催化剂和催化作用的练习

2020年九年级中考化学模拟考试题含参考答案（三）一、选择题1．（3分）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）A．取样B．加料C．加热D．熄灭2．（3分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率3．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物4．（3分）如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）下列有关说法不正确的是（）A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用C．反应①②③均属于分解反应D．C、P、Fe均可在空气中燃烧5．（3分）往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据上述现象你得到的结论是（）A．滤渣中一定有铁粉B．滤渣中一定有铜粉和银粉C．滤渣中可能有银粉D．滤渣中可能有铜粉，一定有银粉6．（3分）如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．①②③⑧都只能通过化合反应实现B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因D．图中物质均为含碳元素的化合物7．（3分）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平二、简答与填空题8．2011年6月5日世界环境日的主题是“低碳生活，绿色未来”．“低碳生活”要求减少化石燃料的使用．（1）食品营养素有糖类、、蛋白质、维生素、矿物质和水；其中能提供能量的是．（填写一种即可）．（2）未来最理想的燃料是氢气，其优点是（答一点即可）．9．如图是实验室常用的一些化学药品，用序号回答下列问题．（1）属于混合物的有，属于氧化物的有．（填序号）（2）请写出生成氢气的化学方程式：．10．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）（1）硫酸铜的溶解度随温度升高（填“变大”或“不变”或“变小”）．（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶质质量的大小关系是．11．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述B中的实验现象、．（2）写出A中反应的化学方程式．（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）．（4）开始反应后D中无气泡，原因是．12．如图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。

①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选用的发生装置可用______，收集装置可用______或______．②实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为______，收集装置为______．2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后______．【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．（1）填写如表．（2）步骤⑥的目的是______．23．（10分）（2015秋•赣州校级月考）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．（1）填写如表．（2）步骤⑥的目的是 探究氧化铜反应前后的质量不变 ．【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】【猜想】根据催化剂的定义回答．【实验】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥现象；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．（2）根据探究氧化铜反应前后的质量不变回答．【解答】解：【猜想】催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．【实验】（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g ；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．（2）步骤⑥的目的是探究氧化铜反应前后的质量不变．故答案为：【猜想】质量和化学性质不变．【实验】（1）（2）探究氧化铜反应前后的质量不变．【点评】催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．3．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：（1）某同学用装置B、G制取氧气，其化学方程式是______．（2）实验室制取CO2气体的化学方程式是______，与B装置相比，使用带有多孔隔板C 装置的优点是______，只能用E装置收集CO2气体的原因是______，若要用F装置干燥CO2气体，瓶内装少量浓硫酸，气体应从______端进入．（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______，理由是______．14．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：（1）某同学用装置B、G制取氧气，其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．（2）实验室制取CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是控制反应随时发生随时停止，只能用E装置收集CO2气体的原因是密度比空气大且能溶于水，若要用F装置干燥CO2气体，瓶内装少量浓硫酸，气体应从a端进入．（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是A，理由是反应物为固体，反应条件需要加热．。

【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。

2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。

【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。

（2）向锥形瓶中加入。

（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。

（4）向分液漏斗中加入。

（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

（6）用排水集气法收集。

1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。

（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。

（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。

①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。

①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。

3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。

4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。

催化反应的分类与催化剂的作用催化反应是指在适宜的温度、压力和反应条件下，通过加入催化剂来促进化学反应速率的增加，降低反应活化能，提高反应的选择性和效率的一种反应方式。

催化剂是指能够参与反应但在反应终了时能够恢复其原状，并且不会被反应消耗的物质。

根据催化反应的特点和反应机制的不同，催化反应可以分为以下几类。

1.气相催化反应：气相催化反应是指反应物和催化剂都存在于气相中的催化反应。

常见的气相催化反应包括锌催化剂催化的加氢反应、加氢脱烃、氧化反应等。

2.液相催化反应：液相催化反应是指反应物和催化剂都存在于液相中的催化反应。

液相催化反应广泛应用于有机合成中，比如氧化脱氢反应、氢解反应、烷基化反应等。

3.固体催化反应：固体催化反应是指反应物中至少一个存在于固体催化剂上的催化反应。

其中，固体催化剂可以分为两类：均质催化剂和多相催化剂。

均质催化剂是指与反应物呈溶液状态的催化剂，常见的催化反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。

多相催化剂是指与反应物不呈溶解状态，而是以粉末、颗粒、薄膜等形式存在于反应体系中的催化剂，常见的催化反应有裂解反应、氧化反应、加氢反应等。

催化剂的作用主要有以下几个方面。

1.提供反应活化能：催化剂通过吸附反应物分子，使其离子化或裂解，从而降低反应活化能，促使反应发生。

这是催化剂的主要作用之一2.改变反应的反应路径：催化剂可以改变反应的反应路径，使得反应的副产物生成减少，所选生成物增加，提高反应的选择性。

3.提供碰撞条件：催化剂可以提供更好的碰撞条件，使得反应物更容易接近彼此并进行反应。

4.中间物转移：催化剂可以将反应过程中生成的中间物从一个反应体系转移到另一个反应体系中，这样有助于避免产物的副反应。

5.提供活性位点：催化剂表面存在特定的活性位点，能够与反应物进行特定的相互作用，从而促进反应的进行。

总体来说，催化剂通过降低反应的活化能，改变反应的反应路径和提供更好的碰撞条件，来促进化学反应的进行。