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河北省唐山一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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河北省唐山一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。 卷I（选择题 共60分） 一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。每小题只有一个选项正确） 1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 2．下列说法中正确的是 A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．发生能量变化的一定是化学反应 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量 3．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应 4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。 下列叙述正确的是 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是 A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氧化钠 D.固体氢氧化钠 6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等 9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时增大水的用量 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是 A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制的充电放电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 12．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是 ①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤ 14．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 15．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 16．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 17．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键 B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 18．下列说法不正确的是 A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 19．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是 A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0 20．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有18个中子的氯原子： D．NH3 的电子式： 21．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠 22．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度 的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢 23．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑+ 热量,对此反应下列叙述中错误的是 A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能 D.反应中高氯酸铵只作氧化剂 24．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应 C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 26．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可 能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力 27．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是 A．可能在某种物质中含有离子键 B．四种物质都是共价化合物 C．四种物质都不可能具有强氧化性 D．有一种物质是乙烷的同系物 28．下列说法正确的是 A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 29．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3 B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2 D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 molNH3

30．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

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河北省唐山一中2013-2014学年高一数学下学期期中试题卷 理

河北省唐山一中2013-2014学年高一数学下学期期中试题卷 理

唐山一中2013－2014学年度第二学期期中考试高一年级数学试卷 〔理科〕说明：1.考试时间120分钟，总分为150分。

2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

卷Ⅰ〔选择题 共60分〕一.选择题:〔此题共12小题，每一小题5分，共60分。

在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕1.ABC ∆的内角A 、B 、C 所对的边分别为a ，b ，c .假设B ＝2A ,a ＝1, b ＝2,如此这样的三角形有 〔 〕A .只有一个B .有两个C .不存在D .无数个2. 不等式(5)(6)6x x x -->-的解集是〔 〕A ．(5,)+∞B ．(6,)+∞C ．φD ．(,5)(6,)-∞+∞3．假设某程序框图如下列图，如此输出的p 的值是 ( )A ．30B ．28C ．21D ．554. ．设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且510S =，1030S =，如此15S =〔 〕A ．60B ．70C ．90D ．405．设=(1,1),=(3,1),O 为坐标原点,动点P(x,y)满足0≤·≤1,0≤·≤1,如此2z x y =--的最大值是( )A . 0B .1C .12D .12- 6．在正项等比数列{}n a 中，3512a a ⋅=，如此71a a +的最小值为〔 〕A.B. C. D.7.ABC ∆的内角A 、B 、C 所对的边分别为a ，b ，c ,假设三边的长为连续的三个正整数,且A >B >C ,9b =10a cos C ,如此sin A ∶sin B ∶sin C 为( )A .4∶3∶2B .5∶6∶7C .5∶4∶3D .6∶5∶48.等差数列{}n a ，{}n b 的前n 项和分别为n S ，n T ，假设n n S T =2431n n ++，如此n a =n b 时n ＝〔 〕A ．无解B .6C ．2D ．无数多个9. 0a >，,x y 满足约束条件，假设2z x y =+的最小值为0，如此a =〔〕A ．14B ．1C ． 12D ．2 10. 假设数列{n a }的前n 项和2390n S n n =+-，如此456123a a a a a a ++++的值为 ( )A .18B .2-C .2D .12-11.ABC ∆的三条边的边长分别为4米、5米、6米，将三边都截掉x 米后，剩余的局部组成一个钝角三角形，如此x 的取值范围是 〔 〕A .0<x <5B . 1<x <5C . 1<x <3D .1<x <412. 如下各函数中，最小值为2的是( )． A ．y ＝x ＋1x B ．y ＝sin x ＋1sin x ，x ∈⎝⎛⎭⎪⎫0，π2C ．y ＝x 2＋3x2＋2D ．y卷Ⅱ〔非选择题 共90分〕二.填空: 本大题共4小题，每一小题4分，共16分，把答案填在题中横线上。

河北省唐山市唐山第一中学高一分班考试化学试卷及答案

河北省唐山市唐山第一中学高一分班考试化学试卷及答案

河北省唐山市唐山第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸7．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D8．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液9．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．16．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜17．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D18．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mo l818O2气体中所含中子的物质的量为( )A．16molB．18molC．20molD．24mol2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成F eCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2③Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( )A．DH1＞DH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4.（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为；（3）若不改变外界条件，5min ~ 6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。

5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A PCl5B HClOC PCl3D BF36.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石B 汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsClD H2O、H2S、H2Se、H2Te7.下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A O2、I2、HgB CO2、NaCl、KCl、SiC HF、HCl、HBrD 镁铝合金、Mg、Al9.（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

河北省唐山市丰南区第一中学2013届高三第一次段考化学试题 Word版含答案.pdf

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（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和
（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学
反应速率的影响，使用实验 和
。
（3）对比实验I和。
甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、
D．②④
第II卷 非选择题 （共分）
（分）用4 mL 0．001 molL KMnO4溶液与2 mL 0．01 molL H2C2O4溶液
组别温度/其他物质III2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的
物质的量之比为 。
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1
（3）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高
温下能传导O2-。
①电池正极发生的反应是_______________；负极发生的反应是_______________。
丰南区第一中学2013届高三第一次段考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟 注意：请同学们仔细审题,认真答题,减少失误． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第I卷 选择题 （共分） 一、选择题（） 12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是（ ） A．惰性电极电解食盐水，若线路中通过个Na电子电量，则阳极产生气体11.2L B．0．1 mol溶液，3+的数目为小于0．2 NA 3．一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ） A．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、Cl B．透明澄清的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、H+ C．含有酚酞的无色溶液：Al3+、HCO3-、S2-、Fe2+ D．FeCl2溶液中：K+、Na+、C1O-、Cl 4． 已知可逆反应AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： ①向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针 偏转：②若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现 微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的 是（ ） A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯 C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在① 操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生 D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量不同密度的N2和CO B．同温度同体积的H2和N2 C．同体积不同密度的C2H4和C3H6D．同压强同体积的N2O和CO2下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－ C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯 水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2+ B．SO42－ C．Na+ D．NH4+ 已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为（ ） 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成mol Fe3O4，则转移电子数为mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 9．下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D．用如图2装置为铅蓄电池充电 10．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的 作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: （ ） 放电时，NiO为正极；