20081119高一化学(3-2铁的重要化合物)

，其难溶于水。 ，使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作
用，使蛋白质 变性 而失去生理活性。
点拨 一般稀的铜盐溶液呈蓝色；溶液中生成Cu(OH)2是难溶 于水的蓝色沉淀。
分析下面五种化合物，Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、 CuCl2、Cu(OH)2，是否都可由化合反应得到并写出可能的化学 方程式。
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe (1)Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 (2)Fe3＋被 Fe、Cu 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【应用1】 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )。
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐 酸中
A．①②
B．①③
C．①②③
D．①②③④
解析 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是 在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀 硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋； ④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足 量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 B
提示 除了 Cu(OH)2 外，其余均可由化合反应得到，反应的 化学方程式可以是： 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3； 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2； Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。

过程2需加入适当的还原剂。
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[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
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实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
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【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
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一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
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1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加

第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物知识与技能：1、了解几种铁的氧化物的性质和应用2、知道氢氧化亚铁的制备原理、现象，理解改进的方法3、掌握Fe3+与Fe2+的检验方法及相互转化过程与方法：氢氧化亚铁制备过程的改进实验探究，提升学生探究能力；实验探究的方法：发现问题→分析问题→解决问题→设计实验→实验验证→得出结论情感态度与价值观：感受含铁物质性质与生活的密切联系，在活动中深刻理解具体知识，形成元素组成、价态研究物质性质的“元素观”教学重难点：重点：Fe(OH)2的制备以及Fe3+与Fe2+的相互转化难点：Fe(OH)2的制备的实验改进探究教学方法：实验验证法、学生小组讨论、归纳总结教学准备：情境、问题设计教师活动学生活动设计意图课前展示有关铁的图片这些图片都与一种金属元素有关，它还影响着人体健康，维C和铁搭档效果会更好”这句广告语是否有科学道理？引入课题并板书§3-2铁的重要化合物观看视频让学生带着探求和好奇开始本节课的学习学生阅读教材P59，并填写铁的氧化物知识归纳表一、铁的氧化物补充已知Fe3O4可以看成是由Fe2O3和FeO按物质的量之比为1：1组合而成的复杂氧化物，如何书写它与稀盐酸反应的离子方程式？自学教材，完成导学案学生交流，讨论培养学生自主学习能力引导学生书写陌生离子方程式过渡铁的氢氧化物铁的氢氧化物有几种？都易溶于水吗？分别是什么颜色？并板书二、铁的氢氧化物回顾知识回忆铁的氢氧化物的性质【思考】如何制备铁的氢氧化物？学生交流讨论培养学生实验观察能力强调实验操作的规范性注意观察试管中溶液颜色的变化【学生实验1】：在试管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液【学生实验2】试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，学生小组讨论，总结，展示展示提前制备的Fe(OH)2,已经完全变成了红褐色点评：引导分析：依据H 原子守恒，反应物应该有水，再运用得失电子守恒的方法配平科学探究：制备过程中为了更长时间地观察Fe(OH)2， 可采取哪些措施防止生成的Fe (OH) 2被氧化为 Fe (OH )3 ?发现问题：为什么沉淀会很快发生颜色变化？最终红褐色的物质是什么？学生观察，学生试着书写转化的化学方程式 分析问题：Fe(OH)2→Fe(OH)3 解决问题：驱除溶液中的溶解氧→加热煮沸 避免与空气接触→液封、长滴管伸入液面以下加试剂明白Fe(OH)2最后被氧化为Fe(OH)3 培养学生相互合作学习的能力，投影改进后的实验装置展示利用医用注射器——吸取溶液排除空气问：铁的氢氧化物都不溶于水，那制备了铁的氢氧化物的试管该怎么洗涤？2、Fe(OH)2、Fe(OH )3的化学性质可以利用酸碱中和反应自学能力Fe 2+的氧化物、氢氧化物均易被氧化，它的盐呢？三、铁盐、亚铁盐观察FeCl 3溶液的颜色，再滴加无色的KSCN 溶液，观察。

的固体物质是（ D）
A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3
作业
1、结合课本方程式，练习书写方程式。 2、课本P63 10，11题写作业本上。 3、同步达标P41—42。
2.铁的氢氧化物 （实验3-9）
FeCl3溶液
加NaOH溶 生成红褐色 液后现象 Fe(OH)3沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变成红褐色
离子 方程式
Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
铁的氧化物的化学性质
FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
3FeO +10 HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO↑+5H2O Fe2O3 + 6HNO3 =2Fe(NO3)3 +3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 =9 Fe(NO3)3 + NO ↑+14H2O
2：实验中将滴管尖端插入试管里溶液底部。 （溶液深处溶解的O2较少）
3：向溶液中加少量油(煤油，汽油)隔绝空气或采用保 护气隔绝空气。
a
稀H2SO4 Fe A
NaOБайду номын сангаас溶液 B
原理：利用稀H2SO4和铁产生H2，先赶尽装置中的空气。
确定赶尽空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将 FeSO4 溶液压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在 H2的还原气氛中得以较长时间保存。