西南四省名校2020届高三第一次大联考理综化学试题(精解精析)

2020届四省名校高三第一次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】本题以环境保护为背景，考查了聚乙烯的结构简式、常见金属的冶炼、废电池的处理、蛋白质的组成等基础知识，试题难度不大。

A ．聚乙烯结构简式为，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；B ．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电；工业上常常电解熔融状态的氧化铝制备铝单质，错误；C ．镍、镉等重金属离子，能使蛋白质变性，会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧时还生成含氮的物质，错误。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N AB ．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AC ．16g O 2和14C 2H 4的混合物中所含中子数为8N AD ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4溶液的pH ＝7，则溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均为0.5N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及物质组成、氧化还原反应转移电子数目、原子构成、盐类水解等基础知识，试题难度不大。

A ．标准状况下，22.4 L 环丙烷（）和丙烯（CH 2=CHCH 3）的混合气体中所含共用电子对数为A 22.4L 9N 22.4L /mol=9N A ，正确；B ．铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁（1mol ）转移的电子数为83N A ，因此转移电子数小于3N A ，正确；C ．1mol O 2和1mol 14C 2H 4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol ，混合物中所含中子数为A 16g 16N 32g /mol =8N A ，正确；D ．CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均小于0.5N A ，错误。

3．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A ．①②两步反应都属于加成反应B ．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C ．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D ．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】本题考查有机物结构与性质，涉及有机物反应类型、同分异构体数目的判断、有机物的性质等基础知识，试题难度适中。

A ．反应①去掉两个H 原子，反应②是去掉4个H 原子，它们属于脱氢反应，不属于加成反应，错误；B ．环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，正确；C ．环己烷、环己烯、苯均难溶于水，相似相溶，易溶于乙醇，错误；D ．环己烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。

4．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。

下列说法一定正确的是A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，涉及元素及其化合物的性质、微粒半径大小的比较、非金属性强弱的比较、核外电子排布规律、化学键与物质类别等基础知识，试题难度适中。

Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q 为N ；X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。

A．X简单氢化物是HF，其水溶液呈弱酸性，错误；B．Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物，不含有离子键，错误；C．NH3和HF都含有分子间氢键，NH3的摩尔质量小于HF的摩尔质量，因此简单氢化物的沸点：Q（NH3）<X（HF），正确；D．Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误。

5．下列实验装置能达到实验目的的是（）【答案】D【解析】本题考查实验方案设计与评价，涉及物质分离、气体制备和收集、萃取剂的选择、物质除杂等基础知识，试题难度适中。

A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷重新凝结成氯化铵，坩埚处不能凝结，错误；B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，Cl2中混有HCl和水蒸气，没有除去杂质氯化氢、没有干燥，无法制备干燥纯净的氯气，错误；C．乙醇和水互溶，不能作萃取溴水中溴的萃取剂，错误；D．二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，二氧化氮和氢氧化钠反应2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，正确。

6．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数K a1＝1.1×10－5，K a2＝1.3×10－8。

下列叙述正确的是A ．a 近似等于3B ．点②处c(Na ＋)＋2c(H ＋)＋c(H 2X)＝2c(X 2－)＋c(HX －)＋2c(OH －)C ．点③处为H 2X 和NaOH 中和反应的滴定终点D ．点④处c(Na ＋)＝2c(X 2－)>c(OH －)>c(HX －)>c(H ＋)【答案】A【解析】本题用NaOH 滴定H 2X 为背景，考查电离常数的意义和计算、电荷守恒、离子浓度大小比较、滴定终点的判断等基础知识，试题难度偏难。

A ．多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H 2X H ++HX -，c （H +）=a10.1k =50.11.110-⨯⨯≈10-3，则pH=a 近似等于3，正确；B ．点②处加入10mLNaOH ，发生H 2X ＋NaOH=NaHX ＋H 2O ，恰好生成NaHX ，根据电荷守恒c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(X 2－)＋c(HX －)＋c(OH －)和质子守恒c(H ＋)+c （H 2X ）= c(X 2－)＋c(OH -)得：c(Na ＋)＋2c(H ＋)+ c （H 2X ）=3 c(X 2－)+ c(HX －)＋2c(OH －)，错误；C ．点④处，加入20mLNaOH 溶液，发生H 2S ＋2NaOH=Na 2S ＋2H 2O ，恰好反应生成Na 2S ，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，错误；D ．根据选项C 分析，点④处恰好生成Na 2X ，c(Na ＋)>2c(X 2－)>c(OH －)>c(HX －)>c(H ＋)，错误。

7．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1－x Fe x PO 4+e -+Li ＋=LiM 1－x Fe x PO 4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B ．电池总反应为M 1－x Fe x PO 4+LiC 6Li M 1－x Fe x PO 4+6CC ．放电时，负极反应式为LiC 6-e -=Li ＋+6CD ．充电时，Li ＋移向磷酸铁锂电极【答案】C【解析】本题以社会热点为背景，考查新型电池、原电池的工作原理、电解原理、电极反应式的书写、总电极反应式的书写等基础知识，试题难度偏难。

A．放电时，属于原电池装置，根据装置图，石墨电极为负极，磷酸铁锂电极为正极，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，错误；B．根据电池结构可知，负极反应式为LiC6－e－=C6＋Li＋，根据题中正极反应式，该电池的总反应方程式为：M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6C，错误；C．根据B选项分析，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，正确；D．放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时，装置为电解池，充电时，电池正极接电源正极，电池负极接电源负极，即充电时Li+移向石墨电极，错误。

8．工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

（1）已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)垐?噲?CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；Ⅱ.3CH3OH(g)垐?噲?CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________（2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。

下列说法正确的是____________(填选项字母)。

A．使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应B．在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低C．当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态（4）一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。