高一化学氧化还原反应 期末复习学案 人教版.
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高一化学氧化还原反应 期末复习学案
教材分析：
氧化还原反应在高中教材的分布：第一册——基本概念、电子转移分析及简单应用；第二册——氧化还原反应方程式的配平；第三册——重要的氧化剂、还原剂。
复习目标：
1. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，学会判断一个反应是否是氧化还原反应。
2. 掌握基本概念，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3. 物质（粒子）氧化性、还原性强弱的判断及比较。
4. 熟练进行电子转移分析，进行简单计算。
复习内容：
一、氧化还原反应的判断及基本概念理解
1.氧化还原反应的判断
（1）依据四种基本反应类型与之的关系判断： 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应，化合与分解反应中 的为氧化还原反应。
（2）根据价态变化
【例1】2O3=3O2是氧化还原反应吗？ 。是化学变化吗？ 。
2.知识网络：
氧 特征：有化合价的升降
化 本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
还 电子转移的表示方法 单线桥（高三学习）
原 双线桥：必须写“得”、“失”，两条箭头分别从反应物某元素指向生成物中的相同元素。
反应 概念间的关系： 升、失、氧化、还原剂，显 性，得 产物
降、得、还原、氧化剂，显 性，得 产物
概念理解技巧：记住“两句话规律”、在理解的基础上加以应用：：
氧化剂是 的物质。
还原剂是 的物质。
【例2】对于反应： MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
①标出电子转移的方向和数目；
②反应中 是氧化剂， 是氧化产物， 元素被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
③反应中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的分子数之比为 。
3.氧化还原反应的价态变化规律
（1）价态升降总数相等：有升必有降，升降总数必相等。——判断氧化产物、还原产物的依据、配平方程式的依据
【例3】已知过氧化氢（HO22）中氧呈现1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推
测HO22 参加的氧化还原反应中的氧化产物可能是 ，还原产物可能是
。
（2）价态归中：同一元素高低价态归中，只靠近，不交叉。（又称邻位转化规律）
【例4】判断：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O的氧化产物 ，还原产
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物 。
（3）歧化反应：同一元素中间价往两边走
【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
二、知识的理解应用
1. 氧化性、还原性强弱的比较（这里仅指依据所提供的反应方程式来比较）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 ——也可据此规律判断一个氧化还原反应是否能够发生
还原性：还原剂＞还原产物
【例6】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ，则有关离子的还原性强弱顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
2. 计算判断氧化还原反应的产物
【例７】X2O72- 离子具有强的氧化性，在溶液中1L 0.2mol·L-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4，则X2O72- 离子被还原后X元素的化合价为 ( )
A.+3 B、+2 C、+1 D、0
三、巩固练习
1．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
2．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
3．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应（ ）
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
4. 在反应中：KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，
氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是_________，氧化产物与还原产物的质量比是__ ，试标出反应的电子转移方向和数目。
5. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1） 氧化剂__________，还原剂____________（2）反应中转移电子数是_ 。
（2） 氧化剂与氧化产物的质量比__________（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是
__________g。
答案：【例1】2O3=3O2不是氧化还原反应。是化学变化。
【例2】对于反应：
得2e-
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2e-
①标出电子转移的方向和数目；
②反应中 MnO2是氧化剂， Cl2 是氧化产物， Cl 元素被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1 。
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③反应中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的分子数之比为 1：1 。
【例3】推测HO22 参加的氧化还原反应中的氧化产物可能是O2 ，还原产物可能是
H2O 。
【例4】判断：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O的氧化产物 S ，还原产物 SO2 。
【例5】A
【例6】C
【例７】A
三、巩固练习 得5e-
5. 在反应中：KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，
失5×e-
氧化剂是___Cl2___，还原产物是___ Cl2___，得电子与失电子个数比是____1：1_，氧化产物与还原产物的质量比是__ 5：1 ，试标出反应的电子转移方向和数目。
6.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂____Cl2__，还原剂_ NH3_____（2）反应中转移电子数是_ 6e- 。
（3） 氧化剂与氧化产物的质量比_____3：1__（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是
___34g______g。
