氧化还原反应综合练习题篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一.选择题1.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3D． HCl2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2 ＋CuOCu + H2OC.Fe2O3 +3CO2CO25.下列反应中,水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH6.用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中_.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失_.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应_.下列叙述中正确的是A．由_变为_2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二.填空题三._.四.五.六. (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为: _Al＋2NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O.请回答下列问题:①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填〝得到〞或〝失去〞)电子.②用〝单线桥法〞表示反应中电子转移的方向和数目:_Al＋6NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O_.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H_O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H_O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量,该反应中的还原剂是__________.(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有__________(填〝氧化性〞或〝还原性〞).(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的,而 Fe2＋更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋.在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填〝氧化作用〞或〝还原作用〞)._.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应若产生_克气体物质,则转移电子的数目____________.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2.蒸馏水.KMnO4酸性溶液.MnO2.该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得1_ mL 溶液_和448 mL O2（已折算为标准状况）.该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.⑴试设计实验证明溶液_中含过氧化氢_________________.⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量_于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________.⑶取少量_于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________.⑷已知溶液_可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________.篇二:高一化学氧化还原反应练习题强电解质:1.强酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2.强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23.绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a. 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2Ob. 过氧化合物:过氧化钠Na2O2c. 金属碳化物:碳化钙CaC2d. 金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质:1.弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2.弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3.水H2O也是弱电解质非电解质:1.非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2.大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3.非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )的反应. (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应. (3)氧化剂(被还原 ): 得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物).(4)还原剂(被氧化 ): 失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物).(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物).(6)还原产物: 氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物).（7）强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应.如:H2SO4(浓)与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P等. Cl2与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.H2.SO2..H2SO3等.HNO3与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P.SO2. .H2SO3等.（8）．元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性.练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－ Fe2＋ Cl－ SO2 B．Cl－ Fe2＋ SO2 I－C．Fe2＋ I－ Cl－ SO2 D．SO2 I－ Fe2＋ Cl－5已知:_2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2 Z2 _2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2Na_＋Z2===2NaZ＋_2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋_2===2Na_＋Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S_在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S_与NaClO的物质的量之比为1∶_,则_的值为( )A. 2B．3 C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A.5_mL B．_8mL C．336mLD．_4mL9含有a mol FeBr2的溶液中,通入_ mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A._＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．_＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．_＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．_＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－_ (1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________. （2）当pH为5_9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH 4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________.(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一.选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中,属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）B． SC． SO2 D． H2SO4A．Na2S6.由反应KClO3+_HCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测,_和y的值应分别为（）A.2,1B.5,3C.6,3D.8,4 二.选择题（有1-2个答案）7．下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）B．反应前后,元素是否有化合价变A．反应前后,元素是否有电子转移化C．反应前后,是否有氧元素参加D．反应前后,是否有氢元素参加8.根据反应:?Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4下列叙述中正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑_．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）B．CO2→COA．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4_．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O _．下列反应中氯2H2↑＋O2↑ 元素被氧化的是篇三:氧化还原反应练习及答案氧化还原反应（复习课）一.有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案:D例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O. 关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂,又是还原剂答案:D例3.下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是答案:D例4．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:D例 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:例 6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是:A．氧化性（酸性溶液）:FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）:Fe(OH)2 I2 KIO3C．热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）:HSCN H2CO3 HCN答案:A 例7．今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋_HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋.I－.Cl－共存,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案:C二.有关电子转移的计算例1. 将0._5g锌粉加入到_mL的0.1_ mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案:B例 2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应_NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+_N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B例4． (1)在反应2KMnO4＋_HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中,还原剂是________.若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol。
