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2019高考化学一轮基础选习题(12)(含解析)新人教版

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人教版化学2019高考一轮基础选习题（12）
李仕才
一、选择题
1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
解析：煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其中的碳元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。

答案：C
2．下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

答案：B
3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．三氯化铁作净水剂
B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。

答案：D
4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质
解析：A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意。

B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意。

C项，纯碱溶液中CO2－3发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意。

D项，HI与FeCl3发生氧化还原反应：2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。

答案：C
5．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象
C．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A项错；“温室效应”的形成与CO2有关，C项错；制作光导纤维的原料是SiO2，D项错。

答案：B
6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。

答案：A
7．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO
－＋H
2O===Cl －＋Mg(OH)
2↓，下列说法不正确的是( )
A．惰性电极上发生氧化反应B．镁电极是该电池的负极
C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
解析：由总反应可知镁发生氧化反应，“负氧正还原”，镁为负极，惰性电极上发生还原反应，A项错误，B项正确；负极反应为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，正极反应为：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，C、D项正确。

答案：A
8．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。

反应总方程式为：2Cu＋
Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是( )
A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋
D．在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
解析：工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A项正确；根据电池反应式2Cu ＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，Ag2O/Ag极作正极，正极上Ag2O得电子，发生还原反应，故B项正确；根据电池反应式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，铜失电子作负极，负极上的电极反应式为：2Cu
＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，C项错误；水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度发生变化，从而引起电动势变化，故D项正确。

答案：C
二、非选择题
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
____________________________________________________
___________________________________________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
______________________________________________________
___________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：
_____________________________________________________ ____________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe 2＋、Fe 3＋等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 2－
4而实现SO 2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是________。

(填写字母)
A ．碘的淀粉溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_________________________、________。

解析：求解SO 2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO 2的体积，一个是混合气的总体积。

利用量气装置，可求出吸收SO 2后余气的体积；利用洗气瓶中的X 溶液，求出SO 2的体积。

所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO 2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。

求解SO 2的转化率，应求出SO 2气体的总量和生成SO 2－4的量。

因为在前一问中已求出SO 2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。

利用流速求总量，只需知道通入时间。

要求SO 2的转化率，只需确定沉淀质量。

答案：(1)①SO 2＋NaOH===NaHSO 3
②2NaCl＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
③HSO －3＋H ＋
===SO 2↑＋H 2O
(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量。

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专题12 有机合成(核心素养)-23学年高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修3)(原卷版)

专题12 有机合成(核心素养)-23学年高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修3)(原卷版)

专题12 有机合成（核心素养检测）一、选择题1．（2022秋·江苏常州·高二江苏省前黄高级中学校考期中）芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。

其中有机物D 也可以由丙烯酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是A ．加成、水解、酸化、氧化B ．水解、加成、酸化、氯化C ．水解、酸化、加成、氧化D ．加成、氧化、水解、酸化2．（2022春·内蒙古通辽·高二校考期中）已知R ﹣CH 2OH 4KMnO −−−−−−→酸性溶液R ﹣COOH(R 为H 原子或烃基)，A(C 6H 14O)、B 、C 三种有机物之间具有如图所示的转化关系，若A 、B 的碳骨架相同，则C 的结构最多有 4KMnO A A B C −−−−−−→−−−−−→酸性溶液浓硫酸，加热A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种3．（2023秋·江苏盐城·高二校考期末）丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮，转化过程如图所示：下列说法正确的是A ．丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应B ．假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮都能发生加成、氧化和酯化反应C ．α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮分别与足量Br 2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D ．假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮互为同分异构体，它们的一种芳香族同分异构体能够发生银镜反应4．（2023秋·江苏常州·高二常州市第一中学校考期末）聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。

我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图所示：下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2 mol的NaOHD．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n∶2∶25．（2023秋·江苏镇江·高二校考期末）物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：下列说法正确的是A．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B．1molZ能和4molH2反应C．Y的不饱和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子6．（2023秋·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)

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绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

第二章化学反应速率与化学平衡基础过关A 高二化学人教版(2019)选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡基础过关A 高二化学人教版(2019)选择性必修1

K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)。
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol
③Cg)ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。
14．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
17．Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)
人教版(2019)高中化学选择性必修3：有机化学基础方程式练习题(含答案)

人教版(2019)高中化学选择性必修3：有机化学基础方程式练习题(含答案)

人教版（2019）高中化学选择性必修3：有机化学基础方程式练习题一、烷烃通式：C n H2n+21．氧化反应（1）甲烷的燃烧：2. 取代反应（1）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应（一氯取代）二、烯烃通式：C n H2n官能团名称：碳碳双键1. 加成反应（1）乙烯与溴水（Br2的CCl4溶液）加成：（2）乙烯与氢气加成：（3）乙烯与水加成：（4）丙烯与HBr加成：（5）1,3-丁二烯与Br2发生1，2-加成，1，4-加成：（6）1,3-丁二烯与乙烯发生环加成反应：2. 加聚反应（1）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：3. 乙烯的制取（1）溴乙烷发生消去反应：（2）乙醇发生消去反应：三、炔烃通式：C n H2n-2 官能团名称：碳碳三键1. 乙炔的制取：2. 加成反应（1）乙炔与溴水（Br2的CCl4溶液）完全加成：（2）乙炔与HCl加成得到氯乙烯：四、苯和甲苯通式：C n H2n-61. 取代反应（1）苯和液溴发生取代反应：（2）苯和浓硝酸发生取代反应：（3）甲苯和浓硝酸发生取代反应：（4）甲苯和甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应（一氯取代）：（5）甲苯与氯气在FeCl3催化下发生对位取代反应：注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，在催化剂条件下发生苯环上的取代。

2. 加成反应（1）苯和氢气发生加成反应：五、卤代烃（溴乙烷）官能团名称：卤素原子1. 水解反应（取代反应）（1）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：2. 消去反应（2）溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应：1. 置换反应（1）乙醇与钠反应：2. 氧化反应（1）乙醇燃烧：（2）催化氧化①乙醇在铜或银催化下与氧气反应：②1-丙醇在铜或银催化下与氧气反应：③2-丙醇在铜或银催化下与氧气反应：3. 消去反应（1）乙醇发生消去反应：4. 取代反应（1）乙醇生成乙醚：（2）乙醇与浓氢溴酸反应生成溴乙烷：（3）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：七、苯酚官能团名称：羟基1. 弱酸性（1）苯酚与氢氧化钠溶液反应：（2）往苯酚钠溶液中通入CO2气体：（3）苯酚与碳酸钠溶液反应：2. 取代反应（1）苯酚与浓溴水反应：3. 显色反应（1）苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。