高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
第4讲溶液中的离子反应[考试说明]续表弱电解质的电离平衡[学生用书P51]1．电离平衡的特征2．影响电离平衡的外界条件(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3≫…，故其酸性取决于第一步。
4．水的离子积常数(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
室温下，K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
5．强、弱电解质的判断方法(以HA为例)(1)从是否完全电离的角度判断①从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。
②从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。
因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。
而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。
题组一弱电解质的电离平衡1．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L －1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。
2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
