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丙烯腈气体与氢氧化钠溶液反应动力学

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体的出口分压与其在反应器中的停留时间关系见图３。假设该反应对丙烯腈气体分压为１级反应，由
式（２）可得１级反应的动力学方程积分式为ＰＡ—ＰＡ０ｅｘｐ（－－ｋｐ＇ｔ）。用该１级反应动力学方程对实验数
据进行拟合，发现吻合很好。已知丙烯腈的初始分压Ｐ＾ｏ为０．２８２ ３ ｋＰａ，拟合得到７０℃，６５℃，
６０℃和５０℃时的表观化学反应速度常数愚，’分别为０．９２０ Ｓ～，０．７５５ Ｓ～，０．６３０ Ｓ＿１和０．４１９ Ｓ～。
－０ ２
－０．３
和５０℃时的化学反应速度常数‰分别为１．３０１ Ｓ～，
２．
１．０６８ Ｓ一１，０．８９１ ｓ一１和０．５９３ Ｓ一１。
７－。’ｘ１０３／Ｋ。１
根据阿累尼乌斯方程Ｉｎｋ，＝Ｉｎｋｐｏ—Ｅ／ＲＴ， 将上述不同温度下的化学反应速度常数忌。结果按
图５表观速度常数与温度的关系
Ｆｉｇ．５ Ｔｈｅ ｒｅｌａｔｉｏｎ ｏｆ ｒａｔｅ ｃｏｎｓｔａｎｔ ｗｉｔｈ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ
３１５０１６，Ｃｈｉｎａ）
Ａｂｓｔｒａｃｔ： Ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｏｆ ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ａｎｄ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ａｑｕｅｏｕｓ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｉｎ ｂｕｂｂｌｅｒ ｗａｓ ｓｔｕｄｉｅｄ．Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｒｅｓｉｄｅｎｃｅ ｔｉｍｅ，ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ａｎｄ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ａｑｕｅｏｕｓ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｎ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｗｅｒｅ ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ．Ｋｉｎｅｔｉｃｓ ｏｆ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｗａｓ ｐｒｏｐｏｓｅｄ．Ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｇａｓ ｌｉｑｕｉｄ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｒａｔｅ ｗａｓ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｌ ｔｏ ｏｎｅ ｐｏｗｅｒ ｏｆ ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ｇａｓ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ａｎｄ ｏｎｅ－ｈａｌｆ ｐｏｗｅｒ ｏｆ ｔｈｅ ａｌｋａｌｉ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ．Ｒｅａｃｔｉｏｎ ａｃｔｉｖｅ ｅｎｅｒｇｙ（３６ ｋＪ／ｔ００１）ａｎｄ ｐｒｅ－ｅｘｐｏｎｅｎｔｉａｌ ｆａｃｔｏｒ（３．９５×１０５ Ｓ－１） ｗｅｒｅ ａｌｓｏ ｐｒｏｐｏｓｅｄ．
关键词：丙烯腈：氨氯化钠；吸收；反应动力掌
中圈分类号：，【７０１
文献标识码：Ａ
