当前位置：文档之家 › 2021高考化学知识专题汇编 (16)

2021高考化学知识专题汇编 (16)

  • 格式：pdf
  • 大小：1.61 MB
  • 文档页数：9

第1页共9页课时跟踪检测（三十四）电解原理及应用1．(2019·浦东新区二模)港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是()A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂分子涂层解析：选A用导线将钢制构件与石墨相连，钢制构件形成原电池的负极，更易失电子被腐蚀，A项错误；用导线将钢制构件与电源负极相连，钢制构件形成电解池的阴极，这是外加电流的阴极保护法，B项正确；在钢制构件上焊接锌块，钢制构件形成原电池的正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；在钢制构件表面喷涂分子涂层，使钢制构件与外界隔开得到保护，D项正确。2．(2020·长郡中学调研)城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电

流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是()

A．该装置能够将电能转化为化学能B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2

＋

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜解析：选BA．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B.左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，错误；C.如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D.根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。3．下列关于电化学知识的说法正确的是()A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态解析：选BA项，电解饱和食盐水在阳极Cl－失电子得到Cl2，阴极H＋得电子得到H2第2页共9页和NaOH，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出Fe和Al，

错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成O2

，应加入CuO。

4．下列说法正确的是()

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2

＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护解析：选D图(a)中，有外加电源，是电解池，电解硫酸溶液实质上是电解水，硫酸浓度增大，溶液中H＋的浓度越来越大，A错误；(b)图装置是原电池，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg与NaOH溶液不反应，则Al电极是原电池的负极，Mg电极作原电池的正极，B错误；图(c)是原电池，据图可知，Cd为负极，失去电子，Co2＋

在正极得电子发生还原反应，则发生的反应为Cd＋Co2＋===Cd2＋＋Co，C错误；图(d)中，K与M连接时构成电解池，Fe与电源负极相连得到保护，K与N相连时形成原电池，Zn比Fe活泼，Fe作原电池的正极得到保护，D正确。5．(2020·长沙市雅礼中学月考)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟

基自由基)。下列说法错误的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2

＋

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气解析：选C无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成亚铁离子，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H＋＋e－===H·，B项正确；若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟第3页共9页基自由基，电极反应为2H＋＋2e－＋O2

===2·OH，所以每生成1mol羟基自由基有1mol

电子发生转移，C项错误；除去草酸需要氧化性的物质，上端口打开可生成羟基自由基，D项正确。6．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是()

A．正极反应为SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－

B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀解析：选C原电池的正极发生还原反应，由题图可知，发生的电极反应为SO2－

4

＋5H2O

＋8e－===HS－＋9OH－，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由题图可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn­Fe原电池，Fe为正极被保护，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。7．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()

选项连接电极材料分析ab

AK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀

BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水

DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

解析：选D在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe发生吸氧腐蚀，故A正确；Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误。第4页共9页8．(2019·泸县第一中学三诊)在实验室中，以一定浓度的乙醛­Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程(如图)，乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是()

A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C．阳极反应为CH3CHO＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋

D．每处理含8.8g乙醛废水，转移电子的数目为0.4NA

解析：选C根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨Ⅱ电极移动，石墨Ⅱ为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2

电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛得电子生成氢气和乙醇，电极

反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3

CHO

＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH,所以转移电子0.2NA，D错误。9.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。如图为质子膜H2

S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()

A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区

解析：选D由2H2S＋O2===S2＋2H2O得出负极H2

S失电子发生氧化反应，则a为电池

的负极，故A错误；正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为O2

＋4H＋＋4e－===2H2O，故B错误；电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该

装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出热能，故C错误；每17g（即17g34g·mol－1

＝0.5mol）H2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2＋4H＋＋4e－

===2H2O可知，有1molH＋经质子膜进入正极区，故D正确。

10.(2020·惠安市惠南中学期中)在微生物作用下电解有机废水(含

合集下载

高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础

高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础

高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。

2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。

3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。

4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。

2021届高考化学高频考点 一(化学与生活)

2021届高考化学高频考点 一(化学与生活)

2021届高考高频考点一：化学与生活【题型特点】近年高考经常以“生活”为载体来考查化学知识，主要以选择题的形式考查。

题型1：化学与环境例1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．新能源汽车的推广使用对减少光化学烟雾无任何作用B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量【答案】C【解析】新能源汽车的推广使用可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，A错；氯气的密度比空气大，会往低处移动，故发生氯气泄漏时人员要往高处疏散，B错；C对；要减少燃烧产物中SO2的量应该向煤中加入石灰石或生石灰，D错。

【解题技巧】熟悉化学考点氯气泄漏的处理、低碳生活的理念和减少SO2排放的措施。

题型2：化学与材料例2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维B．涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝C．Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷D．碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料【答案】D【解析】棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维，A正确；涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝B正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷C正确；碳化硅和碳纤维为无机非金属材料，陶瓷是传统无机非金属材料，D错误【解题技巧】熟悉无机非金属材料和有机材料。

题型3：化学与能源例3．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．石油经过催化重整可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃B．太阳能自古使用，不属于新能源C．氢气属于新能源D．煤的干馏固态物质主要是焦炭【答案】B【解析】石油经过催化重整可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A正确；太阳能属于新能源，B 错误；氢气属于新能源，C正确；煤的干馏固态物质主要是焦炭D正确【解题技巧】了解煤、石油、天然气和新能源的使用。

高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)

高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)

专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。

已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。

2021高考高中化学方程式大全(绝对全)883_KB(word打印版整套下载)

2021高考高中化学方程式大全(绝对全)883_KB(word打印版整套下载)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。

旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。

本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。

包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。