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北师大结构化学第4章分子对称性和群论第4章分子对称性和群论是北师大结构化学课程的重要内容。
本章主要介绍了分子对称性和群论的基本概念，分子对称元素的分类，分子对称性的测定方法，以及如何利用群论分析分子的物理性质等内容。
首先，我们来介绍一下分子对称性的概念。
分子对称性是指分子在空间中具有对称性的特征。
对称性可以分为轴对称性和面对称性两种。
轴对称性是指分子围绕一个轴线旋转180°后能够重合，而面对称性是指分子能够分成两部分，在一个平面上旋转180°后能够重合。
根据分子对称元素的类型，分子可以分为三类：单反射面分子，具有一个反射面；多反射面分子，具有两个或更多的反射面；旋转反射面分子，具有一个旋转反射面。
这些分子对称元素的存在与否决定了分子的对称性。
测定分子对称性的方法有很多种，其中比较常用的是Infrared (IR)光谱法和微波光谱法。
IR光谱法是利用分子中特定的振动频率和对称性之间的关系来判断分子的对称性；微波光谱法则是利用分子的自由度和对称性之间的关系来判断分子的对称性。
利用群论分析分子的物理性质是分子对称性研究的一个重要方面。
群论是数学的一个分支，用来研究对称性和变换的关系。
在化学领域，群论应用广泛，可以用来描述分子中原子的位置和分子的振动等性质。
通过分子的对称群分析，可以确定分子的光谱活性、电子转移、化学反应的速率等一系列物理性质。
在分子对称性和群论的学习中，还需要了解一些基本的概念，如对称操作、置换、等价、置换群、分类、标识号等。
这些概念在群论分析中起到了重要的作用，可以帮助我们理解分子的对称性和群论的原理。
总的来说，第4章分子对称性和群论是北师大结构化学课程中的一章重要内容。
通过学习这一章，我们可以了解到分子对称性的基本概念和分类，以及如何利用群论分析分子的物理性质。
这对我们理解分子结构和性质，以及在化学研究中的应用具有重要意义。
[总论]第四节对称性与群论在无机化学中的应用第四节对称性与群论在无机化学中的应用对称性与群论在无机化学中有着非常广泛的应用。
分子的性质是由分子中化学键和分子的空间结构决定的。
分子的结构特点可以通过对称性来描述。
因此，分子的许多性质与分子的对称性紧密相关。
例如，我们可以通过对分子的对称性来预言化合物的偶极矩，旋光性和异构体等。
原子和分子轨道也具有特定的对称性，应用群论方法研究原子和分子轨道的对称性，可以深入了解化学键的形成，分子光谱的选率以及化学反应的机理。
4.1 分子的对称性与偶极矩,,q,d分子的正负电荷中心重合，就表示分子的偶极矩等于零，分子无极性。
分子有偶极矩，这种分子就是极性分子。
偶极矩不仅有大小，而且有方向，是一个向量。
偶极矩是一个静态的物理量，分子的一个静态物理量在任何对称操作下都不会发生变化。
凡具有对称中心或具有对称元素的公共交点的分子便没有偶极矩。
在其它情况下，如果只有一个Cn轴，或只有一个对称面，或者一个Cn轴包含在一个对称面内，都可能有偶极矩。
例如，H2O,和NH3分子就有偶极矩，均为极性分子。
虽然H2O分子有一个C2轴，但它与两个对称,v面不相交;NH3分子有一个C3轴，但它是3个对称面的交线;CO2有对称中心i，所以,v是无极性分子;CCl4虽无对称中心，但它的4个C3轴与3个C2轴在碳原子处相交于1点，所以永久性偶极矩为零，分子无极性。
总之，如果分子属于下列点群中的任何一种，就不可能是极性分子:含有反演中心的群;任何D群(包括Dn，Dnh和Dnd)立方体群(T, O)、二十面体群(I)4.2 分子的对称性与旋光性分子的对称性制约着分子的旋光性。
分子有无旋光性就看它是否能跟它的镜像重合。
如果二者能重合，则该分子没有旋光性，反之，则有旋光性。
分子具有旋光性的条件是分子没有任意次旋转-反映轴Sn，因为不具备Sn轴的分子与其镜像在空间不能经任何旋转和平移操作是之重合。
一般不具有Sn轴的分子为不对称分子，所有不对称分子都具有旋光性。
+例如:不对称分子CuClBrFI(图1-19a)和顺式[Co(en)]离子(图1-19b)具有旋光性，而2+ 反式[Co(en)Cl](图1-19c)离子无旋光性，因为反式存在着反映面和对称中心。
