【苏教版】2018届高考一轮：7.1《化学反应速率及影响因素》ppt56张课件(含答案)

说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、化学反应速率 1．含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2．表示方法 在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
Δc 3．计算公式：v＝ Δt ，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
答案：(1)√ (2)√ (3)×
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，为什么？
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
答案：N2、H2 的消耗和 NH3 的生成是同一反应方向，用它们 表示该反应的速率意义相同，N2、H2 的消耗速率减慢，NH3 的生成 速率必然减慢。
(5)化学速率的单位：若以 mol/(L·min)、mol/(L·s)，表示，在“/” 后面一定要加括号，而不能写成“mol/L·min”或“mol/L·s”。

专题十 化学反应速率和化学平衡
高考考点 35.化学 反应速 率及其 影响因 素
考查内容 1.了解化学反 应速率的概 念和定量表 示方法。能正 确计算化学 反应的转化 率(α) 2.了解反应活 化能的概念, 了解催化剂 的重要作用 3.了解化学反 应的可逆性 及化学平衡 的建立
高考示例 2017 课标 全国Ⅰ 27、 28; 2017 课标 全国Ⅱ27; 2017 课标 全国Ⅲ 13、 28; 2016 课标 全国Ⅱ27; 2016 课标 全国Ⅰ27; 2016 课标 全国Ⅲ27;
不同,由
Δ������ t= 知 ������
D 项错误。
考点35
考点36
考点37
考点38
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2014课标全国Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少 量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+IH2O+IO- 慢 H2O2+IOH2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ· mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) )
38.化学 反应速 率与化 学平衡 图像
考查频率 命题趋向 (4)平衡常数 (浓度平衡常 数)的含义及 ★★★ 其表达式。定 量方面包 ★★ 括:(1)有关反 5 年 12 考 应速率的计算 和比较;(2)平 衡常数的计算 以及利用化学 平衡常数计算 ★★★ 反应物转化率 ★★ 等。题目多以 5 年 11 考 图像、图表等 形式呈现。
36.化学 平衡状 态及其 影响因 素
考查频率 命题趋向 本部分内容考查 ★★★ 的知识点和题目 形式比较明确,主 ★★ 5 年 8 考 要考查定性和定 量两个方面。 定性 方面包括: (1)化学反应速 率、 化学平衡概念 的分析;(2)确定某 ★★★ 种情况是否达到 化学平衡状态;(3) ★★ 5 年 11 考 外界条件引起的 化学反应速率改 变和化学平衡移 动方向和结果的 判断;

化学反应速率及其影响因素3B(g) 2C(g))O(g) 2NH2HI(g) H，则下列说法正确三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上2A(g) 2B(g)＋C(g)0.1 mol·L－1·min－12A(g) 2B(g)2的锌片质量与时间关系曲线。

中实验④时误加少量0.10 mol·L－1CuCl中实验①接近。

该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：对该反应起催化剂作用对该反应起催化剂作用设三________________________________________________________________________ 请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，4(3)形成Zn －Cu 原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中 产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率[能力题组]1．(2017·济宁月考)下图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体解析：由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A 、C 错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A 、B 、C 、D 均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A 、B 是气体，则D 是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B 正确、D 错误。

2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 物质的性质 ．
(2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素
有： 增大反应物的浓度 ， 升高温度 ， 增大压强 ( 对 ；反之，降低化 于有气体参加的反应)，加入 催化剂 减小压强
减小反应物的浓度 ， 降低温度 ， 学反应速率的因素有： ( 对于有气体参加的反应 ) ．另外，影响化学
C项错． 答案：D
2．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2
mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与 大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸 反应的速率相同
3．取100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 ( )
D．加入适量的氯化钠溶液
解析： 盐酸与过量 Zn 反应，能加快反应速率，且 H2
量又不变，故只能升温，故B正确．
反应速率的因素还有光、超声波、反应物 颗粒的大小 、 电磁波等．
12 的浓度为 3
mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为 0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 )
解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内 因指的是反应物本身的结构性质．例如，在完全相同的外