课题3_金属资源的利用和保护课件2012[1]129

赣榆县《中学化学教学全程优化设计》人教版九年级（上）

备课时间 20081015 编号 主备人 李晓 审核人 马善坤 使用人

课题 第八单元 金属和金属材料 课题3金属资源的利用和保护(第2课时)

三

维

目

标 知识

技能 了解金属锈蚀的条件，以及防止金属锈蚀的常用方法，了解废旧金属对环境的 污染

认识我国矿物的储量情况了解保护金属资源的措施

过程

方法 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

情感态度 （1）通过我国金属资源状态及金属锈蚀的教学，培养寻求金属资源保护途径的紧迫感培养学生节约意识；联系生活实际，认识防止金属锈蚀的意义及方法。

教学重点 铁锈蚀条件的探究以及如何防止铁制品生锈，保护金属资源的有效途径

教学难点 科学探究过程中提出合理问题，及对获得事实进行分析得出结论的科学方法

教学方法 实验探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论

教学媒体 铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，铁钉、棉花和干燥剂、试管、植物油、蒸馏水、塞子

师 生 双 边 活 动 细 目 改进

意见 流程 教 师 活 动 学 生 活 动 活动目标

引入

新课 出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析是否还能使用？ 学生思考回答 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课。

设疑 我们每年要提取数以亿吨计的金属，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。这是多么惊人的 数字！

金属铁的提取量最大，想想铁的锈蚀与什么有关 ？ 讨论、回答

与水有关 设置问题，激发学生的求知欲。

猜想与

假设 一. 金属腐蚀和防护

1.铁的锈蚀的条件：

老是提示铁生锈条件：

（1）与空气中氧气接触

（2）与水接触 学生讨论提出如下假设

1、只满足一个条件就能锈蚀

2、同时满足才能锈蚀 初步形成科学探究的方法。

活动与

探究 1、参与小组活动并指导学生实验，宏观了解学生的实验进展。

1 / 7 《金属资源的利用和保护》

第1课时

◆ 教材分析

本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。

◆ 教学目标

1.知道一些常见的金属(铁等)矿物；

2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

3.了解冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；

4.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

5.保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养其学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

◆ 教学重难点

【教学重点】

从常见铁矿石中提炼铁的原理。

【教学难点】

冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的有关化学方程式的计算。

◆ 课前准备

相关资料卡片、活动卡片、图片等。

◆ 教学过程

一、导入新课

【导入】在我们的日常生活中，经常接触到与铁有关的物品，如铁门、铁窗框、铁锅等等。

2 / 7 而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开钢铁的使用。那么钢铁是如何由矿石炼成的呢?

金属材料的使用，标志着人类的进步和发展。我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁炼钢。大家一定很想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。这节课就让我们一起来了解铁的冶炼方法。

初三年级化学组 初三年级化学组

九年级化学导学案·金属锈蚀与防护—第1页；共6页— 九年级化学导学案·金属锈蚀与防护—第2页；共6页— 课题3 金属资源的利用和保护

第2课时 金属的锈蚀与保护

导 学 案

课堂学习目标导航

1、 了解金属锈蚀的原理，尤其是铁制品修饰的原理及其影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件；

2、 知道铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），了解除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法；

3、 知道废旧金属对环境的污染，认识到回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。

重点和难点：对铁生锈条件的探究

课前自主学习方案

预习与交流

1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是 ，不能 等反应，因此可以全部被腐蚀。

2、课前准备实验：课本P18铁钉锈蚀实验：

实验仪器、药品：试管，橡皮塞，蒸馏水，植物油，铁钉

请在上图中标出探究铁生锈试验中所用的仪器和药品：

； ； 。

实验现象记录：

一段时间后， 试管中铁钉生锈， 试管中铁钉没有生锈。 3、小调查：人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈？

课题：8.3金属资源的利用和利用（1）

一、学习目标

1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。

2.了解炼铁的基本原理。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、学法指导

金属元素在自然界中的存在

极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；

其余大多数以化合物的形式存在。

铁的冶炼

1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2． 设备：高炉

3． 原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。

点燃尾气有蓝色火焰

步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，并固定在铁架台上；

③先向玻璃管内通一氧化碳气体一会儿再加热；

④实验结束时先停止加热，待冷却后才能停止加热。

【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。

■工业炼铁中焦炭的主要作用： ①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。

涉及到杂质问题的计算

1、化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。

2、不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：

纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度

三、学习过程：

（一）预习导学（课前预习）

1、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）

A.该反应属于分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高

C.该反应是置换反应 D. 该反应属于化合反应

2、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）

①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 3、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。