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河南省三门峡市陕州中学2017-2018学年高二10月阶段性考试化学试题 Word版含答案

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2017-2018学年下期高二阶段性考试 高二化学 满分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Mg 24 Mn 55 第I卷(54分)

一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ） A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、P C.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As 3．下列表述正确的是 （ ） A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二

次能源B．6CO2+6H2O光叶绿体C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能

C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) ，该反应常温下能自发进行 D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2OH2CO32H++CO32- 4．利用海水资源能达到相关目标的是（ ） A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴 C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 5．以下说法正确的是( ） A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约 B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产 D.污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业 6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（ ） A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事 实的是（ ） A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温 B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻 C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变 D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题 8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 9．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（ ） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠、二氧化碳 D 评价 原料易得；设备复杂；能耗高 原料利用率高；废弃物少 10．下列说法不正确的是（ ） A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质 B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 C.雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物 D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念 11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） ① 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ③ 苯和硝酸反应制备硝基苯 ④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O) A． ①④ B．①③ C．②③ D．②④ 12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是（ ） A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ( ) A．此法对环境不会造成任何污染 B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个 14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（ ）

A. B. C. D. 15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：（ ） A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ） A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列说法不正确的是（ ） A．该生产过程会产生污染 B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D．反应①②③均是氧化还原反应 18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2﹣ 下列说法不正确的是（ ） A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

第Ⅱ卷（非选择题,共46分） 19．(6分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________， 当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。 （2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________. 20．（13分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ____ 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证 实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是 _____ 、 ___ 。 （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O NH3还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O（NO也有类似的反应） 以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ 。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3

的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）

的 %。

21.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。 （2）操作A的名称为______________。 （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。 （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________

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最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）

最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）

最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

河南省郑州市74中2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省郑州市74中2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省郑州市74中2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法错误的是A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC. 1 mol 12C原子的质量为12 gD. 硫酸的摩尔质量是98 g【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，故D错误。

故选D。

考点：化学用语点评：本题考查的是化学用语的知识，比较基础，题目难度不大，注意基础知识的学习。

2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B．原子半径A＞B＞CC．D的氢化物比B的氢化物稳定D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强【答案】D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，A应该是第三周期的元素。

由于A原子的最外电子层上有5个电子，所以A是P元素，则B是S，D是O，C是Cl。

A正确，氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质S；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

3．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe【答案】B【解析】试题分析：氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5g、Fe：5.6g、、Mg：2.4g、Al：9g。

2017-2018学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题

2017-2018学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ni:59第I 卷一、选择题（本题包含18小题；每题3分，共54分。

每小题只有—个选项符合愿意。

）1．下列说法正确的是A.CaCO 3难溶于水，是弱电解质B ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化C ．催化剂能改变化学反应的平衡转化率D ．反应SO 2(g)+2H 2S(g)=3S(s)+2H 2O(l)在常温下能白发进行，则该反应的△H<O2．依据图判断，下列说法不正确的是A ．1molH 2(g)与21molO 2(g)所具有的总能量比1molH 2O(g)所具有的总能量高 B ．H2O(g)生成H 2O(1)时，断键吸收的能城小于成键放出的能量C ．2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJD ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(1)=2 H 2(g)+O 2(g)AH=2(b+c-a) kJ/mol3．下列关于说法正确的是A ．HC1和NaOH 反应的中和热为57.3kJ/mol ，H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/molB ．已知C 2H 5OH(1)的燃烧热是1366.8kUmol ，则C 2H 5OH(1)+302(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g)反应的△H= - 1366.8kJ/molC ．一定温度和压强下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol D．一定条件下2SO2(g)+ SO2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+ SO2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H24．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2，④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是A：①④ B.②③⑤ C．①③ D．①②④5．对于可逆反应；2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是6．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=O的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.l的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=l×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-7．设N A为阿伏加德罗常敷的值．下列说法不正确的是A. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子效之和等于2N AB．9.2s NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2N AC．含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2N AD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4N A 8．下列有关实验的说法正确的是A．图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D．图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL9．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12．已知在100℃的温度下，水的离子积K w=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是A．0.00lmol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL13.在容积为2 L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B．O.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>cH+)>c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①D．浓度均为0.1mol/L的①NH4C1、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>①15．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<O，下列判断其中不正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202，使有机物氧化降解。

高二10月月考(化学)试卷含答案

高二10月月考(化学)试卷含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

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