丙烯腈废气是一种高毒性、具有特殊气味的挥发性有机污染物（ＶＯＣｓ），我国在《大气污染物 综合排放标准》（ＧＢｌ６２９７—１９９６）中规定了丙烯腈气体最高允许排放浓度不得超过２６ ｍｇ／Ｎｍ３，因此 开展丙烯腈废气治理研究具有十分重要意义。丙烯腈废气的治理目前主要采用催化燃烧法和生物处理 法。李淑莲等［１１以非贵金属Ｃｕ－Ｍｎ氧化物为活性组分，ＺｒＯ。作辅助活性组分的催化剂，进行了净化 丙烯腈废气的研究；孙欣欣等也对丙烯腈废气催化燃烧催化剂进行了研究［２３；陈根有等［３］对丙烯腈的 最大生化去除速率进行了报道。但是，当丙烯腈的浓度较高（如２ ０００ ｍｇ／Ｎｍ３）时，生物处理方法 不能达到良好的处理效果；催化燃烧方法除要使用专用催化剂和助烧燃油外，工艺操作要求较高，若 操作不当，容易发生爆炸事故。而且丙烯腈的化学性质比较活泼，在加热和酸碱作用下易与水发生水 解反应，因此，开展丙烯腈气体在氢氧化钠溶液中的化学反应动力学研究，具有重要的现实意义，可 为化学吸收法治理丙烯腈废气的工程设计提供有关依据。
２．３反应动力学方程的确定
由上述的实验结果可知，丙烯腈气体和氢氧化
０６
钠溶液的反应动力学方程为：
０．５
Ｊ‘
０４
（一ｒＡ）＝一竺竽＝ｋｓ■Ａ＝ｋｐｃ旨５ＰＡ （３）
０．３
Ｌ■
Ｏ．２
由图３已得到ＮａＯＨ溶液浓度为０．５ ｋｍｏｌ／ｍｓ
０１
０．０
时不同温度下的表观化学反应速度常数ｋ。’值，根
．ｏ．１
据五。７＝ｋｐＣ旨５，计算可得到７０℃，６５℃，６０℃
１ 实验部分
１．１实验装置和方法 实验装置由废气配制、鼓泡反应器和浓度检测
３个部分组成，见图１。废气采用动态鼓泡法配制， 钢瓶出来的氮气经减压阀减压后，通过硅胶干燥 管，以脱除水分，然后经校准的转子流量计计量后 分成两路，一路鼓人丙烯腈液体罐（恒温水浴保 温），带出一定量的丙烯腈气体，再在气体混合罐 与氮气混合，配制成一定浓度的反应气体。鼓泡反 应器直径为２０ ｍｍ，高度分别为１００，７５，５０和 ２５ ｍｍ，一定流量和浓度的丙烯腈气体分别通人４
由于ＮａＯＨ大量过量，溶液中ＮａＯＨ浓度基本不变。设该反应与丙烯腈气体浓度ＣＡ的以次方
成正比，则反应动力学方程为：
（一ｒＡ）＝一Ｊ， 半１ 一ｋＣＸ
（１）
Ｕ‘
若用分压ＰＡ表示，ＰＡ—ＣＡＲＴ，则
（一“）一一璺磐＝ｋｐ（ＲＴ）一１ｐｘ
（２）
Ｌ工‘
将丙烯腈气体通入装有ＮａＯＨ溶液浓度为０．５ ｋｍｏｌ／ｍ３的鼓泡反应器，不同反应温度下丙烯腈气
收稿日期：２００７—１０－０８；修订日期：２００７－１２－０４ 作者简介：王家荣（１９６３一），男，副教授．Ｅ－ｍａｉｌｌｈｇｗｊｒ＠ｎｂｕｃ ｅｎ
万方数据
９０
化学反应工程与工艺
２００８年２月
个鼓泡反应器底部，反应器内装填一定温度和浓度的ＮａＯＨ溶液（大量过量，其浓度基本不变），测 定离开４个鼓泡反应器的丙烯腈气体的浓度，气体停留时间按液体装填高度除以空塔气速计算。
罡
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图３不同温度下丙烯腈出口 分压与停留时间关系
Ｆｉｇ．３ Ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ｐａｒｔｉａｌ ｐｒｅｓｓｕｒｅｓ ｕｎｄｅｒ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｒｅｓｉｄｅｎｃｅ ｔｉｍｅｓ ａｎｄ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ
图４不同ＮａＯＨ溶液浓度下丙烯腈出口 分压与停留时间关系
Ｆｉｇ．４ Ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ｐａｒｔｉａｌ ｐｒｅｓｓｕｒｅｓ ｕｎｄｅｒ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ＮａＯＨ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ
摘要：研究了鼓泡反应器中丙烯腈气体与氢氧化钠溶液的吸收反应过程．实验考察了丙烯脯气体在反应
液中停留时问、反应温度及氧氧化钠溶液浓度对反应的影响，得到了该反应速率方程．其气液反应速率与
丙烯腈气体浓度的１次方成正比，与ＮａＯＨ溶液浓度的０．５次方成正比，反应活化能Ｅａ值为３６ ｋＪ／ｔｏｏｌ，
指前因子＾ｏ值为３．９５×１０５ Ｓ－－Ｉ．
－－Ｉｎｋ，与Ｔ－１作图，见图５。由斜率计算得到反应
活化能Ｅ口为３６ ｋＪ／ｍｏｌ，由截距得指前因子五ｐ０为３．９５Ｘ １０５ ｓ～。
３结 论
