常见的酸和碱 说课课件PPT

新知学习
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐+ 碱 ↓ 新盐 + 新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
酸的化学相似性
将稀酸滴入硝酸银溶液中
新知学习
实验活动三：酸与盐反应
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
有白色沉淀生成
注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
新知学习
稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)，所以酸溶液具有相似的化学性质。
注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验内容
现象
化学方程式
酸的化学相似性
向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
新知学习
实验活动二：酸与金属氧化物反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
实验内容
现象
化学方程式
常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
一、常见的酸
胃液里含有HCl 蓄电池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸
D

1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ B ） A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．食盐水 2.酸具有酸的通性的原因是( A ) A．酸都能电离出H＋ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
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学习目标 新知学习 经典例题 知能训练
3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ D ）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；制 波尔多液。
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学习目标 新知学习 经典例题 知能训练
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化 学性质。
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学习目标 新知学习 经典例题 知能训练
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我 们一起来认识一些常见到的碱。 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2
用
途
盐酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染
硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
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课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸 碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三 常见酸的物理性质和用途
1．常见酸的物理性质
颜色、 状态
浓盐酸 纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸 纯净的浓硫酸是___无_色____、
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等，常见 的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)等。可以通过名 称识别酸和碱：酸名称的最后一个字是“酸”，但名称中带有 “酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸； 碱名称一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像 石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同 的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中 显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。
(2)浓硫酸有吸水性,因而敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加
。
课题1 常见的酸和碱
2．盐酸、硫酸的主要用途 用途
重要化工产品。用于金属表面__除__锈____、制造药物等；人 盐酸
体胃液中含有盐酸，可__帮__助_消__化_____ 重要化工原料。用于生产__化__肥____、__农__药____、火药、染 硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水 性，在实验室中常用它干作燥_剂_________

重要化工原料。1.用于生产化肥、农药、火药、染料； 2. 冶炼金属；3.精炼石油；4.金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能将纸 张、木棍、布里 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去，而这些物 质被炭化。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸 浓硫酸
无色粘稠、油状液 体、 密度比水大
无气味 吸水性(作干燥剂) 脱水性(腐蚀性) 溶解时放出大量的热
化学性质 物理性质
颜色、 状态 气 味
特 性
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化 学 变 化
如何稀释浓硫酸
提示：稀释浓硫酸时会产生大量的热
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
意外事故处理
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 红色， 3．酸(如盐酸)能使紫色石蕊溶液变成_____ 不能 _____使无色酚酞溶液变色。 蓝色， 4．碱(如氢氧化钠)能使紫色石蕊溶液变成______ 红色。 使无色酚酞溶液变成____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述

2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色

有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

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总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色。
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀 2、HN如O何3检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 H方N法O二3 ：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶
液
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方 法
碳酸钠溶液
：
与
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归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（
）
A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
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归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色

D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢 慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
化学晚会上小豆把一张白纸的正 反面向大家展示清楚,然后把白纸用 电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸 出现了一只小黑猫,大家惊奇不已. 你知道是怎么回事?用化学的知识 来解释:
（1）小豆事先是用了稀硫酸 画了一 只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质 是浓硫酸 ,说明该物质具有 腐蚀性 。
请你解释:为什么不同酸的水溶 液有共同的化学性质?
酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电
离出相同的氢离子，因此不同酸 溶液会具有许多共同的性质。
下列说法错误的是 ( A )
A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们 都有挥发性
B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮 助消化
C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液，严重者还要尽快到 医院治疗。
如何稀释浓硫酸？
如何稀释浓硫酸？
玻璃棒 浓水硫酸
浓硫水酸
如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸
注意：
酸入水， 沿器壁， 缓慢倒， 不断搅。
酸的化学性质
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
是（ A ）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
第十单元 酸和碱 （第二课时）
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白
纸上写“H2SO4”
纸上出现黑色字迹
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
小木棍逐渐变黑
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
布条变黑并出现 小洞
酸有强烈的腐蚀性,不要让 酸溅到衣服和皮肤上。

ppt课件.
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活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
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三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
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实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
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2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
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如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
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6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
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ppt课件.
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稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。 → 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结： 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗， 理？
金属活动顺序由强到弱
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化 学性质
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反 应，这些反应在生产、生活和 科学研究中应用广泛。如某些 工厂常用稀硫酸清洗金属器件， 就是利用酸与金属氧化物的反 应。你还知道酸与哪些物质能 发生反应？请将你所知道的与 同学们交流、讨论。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
浓硫酸 H2SO4
无色 油状、粘稠、液体
液态
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓盐酸 HCl 无色 液态 有剌激性气味 大 瓶口有白雾
无剌激性气味 大 无现象 有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
使用浓硫酸时要特别小心
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。

活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
铁锈与稀 盐酸
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀 硫酸
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的
颜色变化 颜色变化
结论
食醋
变红色
盐酸
变红色
石灰水
氢氧化钠 溶液
变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
稀释浓硫酸的方法
几种常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
密度
1.19 g/mL
浓硫酸
无色、粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84 g/mL
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字