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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二 1.1核素(1).doc

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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.1核素（1） 1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 【答案】B 【解析】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素

的单质，不是同位素，故A错误； B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误； D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误． 故选B． 2、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数 D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数 【答案】C 【解析】解：A．37Cl质子数为17，中子数为37﹣17=20，39K质子数为19，中子数为39﹣19=20，故两者具有相同的中子数，故A正确； B.X与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；

C．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故C错误； D．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故D正确， 故选C． 3、Se是人体必需微量元素，下列关于Ti和Se的说法正确的是（ ）

A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强 B．Se和Se互为同素异形体

C．Se和Se组成的气态物质属于化合物 D．Se和Se互为同位素，分别含有44和46个中子 【答案】D 【解析】A、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则H278Se的稳定性比H2S稳定性弱，故A错误； B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，同素异形体是单质，故B错误； C、Se和Se属于同一种元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C错误；

D、3478Se和3480Se的中子数分别为78﹣34=44和80﹣34=46，故D正确； 故选D． 4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ） A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol

C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol 【答案】C 【解析】HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以

在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol， 故选C． 5、下列说法正确的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同种元素， ②同位素的化学性质几乎完全相同， ③原子种类由质子数和中数共同决定， ④电子数相同的微粒一定属于同种元素， ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素， ⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定． A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，故②正确； ③原子种类由质子数和中子数共同决定，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④错误； ⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故⑤错误； ⑥元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，故⑥正确； 故选：C． 6、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A． （A+N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．（ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 【答案】D 【解析】HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol， X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N， 所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol， 故选D． 7、下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数． A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误． 所以①②⑤⑥不正确． 故选C． 8、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（ ） A．×100%

B．×100% C．% D．无法计算 【答案】B 【解析】氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为×a%=%，则混合

物中氧元素的质量分数为1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸钾药品的纯度为

=×100%， 故选B． 9、在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ） A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：10 【答案】C 【解析】该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10， 质子数为7+3×1+1=11； H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8； 所以其比为10：11：8． 故选C 10、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A．（A﹣N+m） mol B．（A﹣N） mol C．（A﹣N） mol D．（A﹣N+2m） mol 【答案】A 【解析】HmX的相对分子质量为A+m， a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol， X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N， 所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol， 故选A． 11、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．18种 【答案】D 【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T， 在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子， 若水分子中的氢原子相同， 则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水； 17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；

18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；

若水分子中的氢原子不同， 则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水； 17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；

18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；

综上所述，共形成3×6=18种水， 故选D． 12、下列说法正确的是（ ） A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离 C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键 D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 【答案】B 【解析】A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故A错误； B．该离子为铝离子，能发生水解促进水的电离，故B正确； C．氯化镁中只存在离子键，故C错误；

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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc

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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。

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河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：金属及其化合物（含解析）1．右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH — =H 2O2．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。

某种铁矿石中所含有效成分为Fe 2O 3和Fe 3O 4。

某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )A ．0.22吨B ．0.21吨C ．0.11吨D ．0.10吨3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④FeA ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④4．有两种碳酸盐组成的混合物11 g ，与足量盐酸充分反应生成CO 2 4.4 g ，该混合物的可能组成是（ ）A.NaHCO 3和Na 2CO 3B.NaHCO 3和KHCO 3C.KHCO 3和K 2CO 3D.MgCO 3和KHCO 35．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A ．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B ．氢氧化铜加入到稀硫酸中C ．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液6．将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L －1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L －1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )A ．1000 mLB ．500 mLC ．100 mLD ．1500 mL7． a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

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化学反应与能量1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能加快，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加快反应速率。

考点：考查影响反应速率的因素。

点评：要注意原电池反应加快反应速率。

属于简单题。

2、氢气可以在氧气中燃烧。

在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3【答案】C3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应( )2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%【答案】C4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A5、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。

达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A．平衡时X与Y的转化率相等 B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z 的体积分数为20%D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L【答案】B6、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（）A．化学方程式中ba=2B．t2时N 的v正 = v逆.C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率12(t2-t1)mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。

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走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。

2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。

A为N，B为O，C为P。

O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。

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