2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章 专题讲座六

1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低D.将水加热,K w增大,pH不变2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可引起c点向b点变化B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.图中a 、b 、d 三点处K w 间的关系：b>a>dB.100 ℃,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10的稀氨水中,溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )减小,充分反应后,溶液达到b 点C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,可从a 点变化到c 点D.加热浓缩a 点所示溶液,可从a 点变化到b 点 4.(2019·梅州模拟)T ℃时,向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )已知：①HA 的电离常数：K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )－c (A －)≈c 2(H ＋)c (HA )；②p K a ＝－lg K a 。

A.酸性：HA>HBB.a 点对应的溶液中：c (HA)＝0.1 mol·L －1,c (H ＋)＝0.01 mol·L －1C.T℃时,弱酸HB的p K a≈5D.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3.5×10－4。

溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”

大一轮复习讲义
1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是 相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度,同一温度下有相同的Ksp。曲线上方 的任何一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不 饱和溶液。 2.分析沉淀溶解平衡图像的三步骤
明确图像中纵、 → 理解图像中线上的 → 抓住Ksp的特点,结
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常温下，CaSO4 的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(SO24－)，根据 b 点计算，Ksp＝c(Ca2＋)·c(SO24－) ＝3×10－3mol·L－1×3×10－3mol·L－1＝9×10－6，可见 CaSO4 的 Ksp 的数量级为 10－6，D 错误。
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4.(2019·广西名校理科综合试题)常温下,向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴 入0.1 mol·L－1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液 体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.Na2S溶液中:c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
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2.(2019·贵州台江县革一中学模拟)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A.T1>T2 B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
√D.a点和b点的Ksp相等
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解析 难溶电解质的溶度积受温度的影响,T2的溶 度积大于T1的溶度积,说明T2>T1,故A错误; 加入BaCl2固体,Ba2＋的浓度增大,而a和c中c(Ba2＋) 相等,故B错误; T1 时，c 点 c(Ba2＋)·c(SO24－)>Ksp，说明有沉淀析出， T2 时，c 点 c(Ba2＋)·c(SO24－)<Ksp，T2 时没有沉淀生成，故 C 错误； Ksp只受温度的影响,a点和b点温度都为T1,因此Ksp不变,故D正确。

如:AgCl溶于氨水,离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H(沉淀的溶解度差别 越大,越容易转化)。
如：AgNO3 溶液―N――a―C→l AgCl(白色沉淀)―N――aB―→r AgBr(浅黄色沉淀) ――N―a―I→
难溶 微溶 可溶 易溶
2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
v溶解 ＞ v结晶
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质v溶解
＝
v结晶
v溶解 ＜ v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
①酸溶解法
如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ 。 ②盐溶液溶解法
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法
如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法
Na＋和Cl－,不含SO ( ) 24－ × (6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ×)
沉24－淀完全,溶液中只含Ba2＋、
解题能力提升
题组一 沉淀溶解平衡的概念 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说