D ．C 2H 4Cl 23.甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是 A ．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH 是分子晶体 C ．二氯甲烷只有一种结构 D ．三氯甲烷只有一种结构4.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质 A ．①②④ B ．①④ C ．①③④ D ．①②③5.分子式为C 7H 16，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种6.下列有关化学用语正确的是 A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．聚丙烯的结构简式为：D ．苯的分子式C 6H 67.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH 3 －CH 2－ ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是： A ．6 B ．7C ．8D ．108.早在40年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究预测应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是：A ．[18]-轮烯与乙烯互为同系物B ．[18]-轮烯的分子式为：C 18H 12C ．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面D ．1mol [18]-轮烯最多可与9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃9.若A 、B 两种烃中碳的质量分数相同，则下列有关A 和B 的叙述中正确的是 A. A 和B 分子中原子个数比一定相同 B. A 和B 不可能互为同系物C. A和B一定互为同分异构体D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO的质量一定相等2为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是10.设NAA．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为N AD．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A11.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：B．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醇的结构简式：D．醛基的结构简式：—CHO12.被称为碳的第四种同素异形体的链式炔碳的一个分子中含300～500个碳原子；导电塑。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是 A ．CH 4分子的球棍模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯化钠的分子式：NaClD ．K ＋的结构示意图：2.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3(红色)+3C 2H 5OH+3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3(绿色)+3CH 3CHO+6H 2O 。

关于该反应，下列叙述不正确的是A ．每1 mol CrO 3发生氧化反应，转移3 mol e —B ．C 2H 5OH 是还原剂C ．CrO 3在反应中表现氧化性D ．C 2H 5OH 在反应中失去电子3.某溶液中含有NH 4＋、Mg 2+、Fe 2+、A13+和SO 42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol/L 乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A5.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A ．常温常压下，17g 氨气分子所含质子数为10N A B ．1mol Cl 2参加反应，转移电子数一定为2N A ．C ．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A 个σ键和2N A 个π键D ．1 L 0. 01 mol ．L -1的Na 2CO 3溶液中含有0.01N A 个CO 32-6.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。