2019高考化学专题复习练习： 溶解度曲线专题练习卷(无答案)
- 格式：doc
- 大小：467.00 KB
- 文档页数：4
溶解度曲线专题练习卷
1．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
（ ）
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水
可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶
质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，
析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现
象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 （ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
温度/℃ 10 30 50 70 9
0
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 5
1.1
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
5、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃
10 20 30 40 50 6
0
溶
解度
S/g
NH4Cl 3
3.3
37.2 41.4 45.8 50.4 6
0.
2
Na2SO4 9
.6
20.2 40.8 48.4 47.5 4
7.
0
A．甲为NH4Cl
B．t2℃应介于30℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
6. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
80
溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0
34.
9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.
9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
7．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
8、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示）
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 4
0℃
水
109 g 129 g 21.8 g 4
9 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不
溶
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，
再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。
9.根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.
A.t2温度时a b c 三物质的溶解度大小关系是:a > b > c
B. t1温度时a 和c两物质的溶解度相等
C. t1温度时a 和c两物质的溶液溶质质量分数相等
D．t1温度时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