ＮａＯＨ溶液可以作为丙烯腈气体的吸收剂，其吸收反应速度与丙烯腈气体分压的１次方成正比， 与ＮａＯＨ溶液浓度的０．５次方成正比，反应活化能Ｅａ为３６ ｋＪ／ｔｏｏｌ，指前因子为３．９５×１０５ Ｓ～。该化 学反应动力学的研究为化学吸收法治理丙烯腈废气的工程设计提供了理论依据。
Ｒｅａｃｔｉｏｎ Ｋｉｎｅｔｉｃｓ ｏｆ Ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ａｎｄ Ｓｏｄｉｕｍ Ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ Ａｑｕｅｏｕｓ Ｓｏｌｕｔｉｏｎ
Ｗａｎｇ Ｊｉａｒｏｎｇ
（Ｃｏｌｌｅｇｅ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ。Ｎｉｎｇｂｏ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｎｉｎｇｂｏ
２结果及讨论
２．１丙烯腈和氢氧化钠溶液的反应 当丙烯腈废气通入装有ＮａＯＨ溶液的鼓泡反
图２丙烯腈浓度标准曲线
Ｆｉｇ．２ Ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｃｕｒｖｅ ｏｆ ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ
应器时，丙烯腈和ＮａＯＨ发生如下反应：
ＣＨ２ＣＨＣＮ ＋ ＮａＯＨ ＋Ｈ２０—ＣＨ２ＣＨＣＯＯＮａ ＋ ＮＨ３
图１丙烯腈化学吸收反应动力学装置
Ｆｉｇ．１ Ｋｉｎｅｔｉｃｓ ｅｑｕｉｐｍｅｎｔｓ ｏｆ ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ
１－Ｎ２ ｃｙｌｉｎｄｅｒ ｌ ２一ｓｉｌｉｃａ ｇｅｌ ｄｒｙｉｎｇ ｔｕｂｅ Ｉ ３一ｒｏｔａｍｅｔｅｒ Ｉ ４一ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ｌｉｑｕｉｄ ｔａｎｋ Ｉ ５一ｇａｓ ｍｉｘｅｒ ｌ ６～９一ｒｅａｃｔｏｒｓ
第２４卷第１期 ２００８年２月
化学反应工程与工艺
Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｒｅａｃｔｉｏｎ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ
文章编号：１＠Ｏｌ－－７６３１（２００８）０１－－０８９－－０３
Ｖｏｌ ２４．ＮＯ １ Ｆｅｂ．２００８
丙烯腈气体与氢氧化钠溶液反应动力学
王家荣
（宁波工程学院化工学院，浙江宁波３１５０１６）
Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ；ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ；ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ；ｒｅａｃｔｉｏｎ ｋｉｎｅｔｉｃｓ
万方数据
２孙欣欣，张金昌，李成岳．催化燃烧方法净化丙烯腈废气的催化剂的实验研究．北京化工大学学报，２００４，３１（１）ｔ ４４～５０ Ｓｕｎ Ｘｉｎｘｉｎ，Ｚｈａｎｇ Ｊｉｎｃｈａｎｇ，Ｌｉ Ｃｈｅｎｇｙｕｅ．Ａｎ Ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎ ｏｎ Ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ Ｃａｔａｌｙｓｔｓ Ｕｓｅｄ ｆｏｒ Ｃａｔａｌｙｔｉｃ Ｃｏｍｂｕｓｔｉｏｎ ｏｆ Ａｃｒｙｌｏｎｉｔｒｉｌｅ ｆｒｏｍ Ｗａｓｔｅ Ｇａｓ．Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｂｅｒｉｎｇ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，２００４·３１（１）：４４～５０
２．２ ＮａＯＨ溶液浓度的影响 实验考察了ＮａＯＨ溶液浓度对丙烯腈吸收反应的影响。设定丙烯腈气体流量为４００ ｍＬ／ｍｉｎ，反
应温度为７０℃，得到不同ＮａＯＨ溶液浓度时丙烯腈气体的出口分压与其在反应器中的停留时间关
万方数据
第２４卷第１期
王家荣． 丙烯腈气体与氢氧化钠溶液反应动力学
９１
系，结果见图４。设反应对ＮａＯＨ溶液浓度ｃＢ为０．５级，即ｋ，７＝志，四５，并对图４的实验结果进行 拟合，结果符合很好。

