初中化学实验探究题专题训练
一：气体的检验
硫酸铜（CuSO 4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO 4·5H 2O （五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO 4+5H 2O====CuSO 4·5H 2O 。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。
二：气体的干燥
实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH 、浓H 2SO 4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。
（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl ）和与水反应生成酸的气体
（如CO 2、SO 2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。
（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH 3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。
①浓硫酸不能干燥NH 3的原因：2NH 3·H 2O+H 2SO 4====(NH 4)2SO 4+2H 2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。
③固体氢氧化钠不能干燥CO 2的原因：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO 2的原因：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl 的原因：CaO+2HCl===CaCl 2+H 2O
⑥五水硫酸铜不能干燥NH 3的原因：2NH 3·H 2O+CuSO 4====(NH 4)2SO 4+Cu (OH)2
三：常见的实验装置
除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：
1、洗气瓶
1、收集气体（1）排空气法：①收集密度大于空气的气体，长进短出
②收集密度小于空气的气体，短进长出 ③收集有毒气体，还需一尾气处理装置
（2）排水法 瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出
2、储气瓶 可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得
平稳气流
3、气体检验 如：注入澄清石灰水，可以检验CO 2
4、气体干燥 如：注入浓硫酸，可以干燥O 2
5、气体除杂 如：注入NaOH 溶液，可以吸收CO 2
2、U 形干燥管
1、用于检验水蒸气 如：管内盛无水硫酸铜，将CH 4燃烧的产物 通入，能观察到管内物质变蓝
2、用于干燥气体 如：管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶
四，实验装置的装配
一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置−→−
净化装置−→−性质实验装置−→−尾气处理装置． 干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验． 除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序． 一、气体的制取、干燥及装置连接
1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．
2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。 A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
掌握：1、常见方程式：实验室制二氧化碳。
实验室制氧气、、。
实验室制氢气。一氧化碳还原氧化铁。
2、实验装置的改良：①注射器或者分液漏斗代替长颈漏斗的优点：便于控制反应速率。②多孔隔板的优点：可随时控制反应的发生和停止。
3、常见物质的检验和吸收（除去）：①CO2的检验：通入澄清石灰水，方程式：；
CO2的吸收：NaOH溶液，方程式：。
②检验水的生成：无水硫酸铜，现象：。吸收水：浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。
③检验酸：a、加紫色石蕊溶液，变；b、加活泼金属，现象为，方程式：
c、加入碳酸钠，现象为，方程式：。
d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：。
④检验碱：a、加无色酚酞，变；b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。
5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是，目的是。
（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有。
二、催化剂的探究
实验操作实验现象
实验结论或总结
各步骤结论总结
实验一取5%的过氧化氢溶液于试管中，
伸入带火星的木条
有气泡产生，木条
不复燃
过氧化氢分解产生氧气，
但是．
反应方程式为：二氧化
锰是过
氧化氢
分解的
催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸
入带火星的木条
没有明显现象
实验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解