但是，不具22有也不具有i的分子并不一定具有旋光性。
分子有无旋光性的严格判据是看它是否具有,Sn轴。
4.3 在ABn型分子中中心原子A的s,p和d轨道的对称性讨论ABn型分子中，A原子在成键时所提供的轨道属于什么对称类型，就是讨论中心原子的价轨道在所属分子点群中属于哪些不可约表示，亦即他们构成哪些不可约表示的基函数。
根据C2v特征标表，可将H2S分子中S原子的3Px，3Py，3Pz 和3dxy轨道进行如表1.8的分类。
表1.8C2v 原子轨道变量222A1 3Px Z, x, y, zA2 3dxy xyB1 3Px X, xzB2 3Py Y, yz根据特征标表，如果轨道的角度下标与坐标变量相同，则该轨道的对称性也与该坐标相同，即属于同一个不可约表示。
因此根据轨道的角度下标，就可以找出中心原子的s、p、d轨道的对称类型。
因为这些轨道就是按下标相同的坐标变换的。
各点群的特征标表的右边的两个区域内，列出了x, y, z的一次和二次函数，它们所在的位置即指出了它们属于哪个不可约表示，所以只要查一查分子所属点群的特征标表(见附录一、二)，立即可知该分子的中心原子的任意轨道的对称类型。
例如在AB6型分子Cr(CO)6中(Oh场)，Cr原子价轨道的对称性为:3d,3d,3d,Txyxzyz2g3d,3d,E2222gzx,y3p,3p,3p,Txyz1u4s,A1g2,在Td场中，如在AB4型分子中，Co原子价轨道的对称性为:CoCl43d,3d,3d,T xyxzyz23d,3d,E222zx,y3p,3p,3p,T xyz24s ? A 1在C或D点群中，如直线分子如HCl，N2中，键轴轴取作z轴，根据CC,h,v,v, 或D的特征标表中可知相邻原子的s和Pz轨道同属于对称性，而Pz，Py(垂直于,C,h,轴)轨道均为,对称性。
4.4 分子轨道的构建按分子轨道的要求，分子轨道(分子波函数)应该是分子所属点群的不可约表示的基函数。
分子轨道可由对称性相匹配的原子轨道的线性组合(symmetry adapted linearcombinations)而获得。
因此，要求这些原子轨道的线性组合也属于分子点群的不可约表示。
对称性相匹配是指参与成键的原子轨道属于相同的对称类型，即属于分子点群的同一不可约表示。
我们称这个分子轨道的构建方法为对称性匹配的线性组合(symmetry adapted linearcombinations), 简称SALC法。
分子轨道理论中还有两个要点需要遵循:一是轨道守恒定则，即有几个原子轨道参与组合，便可得到几个分子轨道;二是泡利原理，即每个分子轨道最多能容纳2个电子。
线性组合就是原子按一定权重叠加起来。
在最基础的分子轨道中，只将价层原子轨道组合成分子轨道。
现以几个典型的无机分子为例，说明分子轨道的构建过程。
(1)H2 分子H2分子是同核双原子分子，属于点群。
相对于H-H键轴，两个H原子轨道都D1s,h属于对称性，故可用于组合成分子轨道。
,,,c,，c,AABB对于H2分子的能量最低线性组合:22 c,c(c,c,1)ABAB即得: 对于下一个较高能量的分子轨道，,,,，,，AB22 c,c(c,1,c,,1)ABAB,,,,,,AB( 2 ) HF分子对于第二周期元素，价轨道为2s, 2px, 2py, 2pz 4个原子轨道，HF是异核双原子分子，共有, , F, F, F, 5个价轨道，因此可以预测由H原子F原子生成的HF2p2py2pz2s1sxHF分子应有5个分子轨道，共有1+7=8个价电子用于填充分子轨道。
对于直线分子，绕分子旋转任一角度而不发生变化的轨道具有对称性，而绕键轴旋转180度时改变符号者为,的对称性。
对于非直线型分子，和?对称性可用于描述某一特定键的局部对称性，如,用于描述苯分子中的键。
这里向对于H-F键轴，H1s， F2s， F2pz 都具有对称性，故这,,,C,，C,，C,三个原子轨道可以组合成3个,轨道，分别用1，2，,,1H1s2F2s3F2pz3表示，图1-20为HF分子的轨道能级图。