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丙烯腈催化二聚法

丙烯腈催化二聚法

丙烯腈催化二聚法丙烯腈催化二聚法是一种重要的聚合化学反应，在工业生产中具有广泛的应用。

该反应通过将丙烯腈分子逐渐连接起来，形成高分子聚合物，从而实现工业上的高效生产。

以下将对丙烯腈催化二聚法的原理、影响因素以及应用进行详细介绍。

一、原理丙烯腈催化二聚法的原理是通过将催化剂加入到丙烯腈反应液中，使得丙烯腈分子之间发生二聚反应，形成高分子聚合物。

合适的催化剂选择能够显著提高反应速度，同时控制分子聚合程度，从而获得理想的产物。

二、影响因素丙烯腈催化二聚法的效率和产物质量受到多种因素的影响。

其中，催化剂的选择、反应温度、反应时间、反应物质浓度以及反应pH值等是影响丙烯腈催化二聚法反应的关键因素。

催化剂的选择直接影响反应速率和产物分子量的分布。

一般而言，金属离子、有机酸和有机配体等都可以作为催化剂，但是不同的催化剂对反应的选择性和效率有较大的差异。

反应温度是另一个重要的影响因素。

提高反应温度可以增加反应的速度，但是也会使得产物分子量分布更加分散，并且容易引起产物的副反应。

反应时间的长短也可以影响反应产物的分子量分布。

通常情况下，反应时间越长，聚合物分子量就越大，产物分散度也越高。

反应物质浓度的改变也可以影响聚合反应。

通常情况下，增加反应物浓度可以提高反应速度，但是会使得产物分散度增大。

反应pH值的改变也可以影响丙烯腈催化二聚反应。

在一定范围内，一个合适的反应pH值可以提高反应效率和选择性，但是过高或者过低的pH值会导致反应失败甚至破坏催化剂。

三、应用丙烯腈催化二聚法在工业生产中具有广泛的应用。

它已经被用于制备高分子聚合物、合成特定性能材料、制造电池电极等。

更进一步，它也被广泛应用于石油化工领域的高分子加工、涂层和染料等领域。

丙烯腈催化二聚法因其反应简单、产量高效、分子量分布可控等优点，已经成为现代工业化学反应领域中的重要一环。

综上所述，丙烯腈催化二聚法是一种高效的聚合化学反应。

它具有广泛的应用，可以制备高分子聚合物、特定性能材料以及电池电极等，是石油化工领域中不可或缺的化学技术。

化学工艺学第七章-5丙烯氨氧化制丙烯腈

化学工艺学第七章-5丙烯氨氧化制丙烯腈

第七章烃类选择性氧化7.5丙烯氨氧化制丙烯腈7．5．1丙烯腈的性质、用途及其工艺概况1.烃类的氨氧化.是指用空气或氧气对烃类及氨进行共氧化生成腈或有机氮化物的过程。

2.丙烯腈的性质和用途.在常温常压下丙烯腈是无色液体，味甜，微臭，沸点77．3℃。

丙烯腈有毒，室内允许浓度为O．002rag／L，在空气中爆炸极限(体积分数)为3．05％～17．5％，与水、苯、四氯化碳、甲醇、异丙醇等可形成二元共沸物。

丙烯腈分子中含有C=C双键和氰基，化学性质活泼。

能发生聚合、加成、氰基和氰乙基等反应，制备出各种合成纤维、合成橡胶、塑料、涂料等。

7．5．2丙烯氨氧化制丙烯腈的化学反应丙烯氨氧化过程中，除生成主产物丙烯腈外，还有多种副产物生成。

主反应:3C3H6+ NH3+ O2CH2=CH-CN(g) + 3H2O(g) (7-52)2副反应:(1) 生成腈化物3 3C3H6 + NH3 + O2CH3CN(g) + 3H2O(g) (7-53)2 2C3H6 + 3 NH3 + 3 O23HCN(g) + 6H2O(g) (7-54)(2)生成有机含氧化合物C3H6 + O2CH2=CHCHO + H2O(g)丙烯醛3C3H6 + O2CH2=CHCOOH + H2O(g)2丙烯酸C3H6 + O2CH3CHO (g)+ HCHO(g)1C3H6 + O2CH3COOCH3 (g)2(3)生成深度氧化物C3H6 + 3O23CO + H2O(g)9C3H6 + O2 3 CO2 + 3H2O(g)2上述主副反应均是强放热反应，尤其是深度氧化，△G是很大的负值，因此，反应已不受热力学平衡的限制，要获得主产物丙烯腈的高选择性，改进产品组成的分布，必须使主反应在反应动力学上占优势，研制高性能的催化剂非常重要。

7．5．3丙烯氨氧化催化剂7．5．3．1Mo系催化剂1.四组分催化剂(P—Mo—Bi—O)2.五组分催化剂. (P—Mo—Bi—Fe—Co—O)3.七组分催化剂(P—Mo—Bi—Fe—Co—Ni—K—O／Si02)7．5．3．2 Sb系催化剂1.Sb-Fe-O催化剂.2.Mo-Te-O系催化剂.P346表7—6给出了几种典型工业催化剂的技术指标。

学习情境6-丙烯腈生产运行控制

学习情境6-丙烯腈生产运行控制


丙烯腈的用途
–它是重要的基本有机原料之一，它与丁二烯共聚生成
丁腈橡胶，是三大合成材料的重要单体；
–丙烯腈用来生产聚丙烯腈纤维(即腈纶)，质地柔软， 类似羊毛，俗称“人造羊毛”。 丙烯腈-丁二烯-苯乙 烯塑料(ABS)、与丁二烯生产的丁腈橡胶具有良好的耐 油、耐寒、耐溶剂等性能，是现代工业最重要的橡胶， 应用十分广泛。 –丙烯腈主要用于生产聚丙烯腈纤维、碳纤维、ABS塑料、 AS塑料和生产腈纶纤维（PAN）、丁腈橡胶、涂料和粘 合剂丙烯酰胺、聚丙烯酸酯由此可制得各种合成。
丙烯腈的用途
二、丙烯腈的生产方法
• 1960年以前，丙烯腈的生产方法有三种。 • (1)环氧乙烷法 • 以环氧乙烷与氢氰酸为原料，经两步反应合成丙烯 腈。
H2C CH2 + HCN
Na2CO3 50-60℃
CH2-CH2 OH CN
Mg2CO3 200-220℃
O
CH2=CH-CN +H2O
环氧乙烷和氢氰酸在水和三甲胺的存在下反应得氰乙醇。然 后以碳酸镁为催化剂，于200～280℃脱水制得丙烯腈，收率约 75％。 此法虽能制得高纯度丙烯腈，但氢氰酸毒性大，成本也较高。
化活性，只有二者的组合才表现出较好的活性、选择性和稳定
性。 载体的选择也很重要，由于反应是强放热，所以工业生产 中采用流化床反应器。流化床反应器要求催化剂强度高，耐磨 性能好，故采用粗孔微球型硅胶作为催化剂的载体。
二、工艺参数
原料纯度 原料配比 接触时间 原料丙烯是从烃类裂解气或催化裂化气分离得到，其中可能含有的杂 质是碳二、丙烷和碳四，也可能有硫化物存在。 反应压力 （ 1）丙烯与氨的配比（氨比） 丙烷和其它烷烃对反应没有影响，它们的存在只是稀释了浓度， 丙烯氨氧化反应是气 反应温度 —固相催化反应，反应是在
《化工工艺学》教案第十二章丙烯腈讲稿

《化工工艺学》教案第十二章丙烯腈讲稿

第十二章：丙烯腈第十二章丙烯腈第一节产品概述丙烯腈【中文名称】丙烯腈；氰代乙烯；2-丙烯腈；乙烯基腈；谷粒熏蒸剂【理化性质】CHCN）亦称乙烯基氰丙烯腈（acrylonitrile,propenenitrile,AN,CH2（vinyl cyanide），分子量53.06，熔点-83.5℃，沸点77.5℃～77.9℃，常温常压下为无色透明易蒸发的液体，密度0.8060g/cm3（20/4℃）,带吡啶样特殊气味，具轻微刺激性；25℃时蒸气压为14.6～15.3kPa，蒸气密度1.9g/L，在空气中的饱和浓度为14.5%（25℃），饱和蒸气密度为1.13g/L(25℃)；稍溶于水（7.3%，20℃），溶于各种有机溶剂；易燃烧。

爆炸极限为3.05～17.0%（体积）主要由丙烯氨化氧化制得，是聚丙烯腈纤维的重要单体。

沿革第二次世界大战前夕，发现丙烯腈的共聚物可极大改善合成橡胶的耐油和耐溶剂性，丙腈烯因而开始受到重视。

战争期间，德国开发了环氧乙烷和氢氰酸合成丙烯腈的氰乙醇法工艺。

后来，德国法本公司又开发了乙炔和氢氰酸直接合成丙烯腈的乙炔法。

在1960年以前，此法是丙烯腈的主要生产方法。

其后，丙烯腈在合成纤维、树脂等方面的新应用，又促进了丙烯腈新生产方法的研究及其产量激增。

1960年，美国俄亥俄标准油公司采用流化床反应器开发丙烯氨化氧化一步合成丙烯腈工艺并投入工业生产，引起了丙烯腈生产工艺的巨大变革。

1983年，世界丙烯腈年产量已达3Mt,几乎全部采用丙烯氨化氧化法生产，其中索亥俄工艺即俄亥俄标准油公司的方法约占90％。

第二节产品工艺流程一、工艺流程示意简图二、工艺流程简述·生产方法丙烯腈的生产方法有氰乙醇法、乙炔法和丙烯氨化氧化法三种。

其中氰乙醇法已淘汰，乙炔法仅少数国家沿用。

氰乙醇法环氧乙烷和氢氰酸在水和三甲胺的存在下反应得氰乙醇。

然后以碳酸镁为催化剂（见酸碱催化剂），于200～280℃脱水制得丙烯腈，收率约75％。