,由图1-20可见，1为成键轨道，能量最低，主要呈现F2s特性(因为F的电负性高)，,2轨道非常接近F2p原子轨道的能量，主要呈现非键轨道的性质，3轨道为反键轨道，主,,要呈现H原子性质。
由于2Px，2Py具有对称性，而H原子无?对称性轨道，故2Px, 2Pz在HF分子中成为非键轨道。
因此在HF分子中，存在一个成键轨道(1)、一个非键轨道,,(2)、2个?非键轨道(1?)和1个反键轨道(3)，8个电子填满成键轨道和非键轨,,,*(n,n)b,道，键级为1()。
2(3)NH3中的化学成键NH3分子属非直线型多原子分子，讨论NH3分子的化学成键要比讨论同核和异核双原子分子要复杂一些，但仍然可用群论的方法使问题得以简化。
NH3属于C3v 点群，NH3分子坐标系和原子编号如图1-21所示。
对于氮原子，价轨道包括2S，2Px, 2Py, 2Pz.。
依据C3v点群特征标表，2S，2Pz属于A1对称类型，2Px, 2Py属于E对称类型，3个氢原子的1s轨道最为一个基组合在C3v点群的对称操作作用下的可约表示:1,1(1)(2)(3) E CC,,,33vvv3 0 0 1 1 1( 可约表示的分解公式1vv* n,,g,,(),iiihiv其中，为第v个不可约表示在可约表示中出现的次数，h为群的阶，gin(,) vv*为第i类对称操作的数目，为第v个共可约表示对应于第i类对称操作的特征标。
为,,iiv的共轭复数，为可约表示对应于第i类操作的特征标。
上式对i的求和遍及所有的对,,ii称操作类。
利用该式可以直接由可约表示的特征标求出群中各不可约表示在该群中的是否出现以及出现的次数。
表1.4 分解为组成它的不可约表示 ,(x,y,z),C2v E C2 yz ,xzA1 1 1 1 0 Z A2 1 1 -1 -1 Rz B1 1 -1 1 -1 x , Ry B2 1 -1 -1 1 y , Rx3 -1 1 1 , (x,y,z)1*(1*1*3+1*1*(-1)+1*1*1+1*1*1)/4=1 n,A11*(1*1*3+1*1*(-1)+1*(-1)*1+1*(-1)*1)/4=0 n,A2n,1*(1*1*3+1*(-1)*(-1)+1*1*1+1*(-1)*1)/4=1 B1n, 1*(11*1*3+1*(-1)*(-1)+1*(-1)*1+1*1*1)/4=1 B1,,A，B，B所以: (x,y,z)112(z) (x) (y))利用群分解公式可以将该可约表示约化为不可约表示A1和E的和。
这表明由3个氢原子的1s轨道可以组合得到A1和E对称性匹配的群轨道。
下面利用投影算符技术求出这三个群轨道的具体形式，也即求出3个对称性匹配的原子轨道的线型组合LCAO。
投影算符作用到一个基组上(这里是3个1s)，会消除这一基组中对某一指定不可约,表示没有贡献的任何元素，也就是排出了其参与组合分子轨道的可能性。
通常用算符一P次作用于一个原子轨道(或它们的线型组合):,,j P(j)~,R,RR,j式中，j代表点群中的某个不可约表示，为对称操作作用于某个原子的结果，为,RRj不可约表示的对称操作R的特征标，? 表示对该点群中所有的对称操作求和。
用A1不可约表示投影氢原子a得:1,1 E ,(1),(2),(3)CCvvv33,a b c a b c Rj1 1 1 1 1 1 ,R,a b c a b c j ,RR2a+2b+2c ,R,1P(A)~2a，2b，2c即，归一化后得到群轨道，依据同样的,(A),(a，b，c)113 方法和步骤，对E不可约表示投影氢原子a，我们可以得到属于E对称性得第一个群轨道:1',(E),(2a,b,c)622,dw,k|,(x,y,z)|d,( 归一化 dw=k, =1 ,|,(x,y,z)|d,,,,1K= ) d,2|(x,y,z)|,,,但要得到属于E的第二个群轨道，并不容易，因为如果投影氢原子b，便得到: 1b ,(E),(2b,c,a)6如果投影氢原子c，便得到:1c ,(E),(2c,a,b)6然而，E为不可约表示，不可能存在3个，已经选定氢原子a位于x坐标轴上，那,(E)么投影氢原子a得到的属于E对称性的第一个群轨道:1‘ ,(E),(2a,b,c)6bc 就是与氮原子Px轨道(x轴)对称性匹配合用的群轨道。
